De termyske conductivity fan metalen en syn gebrûk

Metalen - in stof mei in kristal struktuer. Wannear't ferwaarme, binne se by steat om te melt, dat is, yn in floeistof steat. Guon fan harren hawwe in lege raanpunt: se kinne raand troch it pleatsen fan in gewoane leppel en hâlden de flamme fan in kears. Dit lead en tin. Oaren meie wurde raand allinnich yn spesjale ûnen. Hege raanpunt hawwe koper en izer. Foar har reduksje oan it metaal additief wurdt yntrodusearre. De helle alloys (stiel, brûns, getten izer, koper), it hawwen fan in raanpunt leger as de âlder metaal.

Ut wat docht it ranen temperatuer fan it metaal? Se allegearre hawwe bepaalde skaaimerken - waarmte kapasiteit en termyske conductivity fan metalen. De waarmte kapasiteit is it fermogen fan absorbing waarmte doe't stoken. Its numerike yndeks - spesifike waarmte. Under it is in kwantiteit fan enerzjy dy't by steat is om te fangen in ienheid massa fan metaal dat wurdt ferwaarme troch 1 ° C. Ut dit figuer hinget ôf fan de brânstof ferbrûk yn ferwaarming in metalen workpiece nei in winske temperatuer. De spesifike waarmte fan de measte metalen leit binnen it berik fan 300-400 J / (kg * K), metalen alloys - 100-2000 J / (kg * K).

De termyske conductivity fan metalen - is de oerdracht fan de waarmte fan 'e hjitter nei it kâlder dieltsjes by Fourier wet yn harren makroskopyske ûnbeweechlikens. It hinget ôf fan 'e opbou fan it materiaal, syn gemyske gearstalling en it type fan interatomic obligaasje. Yn metalen, de waarmte oerdracht wurdt droegen troch elektroanen, oare fêste materiaal - phonons. De termyske conductivity fan metaal is heger, de folsleiner kristallijn struktuer se hawwe. De mear metalen ûnsuverheden is, de mear fertrutsen kristal lattice, en hoe leger it termyske conductivity. Alloying meitsjen sokke fersteurende ynfloed yn 'e metaal struktuer, en sakket de termyske conductivity mei respekt foar de âlder metaal.

Alle metaal is in goede termyske conductivity, mar ien heger as de oare. Foarbyld fan sokke metalen - goud, koper en sulver. Lower termyske conductivity - de tin, aluminium en izer. Tanommen termyske conductivity fan metalen is in foardiel of in efterstân, ôfhinklik fan de wurkingssfear fan harren brûken. Bygelyks, it fereasket in metalen kom foar flugge ferwaarming fan iten. Tagelyk, it brûken fan metalen mei hege termyske conductivity foar it meitsjen fan Cookware hânfetten makket it dreech te brûken - omgean te gau verwarmd, en oan harren is it ûnmooglik om te reitsjen. Dêrom, mei help fan isolearjende materialen hjir.

In oar kenmerk fan metaal dy't syn eigenskippen - termyske útwreiding. It ferskynt as in groei fan folume fan it metaal as it is ferwaarme en ôfnimmend - ûnder koeling. Dit ferskynsel is perfoarst nedich om rekken yn it meitsjen fan metalen produkten. Bygelyks, panne deksels meitsje faktueren, út teapots ek levere in gat tusken de omslach en de húsfesting sadat doe ferwaarme cover wurdt net jammed.

Foar eltse metaal wie berekkene Koëffisjint fan de termyske útwreiding. It wurdt bepaald troch ferwaarming op 1 ° C test sample hawwende in lingte fan 1 m. De grutste Koëffisjint binne lead, sink, tin. Minder it fan koper en sulver. Ek legere - izer en goud.

Troch gemyske eigenskippen fan de metalen wurde ferdield yn ferskate groepen. Der aktive metalen (bygelyks, kalium of natrium) steat fan aanst reacting mei lucht of wetter. De seis meast aktive metalen constituting de earste groep fan it periodike tabel wurde neamd alkaline. Se hawwe lytse raanpunt en sa sêft, dat se kinne besunige wurde mei in mes. Kombinearjen mei wetter, se foarmje alkaline oplossings, dêrfandinne harren namme.

De twadde groep bestiet út de alkaline ierde metalen -. Calcium, magnesium, ensfh Se wurde fûn yn in soad mineralen en in stege bêst. Foarbylden fan dizze metalen, tredde en fjirde groepen koe tsjinje as lead en aluminium. It is heel sêft metalen en se wurde faak brûkt yn alloys. De oergong metalen (izer, Chromium, nickel, koper, goud, sulver) binne minder aktyf, in forging, en faak brûkt yn yndustriële applikaasjes as alloys.

De posysje fan eltse metalen yn 'e rige aktiviteit karakterisearret syn fermogen om te reagearjen. De mear aktyf de metalen, it makliker dat pikt soerstof. Se binne hiel dreech te skieden fan ferbiningen, wylst lege aktiviteit soarten metalen is te finen yn syn suvere foarm. De meast aktive fan harren - kalium en natrium - Keep kerosine út dat se fuortendaliks oxidized. Fan de metalen brûkt yn de yndustry, koper is it minste aktyf. Dêr frij meitsje tanks en waarm wetter pipen en elektryske draad.