Amphotere hydroxide binne substansjes fan in dûbele natuer

Der binne hydroxides dy't yn kontakt komme oan beide siden en basen, ôfhinklik fan de betingsten. Dizze ferbiningen, dy't fan in duale natuer binne, wurde amphotere hydroxide neamd. Se wurde foarmet troch metal cation en hydroxide ion, lykas alle basen. Allinich de hydroxide dy't metalen lykas Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), ensfh., Kinne binne as siden en basen. I. Mendeleev, hydroxides mei in dûbele natuer foarmje metalen, dy't tichtby binne foar netmetalen. It is leauwe dat sokke eleminten transysjefoarmen binne, en de ferdieling yn metalen en non-metalen is relatyf arbitrêr.

Amfotere hydroxide binne fêste puolfoare fean kristalline stoffen, dy't meast foarkommen in wyt kleur hawwe, net yn wetter oplevelje en in swakke aktuele (swakke elektro's) fiele. Guon fan dizze basis kinne lykwols yn soerstof en alkalis opliede. De dissoziaasje fan "dûbele ferbiningen" yn wiskundige oplossingen komt troch de soarte soersten en basen. Dit is bedoeld foar it feit dat de retinsjekrêft tusken de metaal- en sauerstofatome (Me-O) en tusken de soerstof- en waasserstofatome (О-Н) praktysk is, y.e. Me-O-H. Dêrom wurde dizze bondels simultaneele gebrûk makke, en dizze substanzen -dissociate oan kations H + en anions OH-.

Befêstigje it duale natoer fan dy ferbinings sille amphoteric hydroxide - Wês (OH) _2. Lit it ynteraksje fan berylliumhydroxide mei in sied en in basis.

1. Wês (OH) ₂ + 2HCl -BeCl ₂ + 2H ₂ O.

2. Be (OH) ₂ + 2KOH - K ₂ [Be (OH) _4] - tetragidroksoberillat kalium.

Yn it earste gefal is in neutralisaasjekontakt plakfûn, wêrtroch it resultaat fan de formaasje fan sâlt en wetter is. Yn it twadde gefal is de reaksje produkt is in kompleks COMPOUND. De neutralisearringsreaksje is karakteristyk foar alle hydroxide, sûnder útsûndering, mar ynteraksje mei fergelykbere is karakteristysk allinich fan amphoterike. Sokke dûbele eigenskippen sjogge ek oare amfotere kombinaasjes - oksiden en de metalen sels, dêr't se foarmje.

Oare gemyske eigenskippen fan soksoarte hydroxide sille karakteristyk wêze foar alle redenen:

1. Thermal ferrotting, reaksje produkten - it byhearrende okside en wetter: Wês (OH) ₂ -VeO + H ₂ O.

2. It neutralization reaksje mei soeren.

3. Reaction mei soere oxides.

Tink derom dat der stoffen binne mei hokker amfotere hydroxide net ynterakt binne, d. in gemyske reaksje net gean, it is:

1. Nonmetals;
2. Metalen;
3. Ûnlêsber bases;
4. Amphotere hydroxide.
5. Middels sâlt.

Dizze ferbiningen wurde makke troch ôffaljen mei alkali fan de oerienkommende sâltlossings:

BeCl ₂ 2KOH + - Wês (OH) ₂ + 2KCl.

Salsels fan guon eleminten yn 'e rin fan dizze reaksje foarmje in hydrate, de eigenskippen dêr't hast hast folslein oerienkomme mei dy fan dual-nature hydroxides. De hiel basen mei dûbele eigenskippen binne opnommen yn 'e gearstalling fan mineralen, yn' e foarm dy't se fûn wurde yn 'e natuer (baaksite, goethite, ensfh.).

Sa, amphoteric hydroxides - een mineraal substânsje, dat ôfhinklik fan it aard fan it stof dat komt se yn 'e reaksje, kinne fungearje as bases of soeren. Meast faak se correspond amphoteric oxides befetsje byhearrende metaal (ZnO-Zn (OH) _2; Beo - Wês (OH) _2), ensfh).