Relative atoommassa waard berekkene ynspannings fan de ferskate wittenskippers

Elts stof is net wat bêst, dat bestiet út lytse dieltsjes dy't foarmje de molekúl. Molekulen fan atomen. Ut dit kinne wy konkludearje dat bepaalt de massa fan in stof kin karakteriseren molekulen en atomen ynbegrepen eleminten. Op in kear, it grutste part fan 'e wurken fan Lomonosov skynde dit ûnderwerp. Lykwols in protte nijsgjirrige naturalisten altiten ynteressearre yn de fraach: "Yn hokker ienheden útdrukt troch de molekulêre massa, de massa fan in atoom?"

Mar earst, in bytsje ferdjipje har yn de skiednis

Yn it ferline per ienheid fan massa wurdt altyd nommen hydrogen atom gewicht (H). En, op dizze basis, wy makken al de nedige berekkenings. Lykwols, de measte fan de ferbiningen presintearje yn de natoer yn de foarm fan soerstof ferbiningen, lykwols atoom berekkene massa elemint yn relaasje ta de soerstof (O). Dat is hiel ongemakkelijk, dus sy moast rekken hâlden wurde yn de berekkening fan de konstante ratio A: N fan 16: 1. Dêrneist stúdzjes hawwe sjen litten in inaccuracy yn de ferhâlding, is it eins gelyk oan 15.88: 1 en 16: 1.008. Sokke feroarings feroarsake de atomen te bekearen ta de massa oan protte eleminten. Der waard besletten om te ferlitten likernôch 16 gewicht wearde, en foar H - 1.008. Fierdere ûntwikkeling fan de wittenskip hat laat ta de ûntsluting fan it aard fan 'e soerstof. It waard fûn dat de soerstof molecule hat ferskate isotopen mei massa 18, 16, 17. Foar natuerkunde is net akseptabel te brûken ienheden hawwende in gemiddelde wearde. Sa, de twa skalen fan de atomêre gewichten waarden foarme: yn skiekunde en natuerkunde. Allinne yn 1961, wittenskippers hawwe konkludearre dat it needsaaklik is om te meitsjen ien skaal, dy't brûkt wurdt yn ús deis ûnder de namme fan "koalstof ienheid." Dêrtroch de relative atomic gewicht fan it elemint stiet foar koalstof- atoom yn gewicht ienheden.

De metoaden fan berekkening

Mass molecule bestiet fan in stof massa fan atomen dy't foarmje dit molekúl. Wy konkludearje dat de massa fan de molecule om ta utering komme yn koalstof ienheden, likegoed as de massa fan it atoom, i.e., relative atoommassa wurdt bepaald neffens de relative molekulêre massa. Lykas bekend, mei help fan Avogadro syn Wet kin bepale it oantal atomen yn it molekúl. Kennen it tal atomen en molekulen fan 'e massa, wy kinne de atomêre massa. Der binne ferskate manieren om te bepalen is. Yn 1858 godu Cannizzaro foarstelde in metoade troch dêr't de relative atomic gewicht bepaald dy eleminten dy't by steat te foarmjen fan in gasfoarmige COMPOUND. Lykwols, dit net de mooglikheid hawwe om metalen. Dêrom, de metoade waard keazen foar bepalen fan harren atomic massa, mei help fan ôfhinklikheid atoommassa en waarmte kapasiteit fan it stof. Mar al it boppesteande metoaden allinnich jaan approximate wearden fan atomic massa.

Hoe't it wie berekkene eksakte massa fan de atomen fan in elemint?

As bliken út wittenskiplike stúdzjes fan dizze likernôch wearden kinne wurde bepaald presys. Om dit te dwaan, allinne de wearde jo wolle ferlykje mei it ekwivalint. Lykweardich elemint lyk oan de ferhâlding fan de relative atoommassa elemint oan syn Valence COMPOUND. Dy ferhâlding is bepaald korrekt relative atoommassa fan elk elemint.