Amphoteric oxides. Gemyske eigenskippen, in proses foar it tarieden fan

Amphoteric oxides (hawwende dual wenten) - yn de measte gefallen metalen oxides dy't hawwe lege electronegativity. Ofhinklik fan eksterne omstannichheden fertoane gjin soere okside of eigenskippen. Dy oxides wurde foarme troch de oergong metalen, dy't typysk fertoane de folgjende oksidaasje steaten: ll, lll, LV.

Foarbylden fan amphoteric oxides: sinkokside (ZnO), Chromium okside lll (Cr2O3), aluminium okside (Al2O3), okside ll tin (Sno), tin okside LV (SnO2), lead okside ll (PBO), lead okside Lev (PbO2) , titanium okside Lev (TiO2), mangaan okside LV (MnO2), izer okside lll (Fe2O3), beryllium okside (beo).

De reaksjes karakteristyk fan amphoteric oxides:

1. Dy oxides kinne reagearje mei sterke soeren. Yn dizze foarm de sâlten fan dy deselde soeren. Reaksjes fan dit type binne in manifestaasje fan 'e eigenskippen fan' e fûnemintele type. Bygelyks: ZnO (sinkokside) + H2SO4 (hydrochloric acid) → ZnSO4 (zink sulfate) + H2O (wetter).

2. Yn 'e reaksje mei sterke alkalis amphoteric oxides, hydroxides eksposearje soere eigenskippen. Yn dizze dualiteit fan eigenskippen (i.e., amphoteric) wurdt manifestearre yn de foarming fan twa sâlten.

Yn it MELT troch reaksje mei de Laugensalz sâlt wurdt foarme de gemiddelde normaal, bygelyks:
ZnO (sinkokside) + 2NaOH (Natrium hydroxide) → Na2ZnO2 (normaal Mean sâlt) + H2O (wetter).
Al2O3 (alumina) + 2NaOH (Natrium hydroxide) = 2NaAlO2 + H2O (wetter).
2AL (OH) 3 (aluminium hydroxide) + 3SO3 (Sulphur okside) = Al2 (SO4) 3 (aluminium sulfate) + 3H2O (wetter).

De oplossing amphoteric oxides troch reaksje mei Laugensalz te foarmjen fan in kompleks sâlt, bygelyks: Al2O3 (alumina) + 2NaOH (Natrium hydroxide) + 3H2O (wetter) + 2Na (Al (OH) 4) (in kompleks sâlt fan natrium tetragidroksoalyuminat).

3. Elts eltse amphoteric metal oxide hat in koördinaasje nûmer. Bygelyks oan sink (Zn) - 4, aluminium (Al) - 4 of 6, foar Chromium (Kr) - 4 (seldsum) of 6.

4. amphoteric okside net reagearje mei wetter en net ontbinden deryn.

Wat reaksjes bewize amphoteric metal?

Relatyf sprutsen, in amphoteric elemint kin eksposearje de eigenskippen fan beide metalen en nonmetals. Sokke karakteristike eigenskip is oanwêzich yn 'e eleminten fan A groepen: Wês (beryllium), Gal (gallium), Ge (germanium), Sn (tin), Pb, Sb (antimoan), Bi (bismuth), en guon oaren, lykas ek in soad fan' e eleminten B -groups - a Cr (Chromium), Mn (mangaan), Fe (izer), Zn (zink), CD (cadmium), en oaren.

We no bewize de folgjende gemyske reaksjes amphoteric gemysk elemint sink (Zn):

1. Zn (OH) 2 (zink hydroxide) + N2O5 (dinitrogen pentoxide) = Zn (NO3) 2 (zink nitrate) + H2O (wetter).
ZnO (sinkokside) + 2HNO3 (nitric acid) = Zn (NO3) 2 (zink nitrate) + H2O (wetter).

b) Zn (OH) 2 (zink hydroxide) + Na2O (sodium okside) = Na2ZnO2 (sodium dioksotsinkat) + H2O (wetter).
ZnO (sinkokside) + 2NaOH (Natrium hydroxide) = Na2ZnO2 (sodium dioksotsinkat) + H2O (wetter).

Yn dat gefal, as it elemint mei it duale eigenskippen fan de ferbining hat de folgjende oksidaasje, syn dual (amphoteric) eigenskippen meast merkber foarkomme yn in tuskenstap oksidaasjegetal stap.

As foarbyld kin wurde chrome (Kr). Dit elemint hat de folgjende oksidaasje steaten: 3+, 2+ 6+. Yn it gefal fan trije fûnemintele en soere eigenskippen wurde utere likernôch gelyk, wylst y Cr +2 basiseigenskippen oerwinne, en yn Kr +6 - soer. Hjir binne reaksjes dy't bewize dizze útspraak:

Cr + 2 → Cro (Chromium okside +2), cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (Chromium okside +3), cr (OH) 3 (Chromium hydroxide) → KCrO2 of Chromium sulphate Cr2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (Chromium okside +6), H2CrO4 → K2CrO4.

Yn de measte gefallen amphoteric oxides fan gemyske eleminten yn de oksidaasjetastân +3 bestean yn de meta foarm. As foarbyld kin oanhelle: Aluminium hydroxide okside (gemyske formule alo (OH) en izeren metahydroxide (gemyske feo (OH) formula) ...

Hoe binne amphoteric oxides?

1. De meast handige metoade foar harren tarieding is delfal út in aqueous oplossing brûkend ammonium hydroxide, dat is in swak basis. Bygelyks:
Al (NO3) 3 (aluminium nitrate) + 3 (H2OxNH3) (aqueous oplossing fan ammoniak hydrate) = al (OH) 3 (amphoteric okside) + 3NH4NO3 (reaksje wurdt útfierd ûnder waarmte tweintich graden).
Al (NO3) 3 (aluminium nitrate) + 3 (H2OxNH3) (aqueous ammonium hydroxide) = alo (OH) (amphoteric okside) + 3NH4NO3 + H2O (reaksje útfierd oan 80 ° C)

Yn de útwikseling reaksje fan dit type yn it gefal fan oerstallige Laugensalz aluminium hydroxide sil net neerslag. Dat komt troch it feit dat de aluminium giet oer yn it anion fanwege syn dual eigenskippen: Al (OH) 3 (aluminium hydroxide) + OH- (oerstallige Laugensalz) = [Al (OH) 4] - (aluminium hydroxide anion).

Foarbylden fan dit type reaksje:
Al (NO3) 3 (aluminium nitrate) + 4NaOH (oerstallige sodium hydroxide) = 3NaNO3 + Na (al (OH) 4).
ZnSO4 (zink sulfate) + 4NaOH (oerstallige sodium hydroxide) = Na2SO4 + .na2 (Zn (OH) 4).

Sâlten dy't foarme tagelyk, binne komplekse ferbiningen. Se binne ûnder mear komplekse Erikoislinnut: (Al (OH) 4) - en in oar (Zn (OH) 4) 2-. Dus ik rôp it sâlt: Na (Al (OH) 4) - sodium tetragidroksoalyuminat, .na2 (Zn (OH) 4) - sodium tetragidroksotsinkat. Reaksje produkten fan aluminium of sink oxides mei de fêste Laugensalz wurde neamd oars: NaAlO2 - natrium dioksoalyuminat en Na2ZnO2 - sodium dioksotsinkat.