Periodyk systeem: de yndieling fan 'e gemyske eleminten

Yn de earste helte fan de 19e ieu binne der ferskate besykjen om te organisearjen eleminten en kombinearje metalen yn it periodyk systeem. It docht bliken dy wize fan ûndersyk yn dizze histoaryske perioade, as gemysk analyze.

Ut 'e skiednis fan' e ûntdekking fan 'e periodike systeem fan de eleminten

Mei help fan in fergelykbere metoade foar it fêststellen fan de spesifike gemyske eigenskippen fan de tiid wittenskippers hawwe besocht te kombinearje in groep fan eleminten, liede troch harren kwantitative karakteristike, en atomic gewicht.

Mei help fan atomic gewicht

Sa, IV Dubereyner yn 1817 fêststeld dat de atomêre gewicht fan strontium is te ferlykjen mei de byhearrende yndikatoaren fan barium en calcium. er ek fûn út dat tusken de eigenskippen fan barium, strontium, calcium, en der binne nochal wat gemien. Op grûn fan dizze waarnimmings ferneamde skiekundige foarme saneamde Triad eleminten. Yn ferlykbere groepen hawwe west fusearren en oare stoffen:

• swervel, selenium, tellurium;
• gloor, broom, iodo;
• litium, natrium, kalium.

Classification gemyske eigenskippen

L. Gmelin yn 1843 oanbean in tafel dy't pleatst ferlykbere yn gemyske eigenskippen fan de eleminten yn in strange oarder. Stikstof, wetterstof, soerstof, it is leaud de wichtichste eleminten fan de aktive chemist pleatst bûten syn tafel.

Under de soerstof se waarden pleatst tetrad (4 sifers), en pentads (5 sifers) eleminten. Metalen yn de periodike tabel waarden levere troch Berzelius terminology. As opfette Gmelin, alle eleminten binne ynstallearre te ferminderjen it electronegativity eigenskippen binnen elk subgroep fan it periodyk systeem.

Kombinearjen eleminten Fertikaal

Alexander Emile de Chancourtois yn 1863 sette alle eleminten yn tanimmende atomic gewichten op 'e sylinder, snijt it yn ferskate fertikale streken. As gefolch fan sa'n yndieling yn verticals binne eleminten hawwende ferlykbere fysike en gemyske eigenskippen.

De wet fan de oktaven

D. Newlands ûntdekte yn 1864 wol in nijsgjirrich patroan. Doe't de lokaasje fan de gemyske eleminten yn it fergrutsjen fan harren atomic gewichten foar elk fan it achtste lid mei de earste oerienkomst wurdt ûntdutsen. Dit feit neamd Newlands wet fan oktaven (acht oantekenings).

Syn periodyk systeem wie tige betingst, dus it idee fan de kontrolearjende wittenskipper waard bekend as "Octave" ferzje, it ferbinen mei de muzyk. Dat opsje Newlands wie it tichtst by de moderne struktuer fan de SS. Mar de neamde wet fan oktaven, mar 17 eleminten behâlde harren periodyk eigenskippen yn de oerbliuwende tekens fan sokke wetten waard net fûn.

Odling tafel

W. Odling presintearre ferskate opsjes foar eleminten fan tabellen. Yn 'e earste ferzje, makke yn 1857, wurdt útsteld om ferdiele se yn 9 groepen. Yn 1861, it skiekundige makke inkele oanpassings oan 'e oarspronklike ferzje fan' e tafel, ferienige yn de groep tekens mei lyksoartige gemyske eigenskippen.

Opsje Odling tafels, foarsteld yn 1868, stelde de lokaasje fan 45 eleminten yn tanimmende atomic gewichten. Trouwens, dizze tabel letter waard it prototype fan it periodyk systeem D. I. Mendeleeva.

De ferdieling fan Valance

L. Meyer yn 1864 oanbean in tabel dy't opnommen in 44 elemint. Se waarden pleatst yn in 6-poster, neffens de Valence wetterstof. De tafel wie krekt twa dielen. Gearfetting bringt tegearre seis groepen opnommen in 28 tekens opgeande atomic gewichten. Yn syn struktuer pentad en besjoen út tetrads mei lyksoartige gemyske eigenskippen tekens. De oerbleaune eleminten fan Meyer pleatst yn de twadde tabel.

De bydrage D. I. Mendeleeva oan 'e oprjochting fan' e tafel fan 'e eleminten

De moderne periodyk tafel D. I. Mendeleeva ferskynde basearre op Mayer Tables gearstald yn 1869. Yn de twadde ferzje Mayer hat pleatst buorden op de 16 groepen, sette eleminten pentads en laptop, sjoen it bekende gemyske eigenskippen. Ynstee se brûkt in ienfâldige Valence nûmering groepen. Der wie dêryn boron, thorium, wetterstof, niobium, uranium.

De struktuer fan it periodyk systeem yn 'e foarm fan dat wurdt fertsjintwurdige yn it hjoeddeiske edysjes ferskynde fuortendaliks. Trije wichtichste etappes kinne ûnderskieden wurde, ûnder dêr't it periodyk systeem is makke:

1. De earste ferzje fan 'e tafel waard presintearre op de strukturele ienheden. Traced periodyk karakter fan de ferbining tusken de eigenskippen fan de eleminten en de wearden fan harren atomic gewichten. Dizze opsje markeart de klassifikaasje Mendeleev oppere yn 1868-1869 gg.
2. Scientist jout de oarspronklike systeem, omdat it net oanslute by de kritearia op hokker eleminten soe falle yn in bepaalde kolom. Hy biedt om tekens op de gelikensens fan de gemyske eigenskippen (febrewaris 1869)
3. Yn 1870, Dmitri Mendeleev waard presintearre oan de wittenskiplike wrâld de moderne periodyk tafel.

Version Russysk gemikus fêststeld en de posysje fan de metalen yn it periodyk systeem, en benammen net-metalen eigenskippen. Yn de jierren dy't foarby gien is sûnt de earste edysje fan de fernimstige útfining fan 'e periodike tabel net ûndergien gjin grutte feroarings. En yn dy plakken dy't oerbleaun blank yn 'e tiden fan Dmitry Ivanovitsj, nije eleminten ûntdekt nei syn dea.

Skaaimerken fan 'e periodike tabel

Wêrom't it wurdt dat de beskreaune systeem - periodike? Dat is ferklearre troch de eigenaardichheden fan 'e struktuer fan' e tafel.

Yn totaal binne der 8 groepen, en elk hat twa groepen skoare: primêre (wichtichste) en sideline. It docht bliken dat alle groepen fan 16. Se lizze fertikaal, dat is, fan boppen nei ûnderen.

Dêrneist, yn 'e tafel, der binne horizontale rigen neamd perioaden. Se hawwe ek harren fierder yndieling yn lyts en grut. Skaaimerken fan it periodyk systeem giet keeping elemint lokaasje, syn groep en subgroep perioade.

Hoe om te feroarjen de eigenskippen yn grutte groepen

Alle grutte groepen fan de periodike tabel fan eleminten begjinne fan de twadde perioade. By de tekens dy't ta deselde wichtichste groep, it oantal bûtenste elektroanen fan itselde, mar de ôfstân tusken de elektroanen en de nijste posityf kearn feroarings.

Dêrneist boppe op har en der is in tanimming fan de atomêre gewicht (relative atoommassa) fan it elemint. Dat dit figuer is in bepalende faktor yn it sinjalearjen patroanen fan feroaring yn 'e eigenskippen fan' e wichtichste groepen skoare.

Sûnt de radius (ôfstân tusken de positive kearn en negative elektroanen eksterne) nei de wichtichste sub-groep tanimt, nonmetallic eigenskippen (fermogen ûnder gemyske transformaasjes nimme elektroanen) ôfnimt. Oangeande feroarings metallic eigenskippen (atomen oare tebekspringen elektroanen), dan sil tanimme.

Mei help fan it periodyk systeem kin wurde ferlike mei elkoar eigenskippen fan ferskate fertsjintwurdigers fan deselde wichtichste groep. By in tiid doe't de Mendeleev periodyk systeem waard makke, der wie gjin ynformaasje oer de struktuer fan matearje. Ferrassende is it feit dat ienris ûntstien de teory fan atomic struktuer, studearre yn skoallen en edukative profyl fan gemyske universiteiten en no, se befêstige de hypoteze fan Mendeleev en net wegere syn ferûnderstelling oer de regeling fan de atomen binnen in tafel.

Electronegativity ôfnimt rjochting de boaiem yn grutte groepen, i.e. de legere elemint leit yn 'e groep, dus syn fermogen om attach atomen sille minder.

Feroaring fan eigenskippen fan de atomen yn 'e kant groepen skoare

Sûnt de Mendeleyev periodyk systeem, de feroaring yn 'e eigenskippen fan sokke groepen foarkomt yn omkearde folchoarder. De groepen binne ûnder oare eleminten út perioade 4 (d en f fertsjintwurdigers fan gesinnen). Troch de boaiem fan dizze groepen wurde ferlege metallysk eigenskippen, mar it oantal bûtenste elektroanen fan itselde foar alle leden fan itselde subgroep.

Avilable perioaden yn PS

Eltse nije perioade, útsein foar it earst, yn Tabel Russyske skiekundige begjint aktyf Laugensalz metaal. Fierder levere amphoteric metalen, útstalling fan in dûbele eigenskippen fan gemyske transformaasjes. Dan binne der ferskate net-metallysk eleminten eigenskippen. Perioade einiget mei in inerte gas (net-metaal, in praktysk, net útstalling reaktiviteit).

Jûn dat it periodyk systeem, yn de tiidrekken is der in feroaring fan aktiviteit. Fan lofts nei rjochts sil ôfnimme it ferminderjen aktiviteit (metallysk eigenskippen) tanommen oksidaasjegetal aktiviteit (non-metallysk eigenskippen). Sa, de moaiste metalen yn it tiidrek oan de lofter en rjochter net-metalen.

Yn lange perioaden, besteande út twa rigen (4-7), ek docht bliken Book karakter, mar fanwegen de oanwêzigens fan fertsjintwurdigers fan de D of f fan de famylje, de metallic eleminten yn 'e rige folle mear.

De nammen fan de wichtichste groepen skoare

In part fan de groep fan de eleminten beskikber yn it periodike tabel hiene harren eigen nammen. Fertsjintwurdigers fan de earste groep A subgroep neamd Laugensalz metalen. Similar nammen metalen tankje harren aktiviteit oan wetter, resultearret yn formaasje fan caustic Laugensalz.

In subgroep fan de twadde groep wurdt beskôge alkaline ierde metalen. Wannear't interacting mei wetter, dy metalen foarmje oxides, ienris neamd lân. It is út dy tiid, en waard tawiisd oan 'e leden fan dizze subgroep fan lyksoartige namme.

Non-metalen soerstof subgroep neamd chalcogens, en fertsjintwurdigers fan de 7 In groep neamd de halogens. 8 In subgroep neamd aadlike gassen fanwege syn minimaal gemyske aktiviteit.

PS yn de skoalle fansels

Foar learlingen meastal oanbean fariant fan it periodyk systeem, wêrby't neist de groepen, groepen skoare perioaden ek oanjûn formule en heger flechtich ferbiningen en heger oxides. In selde trúk stelt de foarming fan studinten 'feardichheden yn' e tarieding fan hegere oxides. Genôch yn stee elemint ferfanging symboal represintatyf subgroep te krijen klear foar de heechste okside.

As jo sjogge nau by de algemiene foarm fan flechtich wetterstof ferbiningen, is it dúdlik dat se binne spesifyk bedoeld foar net-metalen. Yn groepen 1-3 binne dashes, lykas typyske fertsjintwurdigers fan dy groepen binne metalen.

Fierder yn guon learboeken fan de skiekunde foar elk teken fan it elektron distribúsje diagram wize op de enerzjy nivo. Dizze ynformaasje bestiet net yn 'e perioade fan Mendeleev, lykas wittenskiplike feiten hawwe ferskynd folle letter.

Men kin sjen en formule eksterne elektronische nivo at dat is maklik om te rieden om wat famylje fan ûnder oaren de aktive elemint. Dy tips binne net tastien yn it eksamen sesjes, dus ôfstudearden fan 9 en 11 klassen, besletten om te demonstrearje harren gemysk kennis oan de Ogé, of eksamen, jouwe de klassike swart en wyt ferzje fan 'e periodike tabel, dêr't der binne gjin fierdere details oer de struktuer fan it atoom, de formules fan hegere oxides, gearstald út flechtich hydrogen ferbinings .

Sa'n beslút is hiel logysk en begryplik, omdat foar dy studinten dy't hawwe besletten om te folgjen yn 'e fuotleasten fan Mendeleyev en Lomonosov, sil net dreech om te brûken yn de klassike ferzje fan it systeem, se gewoanwei net nedich tips.

Dat is de wet en it periodyk systeem D. I. Mendeleeva spile in krúsjale rol by de fierdere ûntwikkeling fan de atomêre-molekulêre teory. Neidat jo meitsje fan it systeem, wittenskippers begûnen te betelje mear omtinken oan de stúdzje fan 'e gearstalling fan it elemint. Tafel holp te ferdúdlikjen wat ynformaasje oer ienfâldige stoffen, en ek de natuer en de eigenskippen fan de eleminten dêr't se wurde foarme.

Mendeleyev sels tocht dat nije eleminten sille iepene wurde gau, en is taheakke foar de posysje fan metalen yn 'e periodike tabel. It is nei it ferskinen fan de lêste, in nij tiidrek begûn yn de skiekunde. Fierders earnstich begjin waard jûn om te foarmjen fan in mearfâldichheid fan besibbe wittenskippen, wurde yn ferbân brocht mei de opbou fan atomen en ferfanger fan de eleminten.