Skaaimerken fan de struktuer fan metalen atomen

Tabel fan gemyske eleminten en funksjes hjir bestiet út fiif hûndert ferskillende stoffen. It grutste part fan harren is metaal. Dy gemyske stoffen wurde rûnom ferspraat op de planeet. Metalen te finen yn ferskate ferbinings yn de sfear en yn 'e ierde, as in part fan libbene organismen en planten, en ek it wetter fan' e oseanen, seeën, marren en rivieren. Gemyske eigenskippen fan dy eleminten binne tige spesifike. Harren skaaimerken hawwe útsprutsen ferskillen út stoffen oare groepen. Bygelyks, as it item heart ta de kategory fan 'e metaal, dan moat needsaaklikerwize wurde waarnommen in beskate list fan eigenskippen:

- oanwêzigens fan in ticht kristallijn struktuer;
- útsprutsen glans;
- de mooglikheid foar elektryske conductivity;
- in hege mjitte fan termyske conductivity;
- ôfnimmen fan de mooglikheid om te fieren elektrisiteit mei in stiging fan de termyske rezjym;
- lichte tebekspringen elektroanen;
- malleability en ductility;
- mooglikheid om te foarmjen ferskate alloys.

De struktuer fan 'e metaal, dat is definiearre eigentiidske wittenskiplike wrâld, stiet foar de kristal lattice. By syn basis de frije elektroanen en ioanen mei in positive lading hat. It kristal sels wurdt fertsjintwurdige yn de traeljefinster formulier hawwende de romtlike struktuer. De knopen fan it systeem beset troch ioanen en elektroanen tusken harren binne hawwende in hege fermogen ta beweging. De opbou fan de atomen fan metalen lit it aktive dieltsjes wurde hieltyd yn beweging. Elektroanen meitsje oergongen tusken atomen, en ek draaie om harren kearnen. Kennen fan de strukturele skaaimerken fan de metalen atomen kinne maklik ferklearje it foarkommen fan in elektryske stroom dêryn. It ferskynt ûnder de ynfloed fan 'e potinsjele ferskil doe't de elektroanen dy't hawwe gjin relaasjes mei de ioanen begjinne oardere beweging yn ien rjochting.

De strukturele skaaimerken fan it metaal atomen en feroarsaakje hege termyske conductivity data eleminten. De elektroanen dy't meitsje in trochgeande beweging, wikseljen enerzjy ioanen op it momint fan botsing mei de lêste. Eleminten dy't by in traeljefinster nodes zenden trillings nei oanbuorjende dieltsjes binne neist, ensafuorthinne. Sadwaande kin it proses fan metalen waarmte balansearre modus. As gefolch, de temperatuer wurdt unifoarm hiele massa.

Skaaimerken fan 'e opbou fan atomen fan metalen binne yn bestean tusken de covalent bond karakter. Yn it kristal lattice is oanwêzich as pendant krêft dy't lûkt elektroanen en ioanen. Dit is in metalen bond dy't bestiet tusken de dieltsjes fan it elemint. Dit soarte fan ferbining is oanwêzich sels yn 'e oanwêzigens fan in floeibere steat fan matearje. Ut dit, kin konkludearre wurde dat de metalen bining hat gjin de aparte dieltsjes. It eigen harren ienheden.

Ut it stânpunt fan skiekunde, benammen de struktuer fan 'e metalen atomen binne sa glêd tebekspringen elektroanen en Valence oergong wylst yn ioanen. Sadwaande kin it stof sels tsjinnet enerzjy reductant. De feardigens om opjaan harren elektroanen op ferskate metalen wurdt iepenbiere yn ferskate gradaasjes. De makliker dit proses komt, hoe mear aktive wurdt beskôge as in elemint. Sa syn ynteraksje mei oare stoffen maksimum komt krêftich. Der binne in oantal stress te, dat waard opmakke troch in betûfte Beketov - Russyske gemikus. Metalen yn dizze list binne yn folchoarder dat karakterisearret it ferfal fan harren gemysk fermogen ta aktiviteit. Op grûn fan it oantal stress, kinne wy fêststelle de eigenskippen fan it elemint:

- wylst it ferminderjen fan de elektrodes potinsje fan it metaal fergruttet syn ferfangende funksje;
- kin displace metalen út brines dy eleminten dy't ynlevere nei hjarren yn 'e elektrogemyske rige;
- metalen, wegwerp yn de list oan 'e linkerkant fan aktive wetterstof, kin displace it út de soere oplossingen.