Krypton - in gemysk elemint. formule krypton

Op ús planeet bestiet in mearfâldichheid fan oare ferbiningen, biologyske en minerale stoffen. Dus, in man iepenlik, synthesized en brûkt wurde troch mear as in heal miljoen struktueren fan 'e organyske wrâld en mear as 500.000 bûten it. En alle jierren dit figuer groeit, as de ûntwikkeling fan de gemyske yndustry wurdt net stean stil, lannen wurde aktyf ûntwikkeljen en befoarderjen fan it.

Mar ferrassend sels net dat. En it feit dat al dit ferskaat oan stoffen boud al fan de 118 gemyske eleminten. Dat is echt geweldich! Periodyk systeem fan gemyske eleminten is de stifting, dy't graphically wjerspegelet it ferskaat fan it organyske en anorganyske wrâld.

Yndieling fan de gemyske eleminten

Der binne ferskate opsjes gradation data struktueren. Sa, it periodyk systeem yn skiekunde conditionally ferdield yn twa groepen:

• Metalen eleminten (de mearderheid);
• nonmetals (legere part).

Wêrby't it earste omheech eleminten leit ûnder it notional diagonal grins fan boron nei Astatin, en de twadde - dejingen boppesteande. Mar der binne útsûnderingen op dizze klassifikaasje, bygelyks, tin (bestiet yn alpha- en beta-foarm, ien dêrfan - metaal, en de oare - een nonmetal). Dêrom, sa'n fariant neamd skieding kin net hielendal earlik.

Ek it periodyk systeem fan gemyske eleminten kinne wurde yndield neffens de eigenskippen fan 'e lêste.

1. It hawwen fan basiseigenskippen (ferminderjen) - typyske metalen, eleminten fan haad groep 1.2 groep (eksklusyf beryllium).
2. It hawwen fan soere eigenskippen (oxydanten) - typyske nonmetals. 6.7 Eleminten fan de wichtichste groepen, sub-groepen.
3. Amphoteric eigenskippen (dual) - alle metalen en sub-groepen fan guon fan 'e top.
4. Eleminten, nonmetals, en kommen troch harsels as it ferminderjen fan aginten en as oxydanten (ôfhinklik fan reaksje omstannichheden).

Meast faak is it sa studearre gemyske eleminten. 8 grade skoalle wie oarspronklik bedoeld om te bestudearjen alle struktueren ûnthâlden karakter nammen en útspraak yn it Russysk. Dit is in betingst foar in befoege behearskjen skiekunde yn 'e takomst, de basis fan alles. Periodike tabel de Skiekunde is altyd op it mêd fan each fan bern, mar om te witten de meast foarkommende en reaktivens fan harren moatte dochs wêze.

In spesjale groep yn dit systeem nimt de achtste. De eleminten fan de wichtichste subgroep wurde neamd eale - aadlike - gas foar harren klear elektroanyske skelpen en, as in konsekwinsje, lege gemyske reaktiviteit. Ien fan har - krypton, in gemysk elemint op nûmer 36 - wurdt beskôge troch ús yn detail. De rest fan syn kollega op 'e tafel steane ek foarnaam gassen en wurde brûkt op grutte skaal troch de minske.

Krypton - in gemysk elemint

Dizze ynwenner fan it periodyk systeem is yn de fjirde perioade, de achtste groep, de wichtichste groepen skoare. Serial number, en sa ûntstie it oantal elektroanen en de nukleêre lading (oantal protoanen) = 36. Ut dit kinne wy konkludearje dat wat sil wêze de elektroanyske formule fan krypton. Skriuw it: _{+ 36} Kr 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ⁶ 4s ² 4P ^{10 6} 3d.

Fansels, de eksterne enerzjy nivo fan it atoom folslein ôflein is. Dit beskied de tige lege reaktivens fan dit elemint. Lykwols, ûnder beskate betingsten Dochs slagget te gean yn krêft guon reaksjes in stabyl gas lykas krypton. Gemysk elemint, of leaver, syn posysje yn it systeem, elektroanyske struktuer, en stean te krijen oar wichtich kenmerk fan it atoom: Valence. Dat is, it fermogen om te foarmjen gemyske biningen.

Meastentiids wy sizze, dat it is hast altyd foar de net-oansleine tastân fan de atomen is gelyk oan de groep nûmer, dêr't it yn leit (as jo rekkenje út de earste om fjirde yn oarder, en dan oarsom, 1234321). Lykwols, de Valence fan krypton yn dit ramt net past, om't der gjin ekstra enerzjy berjochten, dws sûnder de excitation fan it atoom, it generaal is totaal inerte en syn Valence fan nul.

As dochs berikke syn excitation atoom, de elektroanen meie bewege te Pair-breaking en frije 4d orbital. Dêrfandinne de mooglike Valence krypton: 2,4,6. Oksidaasjetastân oerienkomt mei + (+ 2, + 4, + 6).

Skiednis fan ûntdekking

Nei de fynst fan inerte gassen - argon yn 1894, helium yn 1985 - te foarsizze en befêstigje de mooglikheid fan it bestean yn de natuer oare maklik gassen foar wittenskippers wie it net. De wichtichste ynspannings yn dizze rjochting útoefene William Ramsay, ûntdekker argon. Hy terjochte leaude dat yn 'e loft binne der inerte gassen, mar har oantal is sa neatich dat de technyk kin net reparearje harren oanwêzigens.

Dêrom iepenet it elemint krypton wie mar in pear jier. Yn 1898, de loft wie isolearre neon gas, en nei him, en oare inerte gearsetting dat is de muoite fan it finen en isolemint, waard besluten om namme krypton. Ommers, út it Gryksk "Kryptos" betsjut ferburgen.

dat koe net wurde ûntdutsen foar in lange tiid, it wie tige dreech. It befêstiget it feit dat yn ien kubike meter lucht befettet ien milliliter fan gas. Dat is, it bedrach is minder as in thimble! Dat wie it mooglik om te ûndersykjen fan de stof, dat naam men hûndert kubike sintimeter floeibere lucht. Gelokkich, yn dizze perioade, wittenskippers wienen by steat om te ûntwikkeljen metoaden foar it produsearjen en liquefying lucht yn grutte hoemannichten. Sa'n bocht fan eveneminten tastien te krijen súkses yn 'e ûntdekking fan W. Ramsay elemint krypton.

Spectroscopic gegevens befêstige de foarriedige útkomsten fan in nije stof. "Ferstoppe" gas hat in folslein nij rigel yn it spektrum, dat wie net yn alle ferbining op dat stuit.

Foarme simpel stof en syn formule is

As krypton - in gemysk elemint dy't ta de inerte gas, is it logysk om der fan út dat it soe wêze in ienfâldige saak flechtich molekulen. It is. Simple stof krypton - Kr gas mei monohydric skearegeling. Meastentiids binne wy wend oan besjoch de gassen mei de yndeks "2", bygelyks, O _2, H _2, ensafuorthinne. Mar dit elemint is oars fanwegen it behearren ta in famylje fan foarname gassen en folsleine elektron shell fan in atoom.

fysike eigenskippen

Krekt as by alle oare ferbiningen yn dizze ek hat syn eigen skaaimerken. De folgjende fysike eigenskippen fan krypton.

1. Hiel swier gas - trije kear grutter is as lucht.
2. Gjin smaak.
3. Kleurleas.
4. Reukloos.
5. It kôkpunt -152 ⁰ C.
6. De tichtheid fan de stof by normale omstannichheden, 3,74 g / l.
7. Raanpunt -157.3 ⁰ C.
8. hege Ionisaasje enerzjy is 14 eV.
9. Electronegativity is ek frij hege - 2.6.
10. Oplosber yn benzene, in bytsje yn it wetter. Mei tanimmende temperatuer it solubility fan de floeistof ôfnimt. Ek mongen mei ethanol.
11. By keamertemperatuer, it hat in permittivity.

Sa, it krypton gas hat genôch skaaimerken te reagearjen Kanuunat en te wêzen brûkber foar syn yndividuele eigenskippen.

gemyske eigenskippen

As transfer krypton (gas) yn 'e fêste steat, dat útkristallisearret yn' e romtlike granetsentricheskuyu kubike lattice. Yn dizze tastân, is it ek yn steat mei it oangean fan gemyske reaksjes. Se binne net folle, mar do bestean.

Der binne ferskate soarten materialen, dy't helle oan 'e basis fan krypton.

1. It foarmet clathrates mei wetter: ^Kr. 5,75N ₂ O.

2. Formulieren se mei organyske stoffen:

• ^2,14Kr. 12C ₆ H, OH;
• ^2,14Kr. 12C ₆ H ₅ CH _3;
• ^2Kr. CCl _^4. 17H ₂ O;
• ^2Kr. CHCL _^3. 17H ₂ O;
• ^2Kr. _{(CH3) 2} ^CO. 17H ₂ O;
• 0,75 ^Kr. LC ₆ H ₄ (OH) _2.

3. Yn slimme omstannichheden kinne reagearje mei fluor, dat wurdt oxidized. Sa, mei in reagent fan formule krypton nimt de foarm: KrF _2, of krypton difluoride. De mjitte fan oksidaasje yn 'e gearsetting 2.

4. Relatyf koartlyn west by steat oan de gearfoeging fan in gearsetting dêr't keppelings tusken krypton en soerstof: Kr-O (Kr (OTeF _{5) 2).}

5. Finlân hat in nijsgjirrige miks fan krypton mei acetylene neamd gidrokriptoatsetilen: HKrC≡CH.

6. krypton fluoride (4) is ek in KrF _4. Wannear't oplost yn wetter, de ferbining by steat fan it foarm fan in swakke en instabiele krypton acid, dy't bekend allinnich troch barium sâlt: BaKrO _4.

7. De formule fan krypton yn de ferbinings makke út syn difluoride, sjocht der sa út:

• KrF ⁺ SbF ₆ ^-;
• Kr ₂ F ₃ ⁺ Auf ₆ ^-.

Sa docht bliken dat, nettsjinsteande it gemysk inertness, dit gas eksposearret ferminderjen fan eigenskippen en kin oangean gemyske ynteraksje mei hiel strangere betingsten. Dit jout Chemists oer de hiele wrâld it griene ljocht oan de mooglikheid fan it ûndersyk nei de "ferburgen" lucht komponint. It is mooglik dat nije ferbiningen dy't fine breed applikaasje yn technyk en yndustry sil ynkoarten wurde synthesized.

Fêststellen fan gas

Der binne ferskate wizen fan it fêststellen fan it gas:

• Spel;
• spectroscopy;
• opname analysis metoaden.

Der binne in pear eleminten bepaald troch deselde metoaden, se ek pleatst in periodike tabel. Krypton, xenon, radon - de swierste fan 'e foarname gassen en de meast sublym. Dêrom, op te spoaren en binne ferplichte sa'n kompleks physico-gemyske metoaden.

Metoaden foar de tarieding

De wichtichste wize te krijen - in ferwurkjen floeibere lucht. Mar fanwegen de lege kwantitative ynhâld fan krypton is it nedich om te ferwurkjen miljoenen kubike meter foar de produksje fan in lyts bedrach fan in aadlik gas. It hiele proses fynt plak yn trije stadia.

1. lucht behanneling yn spesjale loft ôfskieding kolommen. Sa is der in ferdieling fan it totale stream fan stoffen op it swierdere fraksje - it mingsel fan hydrocarbon en foarnaam gas yn floeibere soerstof, en ek lichter - tal ôfsûndering gassen. Sûnt de measte eksplosive stoffen, de kolom hat in spesjale Outlet slang, troch dêr't eartiids skaat de swierste komponinten. Hjar formidden, en krypton. By de ôfslach, hy wurdt swier fersmoarge troch bûtenlânske matearje. Om krijen in suvere produkt, dan moat it wurde fierder ûnderwurpen wurde oan in oantal spesifike gemyske treatments mei spesjale solvents.
2. Op dit toaniel, in mingsel fan krypton en xenon, fersmoarge mei koalwetterstoffen. Foar it skjinmeitsjen mei help fan spesjale apparaten dêr't de oksidaasje en it adsorption fan it mingsel elimineren meast winske komponinten. Yn dit gefal it mingsel sels bliuwt ûnskieden aadlike gassen byinoar. Boppedat, it hiele proses fynt plak ûnder hege druk, wêrtroch de oergong gas yn floeibere steat.
3. By de lêste stadium fan skieding wêze moat it definitive gas mingsel te krijen in bysûnder hege suverens fan krypton en xenon. Foar dizze spesjale unike ynstallaasje ûntwurpen, technysk perfekt foar dizze proses. It resultaat is in hege kwaliteit produkt yn 'e foarm fan gasfoarmige krypton.

Opfallend, al fan 'e beskreaune prosessen meie wêze Cyclische, sûnder stopping produksje as it feedstock - lucht - wurdt levere goede bedrach. Dat soarget foar de synteze fan aadlike gassen, ynklusyf krypton, yn hiel grutte yndustriële skaal.

Opslach en it ferfier fan it produkt fynt plak yn it spesjale metalen containers mei passende ynskripsje. Se steane ûnder druk, en de opslach temperatuur docht net mear as 20 ⁰ C.

Ynhâld yn de natuer

Under natuerlike omstannichheden, binne der net allinne in elemint krypton, en syn isotopen. Yn totaal binne der seis rassen dy't resistint foar natuerlike betingsten:

• Krypton-78 - 0,35%;
• Krypton-80 - 2,28%;
• Krypton-82 - 11.58%;
• Krypton-83 - 11,49%;
• Krypton-84 - 57%;
• Krypton-86 - 17.3%.

Wêr is it gas befette? Fansels der is, en dêr't hy waard identifisearre foar de earste kear - yn 'e loft. It persintaazje fan hiel lyts - mar 1.14 x 10 ^-4%. Ek konstante replenishment gegevens aadlike gasreserves yn natuer komt troch de nukleêre reaksjes binnen it lithosphere fan de Ierde. It wie dêr dat it substansjeel part fan stabile isotoop fariëteiten fan dit elemint.

minsklik gebrûk

Moderne technology makket it mooglik om te krijen krypton fanút de loft yn grutte hoemannichten. En der is alle reden om oan te nimmen dat er aanst ferfange de inerte argon gas yn ljocht bollen. Ommers, fol mei krypton, se sille wurde folle foardieliger: mei deselde macht konsumpsje sy sille wêze folle langer en glans klearder. It is ek better by steat en fernear it overload, lykas fergelike mei konvinsjonele, dy't binne fold mei in mingsel fan stikstof en argon.

Dit kin ferklearre wurde sedentary grutte en swiere krypton molekulen dy't inhibit waarmte oerdracht fan de glêzen bulb nei de gloeitried, en beheinen de ferdamping fan atomen fan it oerflak.

Ek, De radioaktive isotoop Kr Kr ⁸⁵ brûkt foar it ynfoljen spesjale lampen west hawwe by steat emitting beta strielje. Dit ljocht enerzjy wurdt omboud ta sichtber ljocht. Dy lampen besteane út in glêzen bulb waans ynderlike muorren wurde bedekt mei in phosphorescent gearstalling. Beta rays isotoop krypton, dêrtroch op dit laach, wêrtroch it glow dat perfekt merkbiten sels op in ôfstân fan 500 m.

Ek op in ôfstân fan de printe tekst kin sjoen wurde dúdlik maksimaal 3 meter. Lampen binne duorsum, omdat de heale-libben fan de isotoop krypton-85 is ûngefear 10 jier. De operaasje apparaat nettsjinsteande de hjoeddeiske boarne en de eksterne omjouwing.

Ek krypton fluoride wurde brûkt as oxydanten propellant. Kr-F gearstalde gearstalling brûkt wurdt yn de produksje fan excimer lasers. Guon isotopen Krypton wurde brûkt yn de genêskunde. Benammen foar diagnostyske apparatuer, it opspoaren fan perforaasjes en lekkage yn fakuüm systemen, de foarsizzing en opspoaren fan corrosie, lykas control apparatuur wear dielen.

In oar gebrûk fan it krypton - in X-ray buizen, dy't fol mei harren. Moderne wittenskippers binne op syk nei manieren te brûken dit gas as vulstof yn de gearstalling fan de luchtwegen mixtures foar immersion yn wetter. gebrûk kin realisearre wurde kin en as anaesthetic yn de medisinen.