Atoommassa: grillige patroanen

Alle ferskaat oan besteande stoffen komt troch in kombinaasje fan ferskillende soarten fan atomen. It sa barde dat dizze typen fan atomen - bytsje mear as hûndert hjoed. Mar hja - de jongens nochal grillig, en wurde kombinearre mei inoar net troch de regels fan combinatorics, en yn oerienstimming mei de wetten fan de skiekunde. Noch, it oantal aginten is enoarm, it groeit. Mar it oantal bekende gemyske eleminten hast net tanommen. Elts ien is unyk en hat syn eigen "portret". En it wichtichste skaaimerk fan alle elemint - Atomic gewicht.

De ienheid fan massa - it nûmer is hiel lyts. Gjin fan 'e beskikbere typen fan atomen wurdt útstek geskikt as kandidaat foar it wêzen fan in ienheid fan gewicht (mar de tichtste wie in licht wetterstof). Dêrtroch wittenskippers hawwe besletten om nimme it maklik te berekkenjen fan it oantal - ien-tolfte fan 'e absolute massa fan in elemint lykas koalstof. It waard fûn, dat hiel goede nûmer drukt de ferhâlding wêryn't atomen fan de eleminten binne oan elkoar. Sa, de atomêre massa-ienheid waard werkend foar in oantal hiel lytse mjitte, dit is in lytse figuer "tsien ta de macht fan min sânentweintichste."

It is dúdlik dat it brûken fan sa'n nûmer is ongemakkelijk. Jo begripe dat de berekkenings oeral fersleep it min sânentweintichste graad net út 'e hân, en as gefolch fan it getal kin deselde ongemakkelijk, omslachtig. Wat te dwaan? Om jilde sa'n ienheid as in relative atoommassa elemint. Wat is it? Alles wurdt dien hiel gewoan - nommen absolute atoommassa (oantal tige ûngemaklik, hast itselde nivo fan negatyf), is ûnderferdield yn ús ien-tolfde de massa fan koalstof. So what? Dat is rjocht, de graad fan fermindere en helle in flink fatsoenlijke nûmer. Bygelyks, sechstjin soerstofatoom, fjirtjin - foar stikstof. Carbon, logysk, soe hawwe in massa fan tolve. In hydrogen atomic gewicht - ien, mar net krekt de iene dat bewiist dat net alle hydrogen waard nommen foar berekkenings, hoewol't it oantal hiel ticht by har gewicht.

Dan Wêrom is de relative atoommassa fan elk elemint - it oantal is net hiel nijsgjirrich, net-integer? It ding is dat de eleminten, al wurdt de soarten fan atomen binnen in soarte kin permittearje in "ferskaat". Guon fan harren binne ynstabyl, gewoan set, in hiel maklik om spontaan ynstoarte. Mar foar in skoft dêr, sadat se kin net negearre. Faak, en as in hiele foarm in stabyl elemint befettet subtypes mei ferskillende atoommassa. Se binne neamd isotopen. Dat fertaalt dat se ynnimme in sel bekend oan alle schoolchild tafel - ja, do hiest troch it rjocht, it periodyk tafel.

Mar is de atomêre massa fan it elemint makket it elemint? Net hielendal, it elemint wurdt karakterisearre troch in folle mear fûnemintele oantal protoanen yn de kearn. Hjir it kin wêze fraksjonele en wiist op in positive lading fan de kearn. It "rêstige" fan de elektroanen fan in atoom safolle as de protoanen yn de kearn, en dêrom it respektearjen fan it atoom is elektrysk neutraal. Neffens de wacht fen 'e kearnen fan atomen , en binne ynrjochte yn folchoarder yn de periodike tabel, mar harren gewicht soms net hearrich dizze wet. Dêrom is der-útsein wannear't in swierdere atoom stiet foar de tafel yn folchoarder. No, om dy t lekje kin allinnich isotopen. Natuer "woe" om swiere isotopen hie in soad foar dit item. Mar de relative atoommassa bleat ferhâlding ta it tal ferskillende isotopen. Simply set, as de natuer fan langer swierdere isotopen - atoommassa sil mear, as der mear ljocht - it is minder. En in paradoks fan it periodyk systeem.

Yn feite, sei de atomêre massa fan in pear ferienfâldige. Der is in djippere en serieuze wetten oangeande it periodyk systeem. Mar se fereaskje in apart artikel, faaks wy sille wer nei beskôgje se letter, leave lêzer.