Simple matearje

Yn natuer, der binne ienfâldich en komplekse stoffen. It wichtichste ferskil tusken harren - yn harren gearstalling. Sa, ienfâldige stof ûnder oare atomen fan ien elemint. Harren (ienfâldige stof) kristallen kinne wurde synthesized yn it laboratoarium, en soms thús. Faak, lykwols, de opslach Betingsten nedich te meitsjen guon fan de dêrút kristallen.

Der binne fiif lessen yn hokker materiaal skieden troch ienfâldige metalen, semi-metalen, net-metalen, intermetallic ferbiningen en halogens (net fansels foardogge). Se kinne wurde fertsjintwurdige troch atomic (Ar, hy) of molekulêre (O2, H2 O3) gas.

As foarbyld kinne wy nimme in ienfâldige stof soerstof. Dit is ynklusyf molekulen besteande út twa atomen fan soerstof elemint. Of, bygelyks, izer materiaal bestiet út kristallen besteande út allinnich atomen fan izeren elemint. Histoarysk oantsjut as in ienfâldich stof fan it elemint namme, de atomen wêrfan binne ûnderdiel fan. De struktuer fan dy ferbinings kin wêze molekulêre en net-molekulêre.

Ferfine materialen befetsje ferskate soarten fan atomen en kin foarmje op ûntleden fan twa (of mear) COMPOUND. Bygelyks, wetter yn de Cleavage generearret soerstof en wetterstof. Sa net elke COMPOUND kin decomposed yn ienfâldiger stoffen. Bygelyks, de izeren Sulfide foarme troch swevel en izeren atomen, net amenable ta Cleavage. Yn dit gefal, om te bewizen dat de ferbining is in kompleks en heterogene atomen omfiemet, jilde oarsom reaksje prinsipe. Mei oare wurden, mei help fan it begjinpunt ûnderdielen helle izer Sulfide.

Simple stoffen binne foarmen fan gemyske eleminten dy't bestean yn in frije steat. Hjoed, wittenskip wit mear as fjouwerhûndert soarten fan dizze eleminten.

Yn tsjinstelling ta it kompleks stoffen gewoan kinne der net fan oare ienfâldige stoffen. Ek kin net opdield yn oare ferbiningen.

In gemysk elemint kin foarmje ferskillende typen fan ienfâldige stoffen. (Bygelyks it elemint generearret soerstof triatomic ozone, en faker soerstof en koalstof steat fan it foarm de diamant en grafyt). Dit pân is neamd Allotropie. Allotropic oanpassings ferskille yn de struktuer en de wize fan pleatsing fan kristallen of molekulen yn de komposysje sels molekulen (atomen) elemint. De mooglikheid om te foarmjen meardere typen fan ienfâldige stoffen as gefolch fan it atomêre struktuer dy't bepaalt it type fan gemyske bining, likegoed as eigenskippen fan de struktuer fan molekulen en kristallen.

Alle allotropic oanpassings hawwe de mooglikheid om foarby elkoar. Ferskillende soarten fan ienfâldige stoffen foarme ien gemysk elemint kin hawwe ferskillende fysike eigenskippen en ferskillende nivo 's fan gemyske aktiviteit. Bygelyks, soerstof fertoant minder Ozon as, de aktiviteit en it raanpunt fan it fullerene, bygelyks, minder as dat fan diamant.

Yn normale betingsten foar alve eleminten simpel stof sil foarmje gassen (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Color, Hy,), foar de twa Fluids (Br, Hg), en foar oare eleminten - fêste stoffen.

By in temperatuer tichtby de keamer, fiif metalen sil akseptearje in floeistof of semi-liquid steat. Dat komt troch it feit dat harren melting temperatuer is hast gelyk oan keamertemperatuer. Sa, kwik, rubidium melt by 39 graden, francium - op 27, cesium - op 28, en gallium by 30 graden.

Dêrby moat opmurken wurde dat de termen "gemysk elemint", "atoom", "ienfâldige stof" moat net betize wurde. Sa, bygelyks, hat it in spesifike atoom, en de spesifike wearde echt bestiet. De definysje fan "gemysk elemint" is algemien abstrakte, kollektyf. Yn de natuer, de eleminten binne yn 'e foarm fan frije atomen of Kanuunat bonded. Yn dit gefal de skaaimerken fan ienfâldige stoffen (de aggregaat dieltsjes) en gemyske eleminten (isolearre atomen fan in beskaat type) hawwe harren eigen skaaimerken.