Sodium phenate: Tarieding, Chemical Eigenskippen

Phenols - swietrokige ferbiningen mei ien of mear hydroxyl groepen keppele oan koalstofatomen benzenovogo kearn. Neffens it tal fen OH groepen binne ûnderskaat one-, twa- en trihydric phenols.

Monohydric phenols - derivaten fan benzene en syn homologues yn de kearn dat iene hydrogen atoom wurdt ferfongen troch in hydroxyl groep.

Isomerism en nomenklatuer. Yn de simpelste fertsjintwurdiger fan phenols - Karbolsäure; Phenol acid (phénol) isomers net, yn syn homologs bestean mindere isomers fan de hydroxyl groep yn benzonovom kearn (ortho, meta, para posysje).

Om namme phenols brûkt trije nomenklatuer - histoaryske, rasjoneel en IUPAC. Foar histoaryske nomenklatuer phenols wurde neamd trivially - phénol (Karbolsäure; Phenol acid), cresols, ensfh

Natuerlike boarnen foar dizze materialen is stienkoal Tar, kernel oalje, tar beech, ensfh Coal tar wurdt produsearre ûnder stienkoal droech destillaasje. Boarnen foar it produsearjen fan phenols binne gemiddelden (siedende om 170-230 ° C) en swiere (siedende om 230-270 ° C) oalje. Under ferwurking fan natrium hydroxide tarêden sodium phenolate. De formule fan dit materiaal bestiet út it oerbliuwsel fen phénol en natrium.

Under laboratory omstannichheden, faak swietrokige sulphosalts (natrium en kalium sâlten fan sulfonic soeren) wurde brûkt om te krijen phenols. Tidens gemyske reaksjes, in natrium of kalium phenolate. Dêrnei, dy stoffen wurde behannele mei mineralen soeren te jaan de frije phenols.

Gemyske eigenskippen binne fanwege de oanwêzigens fan de phénol OH groep yn benzelnom kearn. Dy stoffen kinne gean earst yn reaksjes dy't karakteristyk is foar alcohols (formaasje fan esters, phenolates, halogenated) en arenes (ferfangen fan wetterstof atomen op in kearn benzenovom halogens, Nitro groep, sulfo groep). Dêrom, dizze aginten reagearje maklik mei de metalen te foarmjen in sodium phenolate. It is yn dizze omstannichheden wurde manifestearre benammen elektroanyske struktuer fan molekulen fan alcohols en phenols.

sodium phenoxide (of phenoxide) wurdt foarme troch reacting phenols mei alkalis. De soere eigenskippen fan phenols relatyf in bytsje útsprutsen. Dy stoffen wurde net brânskildere mei litmus papier. sodium phenolate oars as alkoxides kinne bestean yn aqueous alkaline oplossings, wylst dat net decompose. Phenates wurde maklik decomposed troch reaksje mei soeren (sels de swakste, bgl, stienkoal).

Dochs de soere eigenskippen fan phenols binne mear útsprutsen as yn aliphatic alcohols. Ynlieding yn it molekúl fan it phénol elektron-him weromlûkende substituents (Nitro, halogen, in sulfo groep, in aldehyde groep en it like) fergruttet it hydrogen gidroksogrupp beweging, sa soere eigenskippen wurde ferbettere.

De oanwêzigens fan phenols posityf mesomeric effekt feroarsaket se ta nucleophilic eigenskippen, dy't minder útsprutsen, yn ferliking mei alcohols. Dit pân is brûkt te produsearjen esters, mar net mei oan de reaksjes sels phenols en phenolates en halogenated koalwetterstoffen.

Ester formaasje ûntstiet troch reacting phenols mei chlorides of anhydrides fan carboxylic soeren. Lykas yn 'e foarming fan esters, de reaksje is makliker om te gean mei kalium of natrium phenates.

As de aksje fan halogens foarme phenols halogen derivaten. It bromination fan phenols brûkt yn farmaceutische analyse: 2,46-tribromophenol is slecht oplosber yn wetter en precipitates út, dy't mooglik makket sein reaksje te bepalen de phenols in oplossing.

It nitration fan phénol. De aksje te phénol in 20% nitric acid , in mingsel fan o-en P-nitrophenols hokker wurde skieden troch destillaasje mei steam (o-nitrophenol waard distillearre ôf, en de P-nitrophenol bliuwt yn oplossing).