Wat is in mol de Skiekunde? Determination en formules

Mei de term "mole" tsjinoer elke studint dy't begjint stúdzje skiekunde. Mei mear komplekse begripen, lykas molar massa, molar konsintraasje, molarity solvent hurd te begripen, net witte wat mole. It kin konkludearre wurde dat de mol - ien fan de meast wichtige begripen yn skiekunde. In soad problemen kinne net oplost wurde sûnder it fêststellen fan it oantal mollen.

definysje

Dus wat is de mol de Skiekunde? Taljochting jaan is hiel simpel: it is in ienheid dêr't de utere bedrach fan de stof is ien fan de SI ienheden. Fêststellen fan hokker mol yn skiekunde, en kin wurde formulearre as folget: 1 mole is gelyk oan dat bedrach fan in stof oanwêzich as de strukturele dieltsjes fan 12 g fan koalstof-12.

It waard fûn dat 12 g fan dit isotoop atomen befettet bedrach is numeryk gelyk oan de Avogadro konstante.

Oarsprong fan it konsept

Net folle begrepen dat in mol skiekunde mei help fan definysjes, fine de skiednis fan dit konsept. As algemien begrepen, de term "mole" waard yntrodusearre troch de Dútske skiekundige Wilhelm Oswald, dy't wûn de Nobelpriis yn 1909. It wurd "mole" fansels ôflaat fan it wurd "molekule".

Nijsgjirrich feit - de Avogadro hypoteze dat ûnder deselde betingsten yn deselde dielen fan ferskillende gassen befettet deselde bedrach fan de stof waard oandroegen lang foar't Oswald, en de konstante sels waard berekkene Avogadro yn de iere XIX ieu. Dat is, ek al is it konsept "mollen" en der wie net, it idee fan it oantal stoffen al wie.

basis formule

It bedrach fan de stof is oars, ôfhinklik fan 'e gegevens fan' e probleem. Dit type is de meast foarkommende formule wêryn dit wearde útdrukt troch de ferhâlding ta de molar Mass gewicht:

n = m / M

Der wurdt sein dat it bedrach fan matearje - de wearde fan 'e additive. Dat is, te berekkenjen de wearde fan dizze kwantiteit foar it mingsel, is it nedich earst te bepalen it bedrach fan 'e stof foar elk fan har eleminten en adding se.

In oare formule wurdt brûkt, as bekend kwantiteit fan dieltsjes:

n = N / N _a

As it probleem jout oan dat it proses fynt plak ûnder normale omstannichheden, kinne jo gebrûk meitsje fan de folgjende regel: ûnder normale omstannichheden, eltse gas ynnimt it Yn fariant folume - 22.4 liter. Dan kinne jo gebrûk meitsje fan de folgjende útdrukking:

NV / V _m

It bedrach fan de stof wurdt fertsjintwurdige troch de Boer fergeliking:

n = PV / (RT)

Wittende, dat in mol yn skiekunde en basis formule foar it fêststellen fan it oantal mollen fan substânsje, makket it mooglik om te lossen protte problemen folle flugger. At jo witte it bedrach fan materiaal kinne jo fine op de massa, folume, tichtheid, en oare parameters.