De waarmte fan de formaasje - wat is dit?

We prate oer wat is de waarmte fan de formaasje, en ek beskiede hokker betingsten dy't neamd standert. Om te sortearjen út dizze dei, fynt út de ferskillen tusken ienfâldich en komplekse stoffen. Om konsolidearjen it begryp "waarmte fan formaasje", fine de spesifike gemyske fergeliking.

De standert enthalpy fan foarming fan stoffen

76 kJ fan enerzjy útbrocht yn de reaksje fan koalstof mei wetterstof gas ynteraksje. Yn dit gefal, it figuer - is de termyske effekt fan gemyske reaksje. Mar dit waarmte fan de foarming fan metaan molekulen út ienfâldige stoffen. "Wêrom?" - Jo freegje. Dat komt troch it feit dat de begjint ûnderdielen binne koalstof en wetterstof. 76 kJ / mol is de enerzjy dy't Skiekundigen neamd "waarmte fan formaasje".

Data Sheets

Yn thermochemistry bestean talleaze tabellen, dy't befetsje de waarmte fan 'e foarming fan ferskate gemyske stoffen út ienfâldige stoffen. Bygelyks, waarmte fan foarming fan it stof, de formule fan dat CO ₂ yn de gasfoarmige steat hat in figuer 393,5 kJ / mol.

praktyske belang

Wêrom binne gegevens wearden? De waarmte fan de formaasje - in wearde, dat brûkt wurdt by it berekkenjen fan de termyske effekt fan in gemysk proses. Om te fieren sokke berekkenings easkje it brûken fan 'e wet fan' e thermochemistry.

thermochemistry

It is in fûnemintele wet dy't ferklearret enerzjy prosessen waarnommen yn 'e rin fan gemyske reaksje. Tidens de ynteraksje observearre kwalitative feroarings yn de reacting systeem. Guon stoffen ferdwine, nije ûnderdielen ferskine yn harren plak. Dit proses wurdt begelaat troch in feroaring yn 'e ynterne enerzjy fan it systeem, dat te sjen wêze yn de foarm fan wurk of waarmte. It wurk, dat wurdt yn ferbân brocht mei it taheaksel, foar de gemyske reaksjes is de leechste figuer. De waarmte útbrocht yn de bekearing fan de iene komponint yn oare stof kin in grutte wearde.

As wy beskôgje in ferskaat oan transformaasjes, hast alles is der absorption of frijlitting fan in beskaat bedrach fan waarmte. thermochemistry - in spesjale diel is makke foar in útlis fan 'e ferskynsels.

Hess Wet fan

Troch nei de earste wet fan termodynamika, waard it mooglik te fieren út de berekkening fan de termyske effekt ôfhinklik fan de omstannichheden fan it gemyske reaksje. Op grûn berekkeningen op de wichtichste thermochemistry wet, nammentlik de wet fan Hess. Lit syn formulearring: thermal effekt gemyske transformaasje ferbân mei de natuer, de inisjele en lêste steat fan it materiaal, it is net yn ferbân brocht mei it paad fan de ynteraksje.

Wat folget dêrút formulearring? Yn it gefal fan in spesifyk produkt hoecht net tapast allinnich oan ien belichaming van de ynteraksje, de reaksje kin útfierd op ferskate manieren. Yn elts gefal, nee saak hoe't jo jouwe de winske materiaal, de termyske effekt fan it proses net wizigje is wearde. Om bepalen is it nedich om te summarize de termyske effekten fan de tuskenlizzende transformaasjes. Troch de wet fan Hess waard mooglik te fieren út berekkenings fan de bedraggen fan de termyske effekten, is it ûnmooglik om te fieren yn de calorimeter. Bygelyks, om te kwantifisearjen de hjitte fan de foarming fan koalmonokside stoffen berekkene troch Hess syn wet, mar troch de routine eksperimintearjen te bepalen dat jimme sille net slagje. It is dêrom wichtich bysûndere thermochemical tabellen dêr't it numerike wearden neamde foar ferskate stoffen lykas omskreaun ûnder standert betingsten

Wichtige punten yn de berekkening

Jûn dat de waarmte fan de formaasje - is de waarmte fan de reaksje, fan bysûnder belang is de aggregaat steat fan de stof yn kwestje. Bygelyks, as nimmen mjittings wurdt beskôge as in standert steat fan koalstof grafyt, ynstee fan diamant. Ek rekken hâlden wurde mei de druk en de temperatuer, dat is, de betingsten dêr't wurdt earstoan reacting komponinten. Dy fysike hoemannichten by steat binne om te oefenjen wichtige ynfloed op de reaksje, wurdt ferhege of fermindere bedrach fan enerzjy. Om te fieren basis berekkeningen yn thermochemistry begûn mei konkrete yndikatoaren fan druk en temperatuer.

standard betingsten

Omdat de waarmte fan 'e foarming fan matearje - in bepaling fan de effekt fan' e enerzjy is op standert omstannichheden, ûnderskiede se apart. Temperatuer keazen foar de berekkening fan 298K (25 graden centigrade) Luftdruck - 1 sfear. Boppedat, in wichtich punt, dat is de muoite wurdich beteljen omtinken oan is it feit dat de waarmte fan de formaasje foar eltse ienfâldige stoffen is nul. Dat is logysk, want it ienfâldige stoffen net foarmje harsels, dat is, der is gjin enerzjyferbrûk foar harren foarkommen.

eleminten fan thermochemistry

Dit diel fan moderne chemie hat in bysûndere betsjutting, omdat it hjir útfierd wichtige berekkenings wurde resultaten brûkt yn termyske macht generaasje. Yn thermochemistry, der binne in soad termen en begripen dy't fan belang binne te operearjen om de winske resultaten. De enthalpy (? H) jout oan dat in gemyske reaksje barde yn in sletten systeem, der wie gjin effekt op it antwurd fan de oare reactants, de druk wie konstante. Dit opheldering kinne jo te praten oer de krektens fan de berekkeningen útfierd.

Ôfhinklik fan hokker soarte fan reaksje wurdt beskôge, de omfang en it teken fan de resultearjende termyske effekt kin ferskille signifikant. Dus, foar alle bekearing wêrby't it ûntleden fan komplekse stoffen yn ferskate ienfâldige ûnderdielen, dan wurdt oannommen dat waarmte absorption. Ferbinen in mearfâldichheid fan reaksje begjint materialen yn in mear komplekse produkt beselskippe troch it frijkommen fan oansjenlike bedraggen fan enerzjy.

konklúzje

By it oplossen gjin probleem thermochemical jilde deselde algoritme fan aksjes. Earst, yn de tabel wurdt fêststeld foar eltse begjinnend komponint, likegoed as reaksje produkten kwantiteit fan waarmte fan de formaasje, en ferjit de aggregaat steat. Neist, wapene Hess wet komt del om te bepalen it ûnbekende hoeveelheden.

Bysûnder omtinken wêze moatte foar de akkount stereochemical faktoaren besteande foardat de earste of lêste stof yn in bepaalde fergeliking. As de reaksje is simpel stoffen, harren standert hjitte fan formaasje is gelyk oan nul, i.e., sokke komponinten hawwe gjin effekt op de resultaat krigen troch berekkenings. Besykje te brûken de ynformaasje op in spesifyk reaksje. As wy nimme as foarbyld it proses fan de foarming fan izeren okside (Fe ³⁺⁾ suver metaal troch reacting mei it grafyt, de referinsjewearde kin fûn wurde standert verwarmt fan formaasje. Foar izeren okside (Fe ³⁺⁾ It sil wêze -822,1 kJ / mol foar it grafyt (ienfâldige stof) is nul. De resultearjende reaksje produsearret koalmonokside (CO), dêr't de yndikator hat in wearde fan - 110.5 kJ / mol, wylst de waarmte fan de formaasje útbrocht izer komt oerien mei nul. Opname standert verwarmt fan foarming fan dizze gemyske ynteraksje wurdt karakterisearre as folget:

_About 298? H = 3 × (-110,5) - (-822,1) = -331,5 + 822,1 = 490,6 kJ.

Analysearjen krigen troch wet Hess numerike resultaat, is it mooglik om in logyske konklúzje dat it proses is in endothermic bekearing, i.e. It giet zatrachivaniya enerzjy izer ferminderjen reaksje fan syn ferric okside.