Gemyske eigenskippen fan de basis

Bases binne komplekse ferbiningen mei dêryn twa wichtichste strukturele komponinten:

1. Gidroksogrupp (ien of mear). Dêrom, troch de wei, en de twadde namme fan dizze stoffen - "hydroxides".
2. De metalen atoom of it ammonium ion (NH4 +).

Titel bases ôflaat fan kombinearjen beide nammen fan syn ûnderdielen: bgl, calcium hydroxide, cupric hydroxide, sulveren hydroxide, etc ...

De ienige útsûndering oan de algemiene regel basis formaasje moat beskôge wurde ammonium hydroxide, doe't gidroksogrupp net by oan 'e metaal en nei it ammonium katioan (NH4 +). Dizze stof wurdt produsearre yn it gefal dêr't der ûntbining yn it wetter fan ammoniak.

As wy prate oer 'e eigenskippen fan' e bases, dat moat sein wurde fuortendaliks dat gidroksogrupp Valence gelyk oan ienheid, respektivelik, it oantal fan dy groepen yn it molekúl sil ôfhingje fan wat Valence besitte reaktive metalen. Foarbylden yn dit gefal kin tsjinje formule stoffen lykas NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.

As wy prate oer it fysike eigenskippen fan de grûn, it is de muoite wurdich opskriuwen dat allegearre sûnder útsûndering - fêste stoffen binne de meast útienrinnende kleuren. Yn dy gefallen dêr't gidroksogrupp ferbûn mei monovalent metalen, meastal foarme maklik oplosbaar basis yn wetter, yn alle oare gefallen it gefolch basis reaksje yn wetter praktysk ûnoplosbere. Dyjingen, dy't maklik oplosber yn wetter, wurde neamd alkalis. Se binne Kanuunat gefaarlike stoffen corrosive oan hûd en slijmvliezen membranen. Neist monovalent metalen, Laugensalz en foarm saneamde alkaline-ierde metalen - bygelyks, sa as Barium, strontium.

Gemyske eigenskippen ûnoplosbere bases lizze yn it feit dat dizze stoffen binne of Basic of amphoteric hydroxides. De lêste fan harren reageart mei soeren gedrage as Laugensalz, en oarsom, interacting mei alkalis, soeren exhibit buorden. Eigenskippen ûnoplosbere bases wurde in soad brûkt yn ljocht en swiere yndustry.

Gemyske eigenskippen bases manifestearre yn harren reaksjes mei soeren, sâlten, oare klippen, en ek yndikatoaren yn harren aksje. Benammen, de Laugensalz kin bepale oft harren oplossing te wurkjen foar in bepaalde yndikator. Yn dit gefal, it is merkber feroarje syn kleur: bygelyks, in litmus test fan it wyt draait blau, en phenolphthalein - framboos.

Gemyske eigenskippen fan bases aktearre se yn harren ynteraksje mei soeren, liede ta réaksjes bekende neutralization. De essinsje fan sa'n reaksje dat de metalen atomen by soere residu foarmje in sâlt, en gidroksogrupp en hydrogen ion, doe't kombinearre, omset wurde nei wetter. De neutralization reaksje, dizze reaksje is neamd omdat neidat it hat gjin alkaline noch soere.

Karakteristike gemyske eigenskippen manifestearre bases en harren reaksje mei de sâlten. Dêrby moat opmurken wurde dat it oplosber sâlten yn de reaksje komme allinne Laugensalz. De strukturele skaaimerken fan dy stoffen liede ta dat der in nij sâlt, in nije, almeast ûnoplosbere, basis yn 'e reaksje.

Ta beslút, de gemyske eigenskippen fan de grûn moai nêstinoar harsels yn de termyske effekt op har - ferwaarming. Hjir, it útfieren fan bepaalde eksperiminten, is it nedich om te dragen foar eagen dat hast alle bases, útsein Laugensalz, doe't ferwaarme gedrage ekstreem ynstabyl. De grutte mearderheid fan harren hast daliks decomposes yn de byhearrende okside en wetter. As wy nimme de basis metalen lykas sulver en kwik, yn normale omstannichheden se kinne net krigen wurde, sa't al begjinne te decompose by keamertemperatuer.