Wat is it entûsjast steat fan it atoom

. Yn 1905 troch J. Thompson earst suggerearre model fan atomic struktuer, neffens dêr't it mei posityf belêste bal, fan binnen dy't oardere binne mei in negative lading dieltsjes - elektroanen. Electrical neutraal atoom útlein fergeliking bal lêst en al syn elektroanen.

Yn plak fan dizze teory yn 1911, kaam ta de planetêre model, makke troch Rutherford: yn it sintrum fan 'e kearn stjer, meitsje it grutste part fan alle atomen yn banen om de elektroanen, de planeten draaie. Mar, fierder eksperiminten, de resultaten smieten twifel oer de correctness fan it model. Bygelyks, de formules fan Rutherford folge dat de snelheid fan de elektroanen en harren radii kinne wurde fariearre kontinu. Yn sa'n gefal it soe te nimmen binne trochgeande strieling oer de hiele spektrum. Lykwols, de resultaten fan de eksperiminten wize op 'e line Spectra fan atomen. Ek binne der in pear oare ferskillen. Letter, Niels Bohr foarstelde in kwantum model fan atomic struktuer. Opgemerkt grûn en optein steat fan it atoom. Dizze funksje jout, yn it bysûnder, ferklearje de Valence fan it elemint.

De optein steat fan it atoom is in tuskenlizzende poadium tusken in steat mei nul macht nivo en heger as it. Ekstreem ynstabyl, dus it is hiel flechtiger - de doer fan millionths fan in sekonde. De excited steat fan in atoom ûntstiet as it berjocht nei him mear enerzjy. Bygelyks, syn boarne kin bleatstean oan temperatueren en elektromagnetyske fjilden.

Yn in ferienfâldige foarm fan it klassike teory fan atomic struktuer stelt dat om 'e kearn by bepaalde ôfstannen lâns sirkelfoarmige banen draaie ûndielbere negatyf laden dieltsjes - elektroanen. Elts baan is gjin line, sa't it liket, en de enerzjy "wolk" mei ferskate elektroanen. Dêrneist hat elk elektron hat in eigen spin (draaie om syn as). Any elektron baan striel hinget ôf fan syn enerzjy nivo, dus yn it ûntbrekken fan eksterne ynfloed ynterne struktuer is genôch stabyl. Syn oertrêding - de oansleine tastân fan it atoom -nastupaet doe't eksterne enerzjy rapport. Dus, yn 'e finale banen dêr't de krêft fan de ynteraksje mei de kearn is lyts, pearen elektron Spins en gestoomde, as in konsekwinsje, harren junction optreedt yn unoccupied sellen. Mei oare wurden, yn oerienstimming mei de enerzjybesparring wet elektron oergong nei de hegere enerzjy nivo wurdt begelaat troch opname fan fotoanen.

Betink in atoom yn in oansleine tastân fan in atoom foarbyld arsenicum (As). Its Valence is trije. Wat is nijsgjirrich, dizze wearde is wier allinne foar it gefal as de member is yn in frije steat. Sûnt de Valence bepaald troch it oantal unpaired Spins, op krige eksterne macht atoom op de site lêst orbit waarnommen dampende dieltsjes mei in oergong nei it frije sel. Dêrtroch feroaret baan. Sûnt de enerzjy sublevels gewoan omkeard, dan oergong werom (Rekombinaasje), de grûn steat atomen, begelaat troch evolúsje fan de opgenomen enerzjy as Ytsje de ekwivalint. Werom nei it foarbyld fan 'arsenicum: fanwege feroarings yn it oantal unpaired Spins yn de oanslein steat oerienkomt mei it Valence fan elemint fiif.

Schematically, it foargeande is as folget: as ûntfangst enerzjy út it bûten diel fan de bûtenste atoom elektroanen wurde displaced in gruttere ôfstân fan de kearn (orbit striel nimt ta). Lykwols, omdat de proton yn de kearn is, de totale wearde fan 'e ynterne enerzjy fan it atoom wurdt grutter. By it ûntbrekken fan in trochgeande eksterne enerzjy ynfier is hiel flugge elektron werom nei syn foarige baan. Yn dit gefal, de oerfloed fan syn enerzjy wurdt útbrocht yn de foarm fan elektromagnetyske strieling.