Hoe om te bepalen de mjitte fan oksidaasje

Alle gemyske stoffen besteane út molekulen, dat binne de lytste dieltsjes. Se binne elektrysk neutraal en binne gearstald út atomen, dy't keppele wurde troch covalent obligaasjes. It fermogen fan atomen fan gemyske eleminten yn de molekulen om te foarmjen fan in bepaald oantal keppelings neamd Valence. Yn ferbân mei de opkomst en ûntjouwing fan 'e teory fan gemyske biningen dit konsept hat ûndergien wichtige feroaring en no hat gjin dúdlik wittenskiplike ynterpretaasje, benammen brûkt te ûnderwizen doelen en wurdt faak identifisearre mei de mjitte fan oksidaasje. As it molekúl - is de lytste dieltsje materiaal, it atoom is it lytste ûndielbere dieltsje gemysk elemint. Atom is ek elektrysk neutraal dieltsje yn har sintrum hat in kearn bestiet út in posityf beladen protoanen, en dêr omhinne is der in wolk fan elektroanen (negatyf laden). Dêrom komt it foar balâns te finen de positive lading fan it kearn negative lading fan elektroanen. Om begripe hoe om te bepalen de mjitte fan oksidaasje, en wat is it nedich om te beskôgje de struktuer fan molekulen fan spesifike stoffen.

Yn in molekúl wetterstof chloride (HSL) tusken wetterstof en gloar, der is ien mienskiplike pear elektroanen. In hydrogen atoom hat ien proton en ien elektron. gloar atoom hat 17 protoanen en elektroanen 17, ien fan de sân elektroanen yn de bûtenste shell elektron tichtens tegearre mei in elektron fan de wetterstofbom atoom te foarmjen dêrby in elektron pair: H: Cl. De H2S foarme molecule Sulphur atom 2 dielde pear elektroanen mei beide hydrogen atomen: H: S: H. Hoe te bepalen de mjitte fan oksidaasje fan it elemint, bygelyks, gloar en HSL yn it molekúl wetterstof en hydrogen swevel mei it molekúl H2S? Valency jout in idee fan it bedrach foarme yn it molekúl obligaasjes of elektron pearen, mar net sjen litte yn harren ferpleatsing.

Oannomd wurdt dat de elektroanen fan de atomen yn in molekúl wurde kombinearre yn it elektron pearen dy't binne ferskood nei de meast elekrootritsatelnomu atoom. Wetterstof en gloar yn it HSL kin begjinne in kommunikaasje, dat wurdt ferskood nei in gloar om't it de meast electronegative. Sa, de mjitte fan oksidaasje gelyk oan wetterstof plus 1, wylst gloar - minus 1. Eltse hydrogen atoom yn it molekúl H2S komt yn kommunikaasje mei ien swevel atoom, en dat hat twa obligaasjes. Beide elektron pearen yn dit gefal ferlein nei in Sulphur atoom. Dêrom, de mjitte fan oksidaasje fan wetterstof plus is lyk oan 1, en de swevel atoom - minus 2. Hoe te bepalen de mjitte fan oksidaasjegetal agint, bygelyks, HSL, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si? It oksidaasje fan ienfâldige of komplekse stof is altyd 0, as de stof gearstald út molekulen of atomen en se binne elektrysk neutraal. Fierder út dit, it finen fan de graad fan oksidaasje fan it elemint yn it molekúl.

Yn it foarbyld fan hypochlorous acid kin beskôgje hoe om te bepalen de mjitte fan oksidaasje foar de Cl atoom. Yn HClO molecule, lykas yn it molekúl fan in oare stof, hydrogen is altyd (útsein hydrides) karakterisearre troch oksidaasje plus 1, en soerstof is altyd - oksidaasje minus 2 (útsein barium peroxide en soerstof fluoride). Omdat it molekúl hat gjin lading sels, kinne wy skriuwe fergeliking (1) + + x (- 2) = 0. Dit fergeliking moat oplost wurde: x = 0 - (1) - (-2) = (+1) sa, dan blykt dat de mjitte fan oksidaasje fan Cl per molecule fan hypochlorous acid plus is lyk oan 1. dit foarbyld lit sjen hoe om te bepalen de mjitte fan oksidaasje fan in bepaald elemint yn in molekúl. Earst fan alle, de bekende wearden wurde regele de eleminten Valency of dy't net feroarje de graad fan oksidaasje.

Sa, oksidaasje hjit de betingsten wearde (formele lading fan it atoom yn it molekúl) brûkt foar opname fergelikingen reaksjes yn ferbân brocht mei it oksidaasje of ferminderjen fan ferskate stoffen. Dizze wearde is lyk oan it oantal pearen fan elektroanen, dy't hielendal opskood nei de electronegative molekulen fan gemyske eleminten. De oksidaasje wurdt opnommen oer it symboal atoom. Dizze ynfier jout oan hoe om te bepalen de mjitte fan oksidaasje fan in bepaald elemint yn in molekúl fan in stof. Bygelyks, in rekord (Na + 1Cl-1) is te begrepen dat de sâltwinning molecule sodium oksidaasjegetal graad plus 1, minus 1, en de gloar sa: (+1) + (-1) = 0. Yn it molekúl fan kalium permanganate (K + 1Mn + 7O-24) plus 1 kalium te manganese plus 7, de soerstof minus 2, dat is: (+1) + (+7) + 2 • (-2) = 0. de molekúl fan nitric acid (H + 1N + 5O-23) plus 1 foar wetterstof, foar stikstof plus 5 foar de soerstof minus 2, en de hiele molecule is elektrysk neutraal: (+1) + (+5) + 3 • (-2) = 0. yn it molekúl fan nitrous acid (H + 1N + 3O-22) plus 1 foar wetterstof, foar stikstof plus 3 soerstof minus 2, sûnt de wacht fen 'e molekule is gelyk oan nul, dan: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. Bygelyks, stikstof kin sjoen wurde dat dit atoom kin hawwe in oare stoffen yn ferskillende oksidaasje steaten fan plus of minus 3 oant 5 (mei in ynterval fan ien ienheid).