Fosforus en har kombinaasjes. Praktyske tapassing fan phosphorusboarnen

Under biogosjale eleminten moat in spesjaal plak oanbean wurde oan phosphorus. Omdat it kin net bestean sûnder sokke fitale stoffen, sa as ATP of phospholipids lykas ek in soad oare organyske stoffen. Boppedat is it inorganiske fan dit elemint tige ryk yn ferskate molekulen. Fosforus en har kombinaasjes binne breed yn 'e sektor brûkt, binne wichtige dielnimmers yn biologyske prosessen, wurde brûkt yn in breed oanbod fan minsklike aktiviteiten. Dêrom, wy beskôgje wat krekt it elemint, wat is syn simpel stof en de meast wichtige ferbiningen.

Phosphorus: it algemiene karakteristyk fan in elemint

De situaasje yn 'e periodyk tafel kin beskreaun wurde yn meardere paragrafen.

1. De fyfde groep, de haadpersoan.
2. De tredde lytse perioade.
3. It serialnûmer is 15.
4. De atomêre mass is 30.974.
5. E konfiguraasje 1s atom ² 2s ² 2p ⁶ 3s 3p ^{2 3.}
6. Mooglike oksidaasje stiet fan -3 oant +5.
7. It symboalyske symbol is P, de útspraak yn 'e formulas' pe. ' De namme fan it elemint is phosphorus. De Latynske namme is Phosphorus.

De skiednis fan 'e ûntdekking fan dit atoom is útrûn yn' e fierdere XII ieu. Al yn 'e registers fan' e algemysters wiene ynformaasje opnij oer it ûntfangst fan in ûnbekende "glâns" substân. It jier 1669 wie it offisjele datum foar de synthesis en ûntdekking fan phosphorus. De fallisemint keapmanakkoer Brand yn syn syktocht foar in filosofyske stien inkeld untfongen in substân dy't in glâns en brenge mei in ljochte blinde flamme makket. Hy die dat troch it werhelling fan minsklike urine.

Nei it ûnôfhinklik fan elkoar, troch sawat deselde metoades, waard dit elemint krigen:

• I. Kunkel;
• R. Boyle;
• A. Marggraf;
• K. Scheele;
• A. Lavoisier.

Tsjintwurdich is ien fan 'e meast populêre manieren om dizze substans te synthesearjen fan' e oerienkommende phosphor-hantlizzende mineralen by hege temperatueren ûnder ynfloed fan koalmonokside en silica. It proses wurdt útfierd yn spesjale oeren. Fosforus en har kombinaasjes binne tige wichtige substanzen foar sawol libbene wêzens en foar in soad syntheses yn 'e chemyske sektor. Dêrom moatte wy beskôgje wat it opjûne elemint as in ienfâldige saak is en wêr't it yn 'e natuer is.

Iental stof phosphorus

It is dreech om in beskate komponint te neamen as it giet om phosphorus. Dit wurdt ferklearre troch de soad allotropyske feroarings dy't dit elemint hat. Der binne fjouwer haadtypes fan ienfâldige mate fan phosphorus.

1. Wyt. Dy ferbining waans formule R _4. It is in wite flinkige substansje mei in skerpe ûngeunstige geur fan knoksel. Selektearret yn loft by gewoane temperatuer. Bliuwt mei in glânsfloeiend griene ljocht. Zeer toxisch en gevaarlik voor het leven. De gemyske aktiviteit is ekstreem heech, dus it wurdt krigen en bewarre ûnder in laach fan gereinearre wetter. Dit is mooglik troch in minne solubiliteit yn poalske solvents. Bêste foar dizze wyt phosphor kostet koper disulfid en organyske stoffen. As waarmt, kin it yn 'e folgjende allotropyske foarm passe - reade fosforus. As kondensaasje en koeljen fan dampen kinne seamen foarmje. Oan 't berikke, fett, sêfte, makkelik snút mei in mes, wyt (wat gelgich). It raanpunt fan 44 ⁰ C. Troch reaktiviteit wurdt brûkt yn de synteze. Mar fanwege de virulinsje hat it gjin breed yndustrieel tapassing.
2. Gelb. Dit is in minne gereiniger foarm fan wyt phosphorus. It is noch wat giftiger, it rikke ek fan knoflook net te fertrouwen. It fljocht op en brânt mei in ljochte glimke griene flamme. Dy giel of brún kristallen net ferrane mei it wetter hielendal, de komplete oksidaasje klubs emit wite reek gearstalling P ₄ O _10.
3. Red phosphorus en har kombinaasjes binne de meast foarkommende en meast foarkommende brûkt yn 'e bedriuwsferhâlding fan dizze substân. In paste-like reade massa, dy't op 'e ferhege druk yn' e foarm fan fioletkristallen trochbringt, is chemysk ynaktyf. It is in polymer dy't allinich yn bepaalde metalen en mear yn alles opleare kin. By in temperatuer fan 250 ⁰ C wurdt sublimearret troch passing fan in wite modifikaasje. Net sa tepoer as de eardere foarmen. Lette langere eksposysje foar it lichem is toxik. It wurdt brûkt yn 'e tapassing fan in stoarmfloed op matchboxes. Dit wurdt ferklearre troch it feit dat it spontaan net spuie kin, mar as it detonearret en reitset, wurdt it útsluten (ljocht).
4. Black. Neffens eksterne gegevens is in protte simpele graphite, is ek fetsy foar de berik. It is in semi-fêst elektrysk aktrise. Dûnker kristallen, glânzich, dy't op gjin inkelde solventsen net oplosse kinne. Om it fjoer te foltôgjen, binne hege temperatueren en foarlizzende krêft nedich.

Ek, net sa lang lyn, is in iepen foarm fan phosphor, metallik, fan belang. It is in dirier en hat in kubykristallgat.

Chemyske eigenskippen

De gemyske eigenskippen fan phosphor binne ôfhinklik fan de foarm dêr't it fûn is. As al neamde, is de aktive giele en wite modifikaasje. Yn it algemien kin phosphor ynteressearje mei:

• Metalen, it foarmjen fan phosphide en actearje as in oksidator;
• Nonmetalen, dy't as reduktive agint wurkje en flechtige en net-flechtige kombinaasjes fan ferskate soarten foarmje;
• sterke oxydanten foarby yn phosphoric acid ;
• Mei konsintrearre alkaliske alkalis troch it type fan disproportionaasje;
• Mei wetter op in hege temperatuer;
• Mei soerstof om ferskate oksiden te foarmjen.

De gemyske eigenskippen fan phosphor binne fergelykber mei dy fan stickstoff. Om't hy diel is fan 'e groep pnictogens. De aktiviteit is lykwols in oantal oarders fan grutter heger, fanwege de ferskaat fan allotropyske feroarings.

As yn 'e natuer

As biogosjale elemint is phosphorus hiel gewoan. It persintaazje yn 'e ierdske krust is 0.09%. Dit is in frij grutte yndikator. Wêr komt dit atoom yn 'e natuer? Der binne ferskate wichtige plakken neamd:

• Griene diel fan planten, har sied en fruchten;
• Animal tissue (mûzels, boaien, toskemaille, in protte wichtige organyske ferbiningen);
• Ierde 's krust;
• Soil;
• Rocks en mineralen;
• Seewetter.

Sa kin it allinich prate oer de ferbûne formulieren, mar net oer in ienfâldige substansje. Hy is ek tige aktyf, en dat jildt him net frij. Under de mineralen binne de ryksten yn phosphor:

• Ingelsk;
• Fluoroapatite;
• Svanbergite;
• Phosphorit en oaren.

De biologyske betsjutting fan dit elemint kin net oernimt wurde. Nei alle gedachten is it in part fan sokke kombinaasjes as:

• Proteins;
• Phospholipide;
• DNA;
• RNA;
• Phosphoproteins;
• Enzymes.

Dat is allegear dy't wichtich binne en fan hokker it hiele lichem as gehiel boud is. De deistige norm foar in normale folwoeksen is sawat 2 gram.

Fosforus en har kombinaasjes

As tige aktyf foarmje dit elemint in ferskaat fan ferskate substansjes. In soad biedt it phosphide, en wurket as reduktive agent. Hjirtroch is it dreech om in elemint te neamen dat ynert wêze soe as it reagearret mei. En dus binne de formulas fan phosphorstoffen tige ferdwaande. Jo kinne ferskate klassen fan substanzen yn 'e formaasje bringe, dêr't hy in aktive dielnimmer is.

1. Binêre fergoningen - oksiden, fosfide, flitige wetterstof, sulfide, nitride en oaren. Bygelyks: P ₂ O _5, pcl _3, P ₂ S _3, PH _3, en oaren.
2. Kompleks stoffen: sâlt fan alle soarten (medium, siedend, basis, dûbel, kompleet), sûrden. Foarbyld: H ₃ PO _4, Na ₃ PO _4, H ₄ P ₂ O _6, Ca (H ₂ PO _{4) 2,} (NH _{4) 2} HPO ₄ en oaren.
3. Oxygen-haltige organyske ferwulfingen: protins, phospholipiden, ATP, DNA, RNA en oaren.

De measte fan de oantsjuttige soarten substans hawwe wichtige yndustry en biologyske betsjutting. It gebrûk fan phosphorus en har ferbiningen is mooglik foar medyske doelen en foar de produksje fan gewoan normale húshâldingen.

Ferbiningen mei metalen

Binêre phosphorusboarnen mei metalen en minder elektroanegative non-metalen wurde phosphides neamd. Dit binne sâlle-like substansjes dy't ekstreme ynstabilite hawwe as ûnderdwaan oan ferskate aginten. Rapke ûntbining (hydrolyseis) is ek feroarsake troch gewoane wetter.

Boppedat komt ûnder de ynfloed fan net-konsintrearre sônen de ferbining fan 'e substansje yn' e oerienkommende produkten ek. Bygelyks as wy prate oer de hydrolyse fan kalfefosfid, dan wurde de produkten metaalhydroxid en phosphine:

Ca ₃ P ₂ + 6H ₂ O = 3Ca (OH) ₂ + 2PH ₃ ↑

En troch it eksposearjen fan 'e phosphide nei de ûntbining ûnder de aksje fan in mineralsoere, krije wy de oerienkommende sâlt en phosphine:

Ca ₃ P ₂ + 6HCL = 3CaCL ₂ + 2PH ₃ ↑

Yn it algemien is de wearde fan 'e fragen yn' e fraach krekt dat as resultaat in wetterstofbining fan phosphor foarme wurdt, wêrfan de eigenskippen hjirûnder beskôge wurde.

Floatyske stoffen basearre op fosforus

Der binne twa haadpunten:

• Wyt phosphorus;
• Phosphine.

Oer it earste hawwe wy al earder neamd en de skaaimerken lutsen. Se sei dat it wie in wyt, dikke reek, heul giftig, unaamluchtich rûke en selsûnsjen ûnder normale betingsten.

Mar wat is phosphine? Dit is de meast foarkommende en bekende fluggene substans, wêrby it elemint yn behanneling is. It is binarysk, en de twadde dielname is wetterstof. Formule hydrogen fosfor ferbiningen - PH _3, de namme fan 'e phosphine.

De eigenskippen fan dizze stof kinne as beskreaun wurde.

1. Flitse kleurige gas.
2. Hiel giftich.
3. Hat de geur fan rotten fisk.
4. Mei it wetter giet it net yn 'e mande en it ferdwynt it min. Hiel lûdber yn oandielen.
5. Under normale omstannichheden is it tige chemysk aktyf.
6. Spontaan lûkt yn loft.
7. It wurdt foarme yn 'e ûntbining fan metalen phosphides.

In oar namme is phosphane. Mei it ferbûn binne de ferhalen fan 'e âldste tiden. It giet oer de "wagende ljochten" dy't minsken soms sjogge en sjogge no yn begraafplakken, sompen. Ball-like of kerele-like ljochten dy't hjir en dêr ferskynden, skeppe de yndruk fan beweging, waarden beskôge as in minne omen en se hiene tige bang foar superstitious minsken. De oarsaak fan dit ferskynsel, neffens moderne opfettingen fan guon wittenskippers, kin as spontane ferbrâning fan phosphine beskôge wurde, dy't natuerlik ûntstiet troch dekompensaasje fan organyske residuen, sawol plant en dier. It gas komt út en berikt de oxygen fan 'e loft, ljochtet op. De kleur en grutte fan 'e flam kinne ferskille. Meastentiids binne dizze grienich ljochtljochten.

Fansels binne alle flauwere fermosjes fan fosforus gifstoffen dy't maklik troch in skerpe ûngeruorrte geur ûntdutsen wurde. Dit teken helpt om fergiftiging te meitsjen en ûngeunstige gefolgen.

Komposysjes mei non-metalen

As phosphorus behannelet as reduktive agent, dan moatte wy prate oer binêre ferbiningen mei nonmetalen. Meastentiids binne se mear elektroanegative. Sa kinne ferskate soarten soarten soksen soarten ûnderskiede:

• fosfor en Sulphur COMPOUND - sulphide fan fosfor P ₂ S _3;
• Phosphoruschloride III, V;
• Oxiden en anhydride;
• Bromide en iodide en oaren.

Chemistry of phosphorus en har kombinaasjes is ferskille, dus is it dreech om de wichtichste fan har te identifisearjen. As wy spesifyk prate oer de stoffen dy't harren phosphorus en nonmetalen foarmje, dan binne it wichtichste oksiden en chloriden fan ferskate komposysje. Se wurde brûkt yn de chemical-synthesje as dehydrating agents, as katalysers en sa op.

Sa, ien fan 'e machtichste dehumidifying middels is heger fosfor okside - P ₂ O _5. It lûkt wetter sa sterk dat, mei direkt kontakt mei dy, in gewelddirekte reaksje mei in sterke lûd begeliedt. De substân sels is in wyt, snie-like masse, tichter by in amorphous state yn 'e aggregate steat.

Oxygenated organyske ferbiningen mei fosfor

It is bekend dat de organyske chimie troch it oantal kombinaasjes de ünstruktueel chimie fier falt. Dit is dus it fenomeen fan isomerisme en de fermogen fan katoene atomen om in oare struktuer foarm te meitsjen fan 'e ketting fan atomen, elkoar sluten. Natuerlik is der in bepaalde folchoarder, dat is in klassifikaasje dêr't alle organika-chemaat is ûnderwerp. De ferbiningklassen binne oars, wy binne ynteressearre yn ien persoan, direkte ferbân mei it elemint yn fraach. Dit binne sauerstof-befettende ferbiningen mei fosforus. Dit ûnder oaren:

• Coenzymes - NADP, ATP, FMN, pyridoxalphosphate en oaren;
• Proteins;
• Nucleesûzen, om't de phosphorus-soarrest in diel is fan 'e nukleotide;
• Phospholipide en phosphoproteins;
• Enzymen en katalysers.

Vid Iona, dêr't de fosfor molekulen belutsen by de foarming fan dizze stoffen, it neikommende - PO ₄ ^3-, dat wol sizze it is de soere oerbliuwsel fen phosphoric acid. Yn 'e gearstalling fan guon proteins komt it yn' e foarm fan in frije atom of in ienfâldige ion.

Foar de gewoane libbensaktiviteit fan elke libbene organisme, dit elemint en de organyske kombinaasjes dy't dêrfoar foarmje, binne tige wichtich en needsaaklik. Nei allegear, sûnder proteïne molecules, is it ûnmooglik om elk struktureel diel fan it liif te bouwen. En DNA en RNA binne de wichtichste dragerijen en transmitters fan herearre ynformaasje. Yn it algemien moatte alle ferbiningen sûnder mis wêze.

Applikaasje fan phosphorus yn 'e yndustry

It gebrûk fan phosphorus en har kombinaasjes yn 'e yndustry kin yn ferskate punten karakterisearre wurde.

1. Gebrûk yn 'e produksje fan wedstriden, eksplosiven, ynstekkerbommen, bepaalde soarten brânstof, lûdmiddels.
2. As absorber fan gassen, lykas yn de fabrikaazje fan glânzjende lampen.
3. Om metalen te beskermjen fan korrosion.
4. Yn de lânbou as donggrûn.
5. As middel foar ferwidering fan wetter.
6. Yn meganyske syntheses yn 'e produksje fan ferskate stoffen.

De rol yn libjende organismen wurdt redukt foar dielname oan de prosessen fan it formaat fan toskemaille en bonken. Partisipaasje yn 'e reaksjes fan ana- en catabolism, lykas it behertigjen fan it pufferjen fan' e ynterne omjouwing fan 'e sel en biologyske flieide. It is de basis yn 'e synthesis fan DNA, RNA, phospholipiden.