Oksidiy.Soleobrazuyuschie oxides en nesoleobrazuyuschie

Oxides binne komplekse stoffen, besteande út twa eleminten, ien dêrfan - de soerstof yn de twadde oksidaasjetastân.

Yn de gemyske literatuer foar nomenklatuer oxides harren oan de neikommende regels:

1. As it skriuwen formules soerstof wurdt altyd set yn it twadde plak - NO, cao.
2. Calling oxides, yn earste ynstânsje altyd brûke it wurd oxide, neidat it is yn de genityf twadde elemint namme: Bao - Barium okside, K₂O - kalium okside.
3. Yn gefal doe't it elemint is mear oxides nei syn namme tusken heakjes jouwe de oksidaasjetastân fan it elemint, bygelyks N₂O₅ - nitric okside (V), Fe₂O₃ - izer okside (II), Fe₂O₃ - izer okside (III).
4. Calling meast foarkommende oxides perfoarst nedich relaasjes atomen per molecule numerals oanwize korrespondearjende Gryksk: N₂O - dinitrogen okside, NO₂ - stikstof dioxide, N₂O₅ - dinitrogen pentoxide, NO - stikstof monoxide.
5. Anorganyske acid anhydrides dat it winsklik om belje op deselde wize as de oxides (bgl, N₂O₅ - nitric okside (V)).

Oxides kinne krigen wurde yn ferskate ferskillende wizen:

1. Reacting mei soerstof ienfâldige stoffen. Simple stoffen wurde oxidized ûnder ferwaarming faak frij waarmte en ljocht. Dat proses hjit burning
   C + O₂ = CO₂
2. Troch it oksidaasje fan komplekse stoffen helle oxides fan eleminten dy't opnommen binne yn 'e gearstalling fan' e begjinne materiaal:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 H₂O + SO₂
3. ûntleden fan de nitrates, hydroxides, carbonates:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = cao + CO₂
   Cu (OH) ₂ = sjd + H₂O
4. As gefolch fan oksidaasje fan metaal oxides fan oare eleminten. Similar reaksjes wiene de basis metallothermy - herstel fan de metalen út harren oxides mei in mear aktive metaal:
   2AL + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃
5. By ûntleden fan hegere oxides of oksidaasje fan de legere:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

Yndieling oxides fan harren gemyske eigenskippen importoer har yndieling yn sâlt-foarming oxides en nesoleobrazuyuschie (ûnferskillige). Salt-foarmjen fan oxides, yn beurt, ûnderferdield yn soere, basis en amphoteric.

De wichtichste oxides oerien mei de basis. Bygelyks, Na₂O, CAO, MgO - basis oxides, sûnt se oerien mei de basis - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. Guon oxides (K₂O en Cao) maklik reageare mei wetter en foarmje respective base:

Cao + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

Oxides fan Fe₂O₃, sjd, Ag₂O mei wetter net reagearje, mar it soere wurdt neutralized, wêrby beskôge essinsjeel:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

Typysk gemyske eigenskippen fan dit type oxides - harren reaksje mei soeren, as in gefolch fan dat, as in regel, produsearre wetter en sâlt:

Feo + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

Basis oxides reagearje ek mei soere oxides:

Cao + CO₂ = CaCO₃.

Soere oxides correspond soeren, bygelyks, okside N₂O₃ oerienkomt nitric acid HNO₂, Cl₂O₇ - perchloric acid, HClO₄, SO₃ - sulfuric acid H₂SO₄.

De wichtichste gemyske eigendom sokke oxides is har reaksje mei bases foarme sâlt en wetter:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

Meast soere oxides reagearje mei wetter, sy de korrespondearjende soere. Tagelyk SiO₂ okside is frijwol ûnoplosbere yn wetter, mar it sil neutralize de basis, dêrom, it is in soere okside:

2NaOH + SiO₂ = (fúzje) Na₂siO₃ + H₂O

Amphoteric oxides - oxides is dat ôfhinklik fan Betingsten litte soere en basiseigenskippen, i.e., troch reacting mei soeren hâlde en drage as basis oxides, en troch reaksje mei bases - as soer.

Net alle amphoteric oxides omgeane likegoed mei bases en soeren. Guon hawwe mear útsprutsen basiseigenskippen, oaren - soere.

As de sinkokside of Chromium gelikense reageart mei soeren en bases, dan it okside Fe₂O₃ basiseigenskippen oerwicht.

De eigenskippen fan amphoteric oxides ZnO wurde yllustrearre yn dit foarbyld:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Nesoleobrazuyuschie oxides net foarmje beide soeren of bases (bygelyks, N₂O, NO).

Fierder, se jouwe gjin reaksjes te ferlykjen mei dy sâlt-foarmje oxides. Nesoleobrazuyuschie oxides kinne reagearje mei soeren of alkalies, mar net foarmje produkten dy't typysk sâlt-foarmjen oxides, lykas 150⁰S en 1.5 MPa CO reageart mei natrium hydroxide te foarmjen fan in sâlt - sodium Formate:

CO + NaOH = HCOONa

Nesoleobrazuyuschie oxides rasprostranenіy net sa breed as oare typen fan oxides wurde foarme, benammen wêrby't divalent nonmetals.