Wat ferbinings 4 carbon okside reagearret? Hokker stoffen reagearren koalstofdiokside?

Koaldiokside, ek bekend as 4 carbon okside reageart mei in oantal stoffen dy't in grut ferskaat oan gemyske gearstalling en eigenskippen fan de ferbining. Besteande út net-Polar molekulen, it hat in tige swak intermolecular obligaasjes en meie allinne wêze yn 'e foarm fan gas, as de temperatuer heger is as 31 graden Celsius. Koaldiokside is in gemyske ferbining, besteande út ien koalstof atoom en twa soerstofatomen.

Koaldiokside 4: Formula and Algemiene ynformaasje

Koaldiokside oanwêzich yn de atmosfear op lege konsintraasjes, en fungearret as in kas gas. Syn gemysk formule is CO _2. By hege temperatueren, kin bestean allinne yn de gasfoarmige steat. Yn syn bêst steat, dat hjit droech iis.

Koaldiokside is in wichtich bestândiel fan de koalstof syklus. It komt út in ferskaat oan natuerlike boarnen ynklusyf fulkanyske degassing, ferbaarning fan organyske stof en aerobic sykhellingsorganen stadia fan libbene organismen. Anthropogenic boarnen fan koalstofdiokside wurde foaral assosjearre mei de ferbaarning fan ferskate fossile brânstoffen foar enerzjy produksje en ferfier.

It wurdt ek produsearre troch ferskate microorganisms út gisting en Ytong ademhaling. Planten omsette koalsoer oan soerstof yn in proses neamd fotosynteze, mei help fan sawol koalstof en soerstof te foarmjen koalhydraten. Dêrneist, planten ek loslitte soerstof yn de atmosfear, dat wurdt dan brûkt foar ademhaling troch heterotrophic organismen.

Koaldiokside (CO2) yn it lichem

Koalmonokside wurdt reagearre mei 4 ferskillende stoffen en in gasfoarmige ôffal produkt fan de stofwikseling. Der binne mear as 90% fan it bloed yn 'e foarm fan bicarbonate (HCO _3). Else - is óf oploste CO _{2 of} carbonic acid (H2CO _3). Foar de balancing fan dy ferbinings yn it bloed ferantwurdlik organen lykas de lever en nieren. Bicarbonate - is in gemyske stof dy't fungearret as in buffer. It hâldt bloed pH op in winske nivo, it foarkommen fan it tanimmen fan zuurgraad.

De struktuer en eigenskippen fan koalstofdiokside

Koaldiokside (CO ₂₎ is in gemyske COMPOUND dat is in gas by keamertemperatuer en boppe. It bestiet út ien koalstof atoom en twa soerstofatomen. Minsken en bisten emit koalsoer doe't útazemje. Fierders wurdt it altyd foarme as wat biologyske combusted. Planten brûke koalsoer foar iten produksje. Dat proses hjit fotosynteze.

koaldiokside eigenskippen waarden bestudearre troch de Skotske wittenskipper Joseph Black werom yn 'e 1750s. Is in kas gas, is by steat om te feroverjen termyske enerzjy en hawwe in ynfloed op it klimaat en de waarsomstannichheden op ús planeet. Hy is de oarsaak fan it opwaarmjen fan de ierde en it fergrutsjen fan temperatuer fan it oerflak fan 'e ierde.

It biologysk rol

Koalmonokside wurdt reagearre mei 4 ferskillende stoffen en is de ein produkt yn organismen dy't ûntfange enerzjy út de ferneatiging fan de sûkers, fetten en aminosoeren. Dat is in proses bekend as sellulêre ademhaling, karakteristyk fan alle planten, bisten, in protte skimmels en guon baktearjes. Yn hegere bisten, koalsoer yn it bloed beweecht út de weefsels fan it lichem oan 'e longen dêr't it is exhaled. Planten krije by de sfear foar gebrûk yn fotosynteze.

droech iis

De droege iis of bêst koalstofdiokside is in bêst steat gas CO ₂ mei temperatuer -78,5 ° C. Yn syn natuerlike foarm is it in stof net fûn yn de natuer, mar makke troch de minske. It is kleurloos en kin brûkt wurde foar de tarieding fan koolzuurhoudende dranken, as cooling elemint yn containers mei iis en yn Fashion, bygelyks foar it befriezen fan wratten. In pear droege iis kin feroarsaakje smoarend en liede ta de dea. As brûkende droech iis moatte útoefenje foarsichtigens en profesjonaliteit.

By normale druk it sil net smelten fan bêst oan floeibere, en ynstee ferrint direkt út bêst nei gas. Dit hjit sublimaasje. It sil feroarje direkt út bêst om gaswinning op elts temperatuer boppe de ekstreem lege temperatuer. Dry iis sublimates op normale temperatueren. Dit Releases koaldiokside, dat hat gjin geur en kleur. Koaldiokside kin liquefied op in druk grutter as 5,1 atm. Gas dat wurdt útbrocht út de droege iis kjeld sadat, doe't mongen mei lucht it kuollet de wetterdamp yn 'e loft as dize, dat liket in ticht wite reek.

Tarieding fan de gemyske eigenskippen en reaksje

Yn yndustry, koalstof okside 4 tarêden wurdt yn twa manieren:

1. Troch baarnende fuel (C + O ₂ = CO _2).
2. Troch termyske ûntleden fan kalkstien (CaCO ₃ = Cao + CO _2).

It resultearret bedrach fan koalmonokside wurdt suvere 4 wurdt liquefied en pompt yn spesjale ballonnen.

As it soere, koalstof okside 4 wurdt reagearre mei sokke materiaal as:

• Wetter. Wannear't oplost foarmen carbonic acid (H ₂ CO _3).
• Alkaline oplossings. 4 koalmonokside (CO formule ₂₎ wurdt reagearre mei alkalis. Yn dit medium en foarme soere sâltwinning (NaHCO _3).
• Basis oxides. Yn dizze reaksjes sâlten foarme carbonates (CaCO ₃ en Na ₂ CO _3).
• Koalstof. 4 doe't koalmonokside wurdt reagearre mei hjitte stienkoal, 2 wurdt foarme fan koalstof okside (koalmonokside), dat kin feroarsaakje fergiftiging. (CO ₂ + C = 2CO).
• Magnesium. Typysk, koaldiokside sil net stypje ferbaarning, allinne op tige hege temperatueren, it kin reagearje mei bepaalde metalen. Bygelyks, in liter fan magnesium sil trochgean te burn te CO ₂ ûnder de GarCapello reaksje (2mg + CO ₂ = 2MgO + C).

Kwalitative reaksje fan koalmonokside manifestearre 4 troch foarby is troch in limestone wetter (Ca (OH) ₂ of wetter fia Barite (Ba (OH) _2. Ien kin observearje turbidity en delslach. As dan fierder op streamend koalstofdiokside, wetter wurden trochsichtich wer , lykas ûnoplosbere carbonates omset wurde nei oplosber hydrogen carbonates (soere sâlt of carbonic acid).

Koaldiokside wurdt ek produsearre tidens de ferbaarning fan alle carbon-basearre brânstoffen lykas metaan (natuerlike gas), oaljeferve distillates (benzine, diesel brânstof, kerosine, propaan), stienkoal of hout. Yn de measte gefallen, wetter wurdt ek beljochte.

Koaldiokside (koalstofdiokside) bestiet út ien koalstof atoom en twa soerstofatomen dêr't wurde holden elkoar troch covalent obligaasjes (of elektroanen divyzje spilest). Pure carbon is tige seldsum. It is fûn yn de natoer allinnich yn de foarm fan mineralen, grafyt en diamant. Nettsjinsteande dat, it is in gebou blok fan it libben, dy't yn kombinaasje mei wetterstof en soerstof foarmet in basis COMPOUND, allegearre dy't bestiet út de planeet.

Koalwetterstoffen lykas stienkoal, oalje en ierdgas - in ferbining besteande út koalstof en wetterstof. Dit elemint wurdt opnommen yn calcite (CaCo ₃₎ en mineralen yn sedimentêr en metamorphic rotsen kalkstien en moarmer. Dit elemint, dat bestiet út organyske matearje - út fossile brânstoffen nei DNA.