Avogadro syn wet

It prinsipe dat yn 1811 formulearre de Italjaanske gemikus Amedeo Avogadro (1776-1856), lêst as folget: op itselde temperatueren en druk, gelikense dielen fan gassen sille befetsje itselde oantal molekulen, nettsjinsteande harren gemyske natuer en fysike eigenskippen. Dit nûmer is de fysike konstante is numeryk lyk oan it oantal molekulen, atomen, elektroanen, ioanen of oare dieltsjes opnommen yn ien mol. Letter, de hypoteze fan Avogadro, befêstige troch in grut oantal eksperiminten dy't kamen om tocht wurde foar ideaal gassen, ien fan 'e fûnemintele wetten, dy't kaam yn wittenskip neamd Avogadro syn wet, en de gefolgen binne allegearre basearre is op de oanname dat de mol fan in gas yn it gefal fan identike betingsten soe besette itselde folume, neamd molar.

Sam Amadeo Avogadro útgien dat de fysike konstante is in hiel grutte wearde, mar in protte selsstannige metoaden, nei de dea fan 'e wittenskipper tastien om bearjendewei bepale it tal atomen yn 12 g (is de atomêre massa-ienheid fan koalstof) of yn in molar folume fan gas (by T = 273,15 K en p = 101,32 GLP) is gelyk oan 22,41 liter. Constant, meastentiids oantsjutten as NA of minder L. It is neamd nei de wittenskipper - de Avogadro konstante, en is lyk oan it, ûngefear, 6.022 • 1023. Dit is it oantal molekulen fan in gas yn in folume fan 22,41 liter, it is itselde foar ljocht gas (wetterstof) en swiere gas (koalstofdiokside). Avogadro syn Wet kin útdrukt wurde wiskundich: V / n = VM, wêr:

• V - volume fan gas;
• n - tal fan stoffen, dat is de ratio fan 'e massa fan in stof foar syn massa molar;
• VM - de konstante fan evenredichheid of de molar folume.

Amadeo Avogadro hearde ta in aadlike famylje wenje yn it noardlik part fan Itaalje. Hy waard berne op 08/09/1776 yn Turyn. Syn heit - Filippo Avogadro - wie it Departemint fan Justysje wurknimmer. Last name midsieuske Venetian dialekt betsjut in advokaat of in amtner dy't hat interacted mei minsken. Neffens de besteande tradysje yn dy dagen, posysjes en beroppen oerlevere. Dêrom, yn 20 jier, Amadeo Avogadro krige in graad en waard in dokter fan jurisprudinsje (de tsjerke). Natuer- en wiskunde, begûn hy oan in stúdzje selsstannich yn 25 jier. Yn syn wittenskiplik wurk studearre er elektryske ferskynsels en ûndersyk op it mêd fan electrochemistry. Lykwols, yn 'e skiednis fan' e wittenskip Avogadro kaem ta it meitsjen fan de atomêre teory is tige wichtige tafoeging: yntrodusearre it konsept fan 'e lytste dieltsjes fan matearje (molekulen), dat kin bestean op syn eigen. Wie it fan belang om te ferklearjen it ienfâldige folume relaasjes tusken de gassen, unreacted, en Avogadro syn wet begûn te hawwen grut belang foar de ûntwikkeling fan de wittenskip en wurdt in soad brûkt yn de praktyk.

Mar dat wie net rjocht. Guon Chemists Avogadro syn wet waard stimd troch de desennia. Tsjinstanners fan 'e Italjaanske natuerkunde professor beating sokke ferneamde en erkende wittenskiplike autoriteiten as Berzelius, Dalton, Davy. Harren flaters late ta lange skelen oer it gemyske formule fan in molekule wetter, sa as it wie fielde dat it moat gjin ferslach fan H2O, en de HO of H2O2. Allinnich Avogadro syn wet holp fêststelle de struktuer fan 'e molekulen fan wetter en oare ienfâldige en komplekse stoffen. Amedeo Avogadro bewearde dat de molekulen fan ienfâldige eleminten besteane út twa atomen: O2, H2, Cl2, N2. En dêr docht út dat de reaksje tusken wetterstof en gloar, in gefolch dat wurdt foarme hydrogen chloride, kin skreaun wurde as: Cl2 + H2 → 2HCl. Yn de reaksje fan ien molecule Cl2 mei ien molecule fan H2, HSL foarm twa molekulen. Volume, dat sil ynnimme HSL, moatte twa kear de folume fan elk fan ynfierd yn 'e reaksje ûnderdielen, i.e. se moatte gelyk wêze oan' e totale folume. Allinne sûnt 1860, is aktyf brûkt Avogadro syn wet en syn gefolgen makke it mooglik om it wiere wearden fan de atomêre gewichten fan guon gemyske eleminten.

Ien fan de wichtichste konklúzjes lutsen op basis dêrfan, is al in fergeliking it beskriuwen fan de steat fan in ideaal gas: p • VM = R • T, wêr:

• VM - molar volume;
• p - gas druk;
• T - absolute temperatuer, K;
• R - universele gas konstant.

De kombinearre gas wet as gefolch fan Avogadro syn wet. Mei de konstante gewicht fan it materiaal liket (p • V) / T = n • R = const, en syn notaasje: (P1 • V1) / T1 = (P2 • V2) / T2 makket it mooglik om berekkeningen as passing gas fan ien steat (oanjûn by skreaun 1) nei in oare (mei index 2).

Avogadro syn wet en late ta in twadde wichtige konklúzje dat iepenet de wei foar de eksperimintele fêstlizzen fan de molekulêre gewichten fan dy stoffen dy't yn 'e oergong nei de gasfoarmige steat net decomposed. M1 = M2 • D1, wêr:

• M1 - de molar massa fan it earste gas;
• M2 - de molar massa fan de twadde gas;
• De D1 - relative tichtheid fan de earste gas, dit is ynsteld foar wetterstof of lucht (Hydrogen: D1 = M1 / 2, airborne D1 = M1 / 29, dêr't 2 en 29 - is de molar massa fan wetterstof en loft respektivelik).