Ynterne enerzjy fan mate

Om de fraach te beantwurdzjen, wat is de ynterne enerzjy, lit ús it foarbyld opleverje dat de learaar learde, de ferklearring fan 'e betsjutting fan' e kinetyske en potenske enerzjy. Yn ienfâldige terminen is de earste de enerzjy fan ferplichting dat elke beweging lichem hat, en de twadde is de ûnrealisearre fermogen om inkele wurken te dwaan. En sawol beide enerzjy kinne 'ien' yn 'e oare' stream '.

Litte wy in foarbyld brûke. Op in plastykflak (leadblad) is in swiere metaalbal. Wy nimme it en ferheegje it nei de hichte fan in útstjoerde hân. Oant er ferhuze nei de top fan 'e punt, syn Kinetic enerzjy wurdt werombrocht, en de mooglikheden om te fergrutsjen, it berikken fan syn maksimum oan' e tiid fan 'e stoppage. Mar hjir loslitte wy de bal, en it is ûnder de aksje fan swiertekrêft. Wat bart op dit momint? Hiel gewoan: de potensjele (akkuraat) enerzjy wurdt yn 'e besparjende beweging omboud. Dit bart oant de bal falt nei it oerflak en stopjes (dêrom hawwe wy yn 'e foarbyld in plastyk basis nedich). Op de eerste stuit kin it wêze dat de enerzjy fan 'e bal ferdwûn is, mar dit is net sa, lykas de ynterne enerzjy is grutter. As jo sertifikaat ûndersykje it plak fan 'e hjerst, dan is der in dûn yn' t metaal, en de bal waard ferwurke (benammen as it ek liedt). Dêrneist waard de waarmte frijlitten op it plak fan kontakt.

Wat bart dan op it molekulêre nivo yn 'e struktuer fan it metaal? Molekulen dy't it materiaal foarmje, binne mei elkoar ferienige troch de krêften fan wjersidige attraksje en republyk. Defoarming feroarsaket ferpleateling fan guon fan har, as gefolch dêrfan feroaret de totale ynterne enerzjy. Dizze dieltsjes binne ûnsichtber foar it each, mar ek hawwe de Kinetic en potinsjele enerzjy. Ferplichtingen yn 'e ynterne struktuer fanwegen de hjerst ferfetsje ekstra enerzjy foar de molekulen. De ynterne enerzjy is bedoeld troch de ynteraksje fan dieltsjes, sadat it altyd bestean. Dit is ien fan 'e skaaimerken fan saken. Ynterne enerzjy is de som fan 'e potensjele en kinetyske, ynherinte yn alle molekulen en atomen fan in beskate lichem.

Der is in berekkeningsfoarm. In wichtich punt - dizze metoade is allinnich geskikt foar de berekkening fan in ideaal gas. Yn dat binne de potensjele enerzjy

F = (I / 2) * (m / m) * T * R,

Wêr't ik de koeffizient fan frijheid fan frijheid is. Hjirby wurde allinich it oantal molekulen m en de ambiente temperatuer T rekken hâlden. Yn echte gasmedyten is it ek nedich om it besette leven, druk en struktuer fan 'e molekulen sels oan te bieden.

It praten oer it ûnderlinge transformaasje fan enerzjyboarnen moatte point Yu R. Mayer. As in dokter fan skip, soarge er oandacht foar it ferskil yn 'e yntensiteit fan' e kleur fan bloed fan seamen en ynwenners fan kâld lannen. Dêrnei wiist hy oan ien fan 'e wichtichste eigenskippen fan enerzjy - syn duorsumens. It falt oeral net, mar allinich ferwiist nei oare soarten, wylst de totale wearde ûnbeheind bliuwt.

De ynterne enerzjy fan wetter is ek ûnderwerp fan algemiene wetten. Bygelyks seelors binne goed bewust dat nei in resinte stoarm de temperatuer fan it wetter efter it skip altyd heger is as foarhinne. Dat komt troch it feit dat de sfearfolle front op 'e hichte fan harren enerzjy gewicht fan wetter, syn ferwaarming. In oar foarbyld dat elke persoan tydlik oanset is siedend. It is genôch om in kontener fan wetter op 'e oven te setten en it gas te draaien, lykas de ynterne enerzjy fan' e floeistel begjint te ferheegjen. Molecules krije in ekstra ympuls, de snelheid fan har beweging ferheget. Dęrby wurdt it oantal gegenseitige kollisions ek grutter. Mar as jo de boarne fan de eksterne temperatuer fuortsmite, dan sil it wetter net fuortendaliks ôfkeare. Dit is troch de accumulation fan ynterne enerzjy yn 'e beweging. Oan 'e wei is it koelingsproses ek in manifestaasje fan' e bewarre wet: de ambiente lucht op en útwreidet, wurket oan.