Calcium okside. Lichaamlike, thermische en gemyske eigenskippen. Applikaasje.

Calcium okside - in wite kristallijn COMPOUND. Oare nammen foar dizze stof - quicklime, Calcium okside, "killer bee", "quicklime". Calcium okside waans formule Cao, en syn reaksje produkt mei (H2O) wetter - Ca (OH) 2 ( "pushonka" of slaked lime) hawwe fûn breed programma yn it gebou hannel.

Hoe te krijen calcium okside?

1. Industrial proses foar de tarieding fan de stof is yn termyske (ûnder waarmte) útwreiding fan it kalk (calcium karbonaat) :

CaCO3 (kalkstien) = Cao (calcium okside) + CO2 (koalstofdiokside)

2. Calcium okside kin ek wurde taret troch reacting simpel stoffen:

2Ca (calcium) + O2 (soerstof) = 2CaO (calcium okside)

3. In tredde wize fan produsearjen calcium okside is termyske ûntleden fan calcium hydroxide (Ca (OH) 2) en calcium sâlten fan ferskate soerstof befetsjende soeren:

2Ca (NO3) 2 (calcium nitrate) = 2CaO (ôflaat substânsje) + 4NO2 (stikstof okside) + O2 (soerstof)

Fysike eigenskippen fan calcium okside

1. Uterlik: kristallijn COMPOUND fan wite kleur. Typ útkristallisearre sodium chloride (NaCl) yn it gesicht centered kubike kristal lattice.

2. molar massa fan 55,07 gram / mol.

3. De tichtens is 3.3 g / santimetr³.

Thermal eigenskippen fan calcium okside

1. It smeltende temperatuer is 2570 graden

2. It kôkpunt fan 2850 graden

3. De molar heat kapasiteit (at standert betingsten) is 42,06 J / (mol · K)

4. It enthalpy fan formaasje (ûnder standert omstannichheden) fan -635 kJ / mol

It gemyske eigenskippen fan calcium okside

Calcium okside (CAO formule) - is in basis okside. Dêrom, it kin:

- oplosber yn wetter (H2O) mei frijlitting fan enerzjy. Dat foarmet calcium hydroxide. Dizze reaksje is as folget:

Cao (calcium okside) + H2O (wetter) = Ca (OH) 2 (calcium hydroxide) + 63.7 kJ / mol;

- reagearje mei soeren en soere oxides. Yn dit foarmje it sâlt. Hjir binne in pear foarbylden fan reaksjes:

Cao (calcium okside) + SO2 (Sulphur dioxide) = CaSO3 (calcium sulfite)

Cao (calcium okside) + 2HCl (hydrochloric acid) = CaCl2 (calcium chloride) + H2O (wetter).

It brûken fan calcium okside:

1. De wichtichste dielen foar ús stoffen brûkt by de produksje fan silika bakstien yn 'e bou. Eartiids, burnt kalk waard brûkt as kalk semint. Syn tarêden wurdt troch it mingen it mei it wetter (H2O). De resultearjende calcium okside wurdt oergien yn de hydroxide dy't doe, troch absorbing sfearfol koalstofdiokside (CO2), tige behurde, kearde yn calcium karbonaat (CaCO3). Nettsjinsteande de lege kosten fan dizze metoade, no cement kalk wurdt hast nea brûkt yn de bou, omdat it hat de mooglikheid om te fangen en goed heapje in floeistof.

2. As Calcia stege materiaal geskikt as in goedkeape en maklik beskikbere materiaal. Fused calcium okside hat in wjerstân oan wetter (H2O), wêrtroch't syn brûken as in stege, dêr't it gebrûk fan djoere materialen impractical.

3. Yn de laboratoariums fan Principal brûken fan calcium okside foar droegjen stoffen dy't net reagearje mei.

4. Yn it iten yndustry it stof wurdt registrearre as iten additief ûnder E 529. oantsjutting wurdt brûkt as emulsifier foar it oprjochtsjen fan in homogene mingsel fan net-miscible mei elkoar stoffen - wetter, oalje en vet.

5. Yn yndustry calcium okside wurdt brûkt om fuortsmite Sulphur dioxide (SO2) fan flue gassen. Brûkte is meastentiids 15% wetter oplossing. As gefolch fan de reaksje wêryn ynteraksje ite of drinke wêr kalk en swevel dioxide, gips krige CaCO4 en CaCO3. Yn de eksperiminten, ûndersikers socht yndikator yn 98% otchistki reek fan swevel dioxide.

6. Used in spesjale "samogreyuscheysya" skûtels. Skip mei in lyts bedrach fan calcium okside wurdt ôffierd tusken de twa muorren fan it skip. Wannear't piercing de kapsule yn it wetter reaksje begjint mei de útjefte fan wat waarmte.