Nitric okside (I, II, III, IV, V): Eigenskippen, Tarieding, applikaasje

yntroduksje

As wy sekuer sjogge by de stikstof yn de periodike tabel fan gemyske eleminten D. I. Mendeleeva, kinne wy sjen dat it in fariabele Valence. Dat betsjut dat de stikstof foarmet ferskate binêre ferbiningen mei soerstof. Guon fan harren binne koartlyn iepene, en guon - ferkende de lingte en breedte. Der binne slecht stabile en resistinte stikstof oxides. It gemyske eigenskippen fan elk fan dy stoffen binne hiel oars, lykwols op harren stúdzje moatte wurde beskôge as op syn minst fiif stikstof oxides. Dat is oer harren en sil wurde besprutsen yn de hjoeddeiske artikel.

Nitric okside (I)

Formule - N ₂ O. Soms kin skilje oksonitridom stikstof, dinitrogen okside, nitrous okside of laitsjen gas.

eigenskippen

Under gewoane omstannichheden fertsjintwurdige kleurloos gas mei in swiete rook. It kin oplosse wetter, ethanol, en Ether, en sulfuric acid. As gazobrazny okside monovalent stikstof opgewarmd ta keamer temperatuer ûnder druk fan 40 atmospheres, it kondinsearret ta in kleurloos floeibere. Dit nesoleobrazuyuschy okside decomposes by ferwaarming en sjocht him yn 'e reaksje as ferminderjen agent.

resepsje

Dit okside wurdt foarme as de ferwaarme droege ammonium nitrate. In oare metoade foar syn tarieding - thermal ûntleden fan mengsel "+ sulfamic nitric acid".

application

Brûkt as fehikel foar it ynhalearjen anaesthesia, iten yndustry wit dit okside as toevoegmiddel E942. Mei it ek ferbetteret de technyske eigenskippen fan ynterne ferbaarning motors.

Nitric okside (II)

Formule - NO. Komt it foar ûnder de nammen fan stikstof monoxide, stikstof monoxide en nitrosyl radikaal

eigenskippen

Under normale omstannichheden, it hat de foarm fan in kleurloos gas dat is slecht oplosber yn wetter. It is dreech om te liquefy, mar yn 'e fêste en floeibere steaten, dy stof hat in blauwe kleur. Dit okside kin oxidized troch sfearfol soerstof

resepsje

Its moai maklik te krijen, dan moat it wurde ferwaarme oant 1200-1300 ^{° C} in mingsel fan stikstof en soerstof. Yn laboratoarium betingsten, dan wurdt foarme fuortendaliks op ferskate eksperiminten:

• De reaksje fan koper en 30% nitric acid oplossing.
• De reaksje fan ferric chloride, natrium nitrito en hydrochloric acid.
• De reaksje fan nitrous en hydriodic soeren.

application

Dit is ien fan de stoffen út dêr't de nitric soere.

Nitric okside (III)

Formule - N ₂ O _3. Ek kin neamd wurde nitrous anhydride en stikstof sesquioxide.

eigenskippen

Yn normale omstannichheden is in floeistof dy't hat in blauwe kleur, lykas in standert - kleurloos gas. Pure okside bestiet allinne yn 'e fêste steat.

resepsje

It wurdt foarme troch reacting 50% nitric soere en de fêste okside fan trivalent arsenicum (it is ek mooglik om te ferfangen setmoal).

application

Mei dit materiaal yn it laboratoarium taret nitrous acid en syn sâlten.

Nitric okside (IV)

Formule - NO _2. Ek kin neamd wurde of brún stikstof dioxide gas.

eigenskippen

Dy lêste namme oerien mei ien fan syn eigenskippen. Nei dy okside hat de foarm fan brune of read-gielige gas of floeiber. Hy karakterisearre troch in hege reaktiviteit.

resepsje

Dit okside wurdt produsearre troch reacting nitric acid en Copper, likegoed as yn de termyske ûntleden fan it lead nitrate.

application

Mei it produsearret sulfuric en nitric acid oxidized floeibere propellant en mingde eksplosiven.

Nitric okside (V)

Formule - N ₂ O _5. It kin foarkomme ûnder de nammen dinitrogen pentoxide, nitrate of stikstof nitroila anhydride.

eigenskippen

It hat de foarm fan flechtich en hiel betsvetnyh kristallen. Se meie wurde raand by in temperatuer fan 32.3 ^C.

resepsje

Dit okside wurdt foarme troch meardere reaksjes:

• Útdroeging fan nitric okside fan pentavalent fosfor acid.
• Transmittance droech gloar oer sulveren nitrate.
• De reaksje fan Harb mei nitric okside tetravalent.

application

Fanwegen syn ekstreme instability yn har suvere foarm wurdt net brûkt.

konklúzje

Yn skiekunde, binne der njoggen fan stikstof oxides, it boppesteande binne allinne klassike ferbiningen fan dit elemint. De oare fjouwer - it is, sa't al neamd, instabiel stoffen. Lykwols, allegearre binne ferienige troch ien funksje - hege Toxicity. Útstjit fan stikstof oxides yn de atmosfear liede ta de efterútgong fan sûnens living yndustrystêd gemyske planten minsken. Poisoning symptomen yn ien fan dizze stoffen - toxic pulmonary oedeem, fersteuring fan it sintrale senuwstelsel en bloed ferlies, de oarsaak dêrfan - de bining fan hemoglobine. Dêrom mei it oxides fan stikstof moat wurde ôfhannele zorgvuldig, en yn de measte gefallen te brûken beskermjende apparatuer.