Skiekunde: oxides, har klassifikaasje en eigenskippen

Oxides, harren klassifikaasje en eigenskippen - is de stifting fan dizze wichtige wittenskip, lykas skiekunde. Se begjinne te learen yn it earste jier fan it ûnderwiis skiekunde. Yn de hurde wittenskippen lykas de wiskunde, natuerkunde en skiekunde, allegearre fan it materiaal ferbûn mei elkoar, dat is wêrom undigested materiaal meibringt in tekoart oan ynsjoch fan de nije oarder. It is dêrom wichtich om te begripen it ûnderwerp hielendal en oxides dêryn te navigearjen. Op dit binne wy mei jo hjoed en sil besykje te praten yn mear detail.

Wat binne gassen?

Oxides, harren klassifikaasje en eigenskippen - dat is wat jo nedich hawwe om te begripen foarop stiet. Dus, wat is de oxides? Witte jo noch dat fan skoalle?

Oxides (of oxyls) - binne kompleks stoffen binêre COMPOUND gearstald atomen electronegative elemint (minder electronegative as de soerstof) en de soerstof yn de oksidaasjetastân -2.

Oxides - it is ongelooflijk mienskiplike stoffen op de planeet. Foarbylden fan oxidic ferbinings: wetter, roest, guon colorants, sân en sels koalstofdiokside.

De foarming fan oxides

Oxides kinne krigen wurde op ferskate wizen. okside formaasje ek studearje in wittenskip, lykas skiekunde. Oxides, harren klassifikaasje en eigenskippen - dat is wat de wittenskippers moatte witte te begripen hoe't dit of dat waard foarme okside. Bygelyks, se kinne wurde taret troch direkte ferbining mei in atoom (of atomen) soerstof mei it gemysk elemint - de ynteraksje fan de gemyske eleminten. Lykwols, der binne yndirekte formaasje fan oxides, is it as de oxides wurde foarme troch it ûntleden fan soeren, sâlten of bases.

klassifikaasje fan oxides

Oxides en harren klassifikaasje hinget ôf fan hoe't sy waarden foarme. Yn syn klassifikaasje fan alle oxides wurde yndield yn twa groepen, de earste dêrfan is zout-foarmjen fan, en de twadde nesoleobrazuyuschie. Dus, nim in tichter sjen beide groepen.

Salt-foarming oxides - it is nochal in grutte groep, dy't is ûnderferdield yn amphoteric of soere en Basis oxides. As gefolch fan in gemyske reaksje, sâlt foarming oxides foarmje sâlten. As regel, it sâlt-foarmjen oxides befetsje metaal en nonmetal eleminten, dy't binne in gefolch fan gemyske reaksje mei wetter te foarmjen soeren, mar reacting mei bases te foarmjen de oerienkommende soere en sâlten.

Nesoleobrazuyuschie oxides - sokke oxides is dat de gemyske reaksje net foarmje in sâlt. Foarbylden fan sokke oxides meie wêze oxides fan stikstof en koalstof.

amphoteric oxides

Oxides, harren klassifikaasje en eigenskippen - is tige wichtich yn de skiekunde konsepten. It sâlt-foarmjen gearstalling omfiemet amphoteric oxides.

Amphoteric oxides - binne dy oxides dy't kin wêze Basic of soere eigenskippen, ôfhinklik fan de omstannichheden fan gemyske reaksjes (exhibit amphoteric). Dy oxides wurde foarme troch de oergong metalen (koper, sulver, goud, izer, ruthenium, wolfraam, Rutherford, titanium, yttrium, en in soad oaren). Amphoteric oxides reagearje mei sterke soeren, as gefolch fan in gemyske reaksje, sy foarmje sâlten fan dy soeren.

acid okside

Soere oxides of anhydrides - dy oxides yn gemyske reaksjes dy't fertoane acid eigenskippen, en formulier soerstof befetsjende soere. Anhydrides wurde altyd foarme de typyske net-metalen, lykas ek guon oergong gemyske eleminten.

Oxides, harren klassifikaasje en gemyske eigenskippen - dat binne wichtige begripen. Bygelyks, soere oxides gemyske eigenskippen hiel oars as amphoteric. Bygelyks, as de anhydride reagearret mei wetter te foarmjen oerienkommende soere (mei útsûndering fan SiO2 - Silica). De anhydrides reagearje mei alkalis, en as gefolch fan sokke reaksjes wurdt útbrocht wetter en soda. Yn de reaksje fan it sâlt mei basis oxides foarme.

basis anhydride

Kaai (foar "basearje") oxides - in metaal okside gemyske eleminten mei oksidaasje steaten fan +1 of +2. Te tinken falt alkaline, alkaline ierde metalen, krektas in gemysk elemint magnesium. Basis oxides binne oars as oaren yn, dat sy by steat binne om te reagearjen mei soeren.

Basis oxides reagearje mei soeren, yn tsjinstelling ta soere oxides, en ek mei Laugensalz, wetter, oare oxides. As gefolch fan dizze reaksjes binne oer it algemien sâlten wurde foarme.

eigenskippen fan oxides

As jo ûndersykje de reaksje fan ferskillende oxides, kinne meitsje harren eigen konklúzjes oer wat gemyske eigenskippen oxyls bysûndere. Algemiene gemyske eigendom fan alle oxides leit hielendal yn 'e GarCapello proses.

Lykwols, alle oxides binne oars fan inoar. Klassifikaasje en eigenskippen fan oxides - se binne twa interrelated tema.

Nesoleobrazuyuschie oxides en harren gemyske eigenskippen

Nesoleobrazuyuschie oxides - is sa'n groep oxides, dy't net sjen litte gjin soere of Basic of amphoteric eigenskippen. As gefolch fan gemyske reaksjes mei gjin sâlten nesoleobrazuyuschimi oxides wurdt foarme. Eartiids, dizze oxides wurde net neamd nesoleobrazuyuschimi en ûnferskillige gruttens en indiffirentnymi, mar dizze nammen net oerien mei eigenskippen nesoleobrazuyuschih oxides. Yn harren eigenskippen dy oxyls frij by steat gemyske reaksjes. Mar nesolebrazuyuschih okside is hiel lyts, se wurde foarme troch monovalent en divalent net-metalen.

Fan it sâlt-foarmjen oxides nesoleobrazuyuschih oxides kinne wurde taret troch in gemyske reaksje.

nomenklatuer

Frijwol alle oxides wurde neamd as folget: it wurd "okside", folge troch de gemyske namme yn de genitive gefal. Bygelyks, Al2O3 - is alumina. Yn dizze oxidizing gemyske taal lêst: Aluminium about 2 3. Guon eleminten, lykas koper, kin ferskate graden oksileniya, respektivelik, oxides ek oars wêze sil. Dan sjd okside - is Koper okside (twa), i.e. mei in diploma oksileniya 2 en Cu2O okside - is Koper okside (trije), dat hat in graad oksileniya 3.

Mar der binne ek oare oxides hjir dat ynsteld troch it oantal soerstofatomen yn 'e gearsetting. Monoxide monoxide of neame sokke oxides, dy't befetsje mar ien soerstofatoom. Dioxides neame sokke oxyls, dy't befettet twa soerstofatomen as rapportearre foarheaksel "di". Trioxide neame sokke oxides, dy't befettet trije soerstofatomen. Sokke nammen as de monoxide, dioxide en Trioxide, hawwe wurden oerstallich, mar wurde faak fûn yn learboeken, boeken en oar materiaal.

Der binne ek saneamde triviale nammen oxides, dat wol sizze, dy't wat hawwe ûntwikkele histoarysk. Bygelyks, CO - wurdt oxidized of koalmonokside, mar sels Chemists faak oantsjut as substânsje mei koalmonokside.

Sa okside - in ferbining fan soerstof mei it gemysk elemint. De basis wittenskip dy't bestudearret harren formaasje en ynteraksje, is skiekunde. Oxides, harren klassifikaasje en skaaimerken - in pear wichtige ûnderwerpen yn 'e wittenskip fan skiekunde, net it realisearjen fan dat kinst net begripe neat oars. Oxides - it is gassen, en mineralen, en poeders. Guon oxides binne wurdich witten yn detail net allinne wittenskippers, mar ek gewoane minsken, yn feite se meie sels gefaarlik wêze foar it libben op dizze ierde. Oxides - dit ûnderwerp is hiel nijsgjirrich en hiel maklik. Oxide ferbiningen binne te algemien yn it deistich libben.