De gemiddelde Kinetic enerzjy

Kinetic enerzjy is de enerzjy dy't wurdt bepaald troch de snelheid fan de beweging fan de ferskate punten dy't ta dit systeem. Sa is it nedich om te ûnderskieden tusken enerzjy dy't karakterisearret de translational beweging en rotational beweging. Tagelyk, de trochsneed Kinetic enerzjy - is de gemiddelde ferskil tusken it totale enerzjy fan it hiele systeem en syn rêst enerzjy, dat wol sizze, yn feite, syn wearde is de gemiddelde fan 'e potinsjele enerzjy.

Har fysyk kwantiteit berekkene troch de formule 3/2 KT dêr't markearre: T - temperatuer, k - Boltzmann konstante. Dizze wearde kin tsjinje as kritearium foar de ferliking (referinsje) foar de enerzjy opnommen yn ferskate soarten termyske beweging. Bygelyks, de trochsneed Kinetic enerzjy fan it gas molekulen yn 'e stúdzje fan translational beweging, is 17 (- 10) nj op in gas temperatuer fan 500 C. As regel, op it heechste enerzjy elektroanen hawwe in translational beweging, mar de enerzjy fan ioanen en neutrale atomen en gâns minder.

Dizze wearde, as wy beskôgje gjin oplossing, gas of floeiber, bewarre op dizze temperatuer hat in konstante wearde. Dizze útspraak jildt foar kolloïdaal oplossings.

Wat oars is it gefal mei fêste stoffen. Yn dizze stoffen, de trochsneed Kinetic enerzjy fan alle dieltsjes binne te lyts om te oerwinnen de troepen fan de molekulêre attraksje, mar omdat it kin allinnich om de beweging om in bepaald punt, dat is konvinsjoneel vangt bepaalde lykwicht posysje fan in dieltsje oer in lange perioade fan tiid. Dit pân lit de fêste stoffen te wêzen foldwaande stabyl yn foarm en folume.

As wy beskôgje de betingsten: foarút beweging en ideaal gas, hjir it gemiddelde Kinetic enerzjy is gjin wearde, ôfhinklik fan de molekulêre gewicht, en dêrom definearre as de wearde dy't direkt evenredich mei de wearde fan 'e absolute temperatuer.

Al dizze oardielen hawwe wy jûn mei de bedoeling om te sjen dat se binne jildich foar alle soarten aggregation tastannen fan matearje - yn ien fan dizze temperatuer tsjinnet as de wichtichste eigenskippen, ferskaat De dynamyk en de yntinsiteit fan de termyske beweging fan de eleminten. En dit is de essinsje fan de molekulêre-Kinetic teory en de ynhâld fan it begryp termyske lykwicht.

Lykas bekend, as de twa fysike liven komme yn belutsenens by inoar, de waarmte útwikseling proses komt tusken harren. As it lichem is in sletten systeem, dat is, net ynteraksje mei ien fan 'e lichems, syn waarmte oerdracht proses sil nimme safolle tiid as nedich om align de temperatuer fan it lichem en it miljeu. Dizze state wurdt neamd de termodynamyske lykwicht. Dy konklúzje is meardere kearen befêstige troch de resultaten fan it eksperimint. Fêst te stellen it gemiddelde Kinetic enerzjy moat ferwize nei de skaaimerken fan it lichem temperatuer en syn waarmte útwikseling eigenskippen.

It is ek wichtich om te beskôgje dat mikro-prosessen binnen it lichem en hâldt net wannear't it lichem komt yn termyske lykwicht. Yn dizze tastân, binnen it lichem is der in beweegjende molekulen feroarje harren velocities, bulten en collisions. Dêrom is útfierd der wol mear fan ús bewearingen - it folume fan it lichem, de druk (yn it gefal fan gas) kin ferskille, mar temperatueren sille dochs bliuwe konstante. Dit ien kear wer befêstiget de bewearing dat de gemiddelde Kinetic enerzjy fan de termyske beweging yn isolearre systemen wurdt bepaald allinnich troch de temperatuer indicator.

Dy wet fêstlein yn 'e rin fan' e eksperiminten, Jean Karel yn 1787. Troch eksperiminten, it is waarnommen dat as ferwaarming lichems (gassen) by itselde bedrach, harren druk wurdt feroare yn oerienstimming mei de direkt evenredich wet. Dy observaasje makke it mooglik te meitsjen in protte brûkbere apparaten en items, yn it bysûnder - it gas termometer.