Hoe om te bepalen de Valence

It wurd "Valence fan" Latynske taal ( «Falens») wurdt oerset as "hawwende de krêft." Foar de earste kear wurdt it neamd yn de iere 15e ieu, mar syn wearde ( "drug 'of' extract") hie neat te krijen mei in moderne ynterpretaasje. De stichter fan dizze opfetting fan Valence is in ferneamde Ingelske skiekundige E. Frankland. Er yn 1852 publisearre in papier wêryn waarden reinterpreted alle teoryen en útgongspunten dy't bestie yn dy tiid. It wie Eduardom Franklendom yntrodusearre it begryp "connective krêft", dat waard de basis fan 'e lear fan Valance, mar it antwurd op de fraach "Hoe te finen in Valence?" Yn dy tiid hie noch net formulearre.

Fierdere rol yn de ûntwikkeling fan 'e teory waard spile troch de Friedrich August Kekule (1857), Archibald Scott Cooper (1858), A. M. Butlerova (1861), A. Von Hoffmann (1865). Yn 1866, F. A. Kekule yn syn learboek oanhelle stereochemical model gemyske molekulen mei de koalstof atom tetrahedral konfiguraasje yn 'e foarm fan tekeningen, dy't waard dúdlik hoe om te bepalen Valency, bygelyks, koalstof.

Fundamentals fan moderne teory fan gemyske Safety binne de kwantum-meganyske optreden, sjocht dat de totale elektron pair foarme troch de ynteraksje fan twa atomen. Atomen mei unpaired elektroanen mei parallelle Spins, stjitten en antiparallel steat fan it foarm fan in mienskiplike elektron twatal. It gemysk bond foarme tusken twa atomen as se tichterby, wurdt foar in part bedutsen mei it elektron wolken. As gefolch, tusken de twa kearnen wurdt foarme tichtens fan elektryske lading, dat wurdt oanlutsen ta de posityf opladen kearn en foarme molecule. Sa'n werjefte fan it meganisme fan ynteraksje fan ferskate atomen te'n grûnslach de gemyske bond teory metoade of in Valence bond. Sa nei alles, hoe om te bepalen de Valence fan? It is needsaaklik om te bepalen fan it tal obligaasjes dy't in atoom kin foarmje. Oars kinne jo sizze dat jo moatte fine it tal fan Valance elektroanen.

As wy brûke it periodyk tafel, it is maklik om te begripen hoe't te bepalen de Valence fan it elemint neffens it oantal elektroanen yn de bûtenste skyl fan in atoom. Se wurde neamd Valence. Alle eleminten yn eltse groep (regele yn kolommen) yn 'e bûtenste skelpen hawwe itselde oantal elektroanen. Yn de earste groep fan de eleminten (H, Li, Na, K en oaren) hat ien Valence elektron. De twadde (Be, Mg, Ca, Sr, ensafuorthinne) - twa. In tredde (B, Al, Ga, ensfh) - foar trije. Yn de fjirde (C, Si, Ge, ensfh) - fjouwer Valence elektroanen. Yn de fyfde groep elemint (N, P, As, ensfh) by fiif Valence elektroanen. Jo kinne trochgean op, want it is dúdlik dat it oantal elektroanen yn de bûtenste skyl fan it elektron wolk sil wêze gelyk oan de periodike tabel groep nûmer. Lykwols, dat jildt foar it earst trije groepen fan sân perioaden en harren ûneven en sels rigen (perioades ynrjochte yn rigen en rigen fan 'e tafel). Sûnt de fjirde perioade en de fjirde groep (bgl, Ti, Zr, Hf, Ku) kant eleminten fan groepen dy't yn 'e sels rigen binne yn' e bûtenste skyl fan it oantal elektroanen, oars as de groep nûmer.

It begryp "Valence fan" al dy tiid hat ûndergien wichtige feroarings. Der is op dit stuit gjin standarisearre of syn wittenskiplike ynterpretaasje. Dêrom, it fermogen om antwurd op de fraach "Hoe om te bepalen hokker Valence?" Is meastal brûkt foar Metodologyske doelen. Valence oannommen fermogen atomen oangean fan reaksje mei it molekúl te foarmjen gemyske biningen neamd covalent. Dêrom Valence kin útdrukt wurde allinne troch in hiel getal.

Bygelyks, hoe om te bepalen de Valence fan de Sulphur atoom yn stoffen lykas wetterstof Sulfide, of sulfuric acid. Foar in molekúl dêr't in Sulphur atoom is bonded oan twa wetterstof atomen, de Valence fan de swevel nei wetterstof sil wêze gelyk oan twa. Yn in molekúl fan sulfuric acid syn Valence fan soerstof is seis. En yndie, yn beide gefallen de Valence numeryk gear mei de absolute wearde fan 'e graad fan oksidaasje fan it Sulphur atoom yn dizze molekulen. As H2S molecule syn graad fan oksidaasje sil -2 (sûnt it elektron tichtheid fan de formaasje wurdt ferskood fanwege it swevel atoom, dat is mear electronegative). Yn it molekúl fan H2SO4 oksidaasjegetal fan swevel atomen is gelyk oan seis (sûnt it elektron tichtens wurdt ferskood nei in mear electronegative soerstofatoom).