Kalium funksjes. kalium struktuer. ferbiningen kalium

Dit artikel wurdt jûn in beskriuwing fan kalium kwa natuerkunde en skiekunde. De earste fan dy wittenskippen studearje de meganyske eigenskippen fan materialen en eksterne. In twadde - harren ynteraksje mei elkoar - dit skiekunde. Potassium - op rekken fan 'e njoggentjinde elemint yn de periodike tabel. It heart ta de Laugensalz metalen. Dit artikel wurdt beskôge en e de formule kalium, en syn gedrach mei oare stoffen, ensafuorthinne. D. It is ien fan de meast aktive metalen. De wittenskip dy't him dwaande hâldt mei de stúdzje fan dit en oare eleminten - skiekunde. Grade 8 omfettet de stúdzje fan anorganyske stoffen en harren eigenskippen. Dêrom dit artikel sil wêze nuttich foar studinten. Sa litte wy begjinne.

potassium skaaimerken út it eachpunt fan natuerkundigen

Dit is in ienfâldige substânsje, dy't ûnder normale omstannichheden is yn 'e fêste steat. Raanpunt sechtich trije graden Celsius. Siedend deselde aktive metalen at de temperatuer berikt saunhûndert en sechstich men graden Celsius. It ûnderwerp saak hat in sulvereftich-wyt kleur. It hat in metallysk glâns. potassium tichtens is tachtich-seis hundredths gram per kubike sintimeter. Dit is in hiel lichtgewicht metaal. potassium formule is hiel simpel - it net foarmje molekulen. Dat materiaal bestiet út atomen dy't oardere binne ticht by elkoar en hawwe in kristal lattice. Potassium atoommassa gelyk oan tritich-njoggen gram per mole. Syn hurdens is hiel leech - it kin wêze maklik snien mei in mes, lykas tsiis.

Kalium en skiekunde

Om te begjinnen mei, it kalium - gemysk elemint dat hat in tige hege gemyske aktiviteit. Ek store it outdoors is ûnmooglik, sa't er fuortendaliks begjint te reagearjen mei de omlizzende stoffen. Potassium - gemysk elemint dat heart ta de earste groep en de fjirde perioade fan it periodyk systeem. It hat alle eigenskippen dy't karakteristyk fan metalen.

Ynteraksje mei ienfâldige stoffen

Te tinken falt oan soerstof, stikstof, swevel, fosfor, halogens (iodine, fluor, gloar, bromine). Om, beskôgje kalium ynteraksje mei elk fan harren. Ynteraksje mei soerstof wurdt neamd oksidaasje. Tidens dizze gemyske reaksje verbruikt Oxygen en kalium yn in molar ferhâlding fan fjouwer dielen oan ien, resultearret yn 'e foarming fan de metalen okside yn in bedrach fan twa dielen. Dizze reaksje kin útdrukt wurde troch de folgjende reaksje fergeliking: 4K + O2 = 2K2O. Wannear't potassium Brennen kin observearje in heldere violet flam. Dêrom, dizze reaksje wurdt beskôge hege kwaliteit foar kalium berettens. Reactions mei halogens wurde neamd neffens de nammen fan 'e gemyske eleminten: it is iodized, fluorination, chlorination, bromination. Dy ynteraksjes kinne wurde neamd Dêrnjonken reaksje, sûnt atomen fan de twa ferskillende stoffen wurde kombinearre yn ien. In foarbyld fan sa'n proses is de reaksje tusken gloar en kalium, dy't as gefolch fan 'e metaal chloride foarme. Foar it útfieren fan dizze reaksje moatte nimme dizze twa ûnderdielen - twa mollen fan 'e earste en ien sekonde. It resultaat is twa mollen fan in kalium gearstalde. Dizze reaksje wurdt útdrukt troch dizze fergeliking: 2K + = SІ2 2KSІ. Sûnt stikstof kin jaan kalium ferbinings by ferbaarning yn 'e iepen loft. Tidens dizze reaksje verbruikt de metalen en stikstof yn in molar ferhâlding fan ien oant seis dielen, as gefolch fan dit ynteraksje, in nitride kalium yn in bedrach fan twa dielen. Dat kin te sjen wêze troch de neikommende fergeliking: 6K + N2 = 2K3N. Dy ferbining is in kristal-grien swart. Mei beskôging fosfor metaal is reagearre neffens itselde prinsipe. As wy nimme trije mollen fan kalium per mol fan fosfor per mol krijen phosphide. Dit gemyske reaksje kin wurde skreaun yn 'e foarm fan' e reaksje fergeliking: P = 3k + K3R. Dêrneist kalium steat fan reacting mei wetterstof, dêrmei dy't in hydride. Yn sa'n fergeliking kin wurde jûn as foarbylden: 2K + H2 = 2 kN. Alle de keppeling reaksje allinne foarkomt yn 'e oanwêzigens fan de hege temperatueren.

Ynteraksje mei komplekse stoffen

Skaaimerken fan potassium kwa gemy en giet it om ôfwaging fan it ûnderwerp. Troch útdaagjende stoffen dy't kin reagearje mei kalium binne wetter, soeren, sâlten, oxides. Mei allegearre sjoen it metaal reagearret oars.

Kalium en wetter

Dit gemysk elemint reageart mei geweld mei. Dit foarmet in hydroxide en wetterstof. As wy nimme twa mollen fan kalium en wetter, dan wy krije itselde bedrach fan kalium hydroxide en ien mol fan wetterstof. Dit gemyske reaksje kin útdrukt wurde troch de folgjende fergeliking: 2H2O = 2K + 2KOH = H2.

Reactions mei soeren

Sûnt potassium - aktyf metaal, is it maklik displaces de atomen fan Hydrogen út harren ferbiningen. In foarbyld soe de reaksje dy't plakfynt tusken de stof yn behanneling en hydrochloric acid. Foar de útfiering moatte nimme twa mollen fan kalium, en it soere yn itselde bedrach. It resultaat is in kalium chloride - twa mollen fan wetterstof en - ien mol. Dit proses kin skreaun yn sokke fergeliking: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

En kalium oxides

Ut dizze groep fan anorganyske ferbinings fan de metalen allinnich reageare mei oansjenlike ferwaarming. As de metalen atoom constituting it okside passive Dêrneist hawwe wy it oer yn dit artikel, der is, yn feite, de útwikseling reaksje. Bygelyks, as wy nimme twa mollen fan kalium per mol fan Cuprum okside as gefolch fan harren ynteraksjes kinne wurde taret troch ien mol fan de beskôge gemysk elemint okside en suver cuprum. Dat kin te sjen wêze yn de foarm fan dit fergeliking: 2K + sjd = K2O + Cu. Dit is wêr de tentoanstelling in sterke ferminderjen fan eigenskippen fan kalium.

Ynteraksje mei bases

Potassium is steat fan reacting mei metalen hydroxides, dy't lizze oan de rjochterkant fan it yn 'e elektrogemyske rige aktiviteit. Yn dit gefal ek nêstinoar syn ferminderjen fan eigenskippen. Bygelyks, as wy nimme twa mollen fan kalium per mol fan barium hydroxide, de resultearjende wiksel reaksje wy krijen stoffen lykas kalium hydroxide yn in bedrach fan twa mollen en suver barium (mole) - It precipitates. Fertsjintwurdige troch de gemyske ynteraksje kin wurde yn kaart brocht troch de folgjende fergeliking: 2K + Ba (OH) = 2 2KOH + Ba.

Reactions mei salts

Yn dit gefal, kalium, noch hieltyd manifestearret syn eigenskippen as in sterk ferminderjen agent. It ferfangen fan atomen binne Kanuunat mear passyf eleminten, dat makket it mooglik te krijen mei in suver metaal. Bygelyks, doe't tafoege oan aluminium chloride yn in bedrach fan twa moles fan trije mollen fan kalium, as in gefolch fan dizze reaksje krijen trije mollen fan kalium chloride en twa mollen fan aluminium. Om útdrukke dit proses troch de fergeliking as folget: 3k + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.

Reaction mei Fats

As tafoegjen potassium oan alle organyske materiaal fan de groep, dat ek displace ien fan Hydrogen atomen. Bygelyks troch it mingen fan de metalen mei it ûnderwerp stearin kalium stearaat en foarme wetterstof. De ûntstiene materiaal waard brûkt foar de produksje fan floeibere sjippe. Op dit karakteristyk fan kalium en syn omgong mei oare stoffen ôfrûn is.

It brûken fan kalium ferbiningen en

Lykas alle metalen rekkene yn dizze papier is nedich foar in protte prosessen yn 'e yndustry. De wichtichste brûken fan kalium komt yn de gemyske yndustry. Troch syn hege reaktiviteit, de Laugensalz metaal en útsprutsen reductive eigenskippen, it wurdt brûkt as reagent foar in protte ynteraksjes en de produksje fan ferskate stoffen. Fierder is ek de ynhâld fan kalium alloys wurde brûkt as coolants yn kearnreaktors. Ek sjoen yn dit artikel, it metaal fynt syn tapassing yn elektryske technyk. Neist al fan boppesteande, it is ien fan de wichtichste ûnderdielen fan Fertilizers foar planten. Dêrneist syn ferbiningen wurde brûkt yn in grut ferskaat oan yndustry. Sa, yn de winning fan gouden kalium Cyanide brûkt wurdt, dy't tsjinst docht as reagent foar it herstel fan weardefolle metalen út Ertsen. Yn de fabrikaazje fan glês brûkt kalium karbonaat. Phosphates beskôge gemyske eleminten binne ûnderdielen fan alle soarten fan skjinmeitsjen aginten en poeders. Yn wedstriden in opjûne metaal chlorate is oanwêzich. Yn it meitsjen fan films brûkt foar it âlde kamera bromide fan it elemint. Sa't jim al witte, is it mooglik om te krijen troch bromination fan kalium yn hege temperatuer fermiddens. It medisyn brûkt chloride fan it gemysk elemint. De soap making - stearaat en oare ôfliedingen fan Fats.

Tarieding fan 'e metaal

Tsjintwurdich potassium ûntgûn yn laboratoaria yn twa wichtichste wizen. Origin - herstellen fan it fan natrium hydroxide, dat is mear Kanuunat aktyf as kalium. In twadde - it heljen fan it út chloride, ek fia it natrium. At tafoege oan ien mol fan kalium hydroxide lykas natrium wurdt foarme op ien mol fan natrium hydroxide en suver kalium. De fergeliking fan de reaksje is as folget: Koh + Na = NaOH + C. Foar de reaksje fan it twadde type wurde mingd fan it metaal chloride en natrium yn gelikense molar proporsjes. As gefolch, sokke materialen wurde foarme as keuken sâlt en kalium yn deselde ferhâlding. Om útdrukke dizze gemyske ynteraksje is mooglik fia dizze reaksje fergeliking: KSІ + Na = NaCl + K.

De struktuer fan it kalium

Atom fan it gemysk elemint, en ek alle oaren, bestiet út in kearn dêr't befettet protoanen en neutroanen en elektroanen, dy't draaie omhinne. It oantal elektroanen is altyd gelyk oan it oantal protoanen dy't binnen de kearn. As eltse elektron los of lid ta it atoom, dan is it ophâldt te wêzen neutraal en wurdt omset yn in ion. Se binne fan twa soarten: de fêststelling en Ånions. Earst hawwe in positive lading, en de twade - nee. As lid ta it atoom it elektron, dat wurdt omset yn in anion, en as ien fan de elektroanen liet har baan, in neutraal atoom wurdt in katioan. Sûnt potassium rangtelwurd tafel neffens Mendeleev, njoggentjin, en de protoanen yn 'e kearn fan it gemysk elemint is itselde. Dêrom kinne wy konkludearje dat de elektroanen om de kearn ôffierd njoggentjin. It oantal protoanen, atoom opnommen yn 'e struktuer kin wurde bepaald troch subtracting út de atoommassa rangtelwurd fan it gemysk elemint. Sa kinne wy konkludearje dat der tweintich fan de protoanen yn 'e kearn fan kalium. As beskôge yn dit artikel, it metaal heart ta de fjirde perioade, it hat fjouwer banen, dêr't de elektroanen, dy't altyd yn beweging binne oardere uniformly. potassium skema sjocht der sa út: de earste baan hat twa elektron, it twadde - acht; en ek de tredde, op it lêst, de fjirde, de baan draait mar ien elektron. Dit ferklearret it hege nivo fan de gemyske aktiviteit fan metaal - har lêste baan is net hielendal fol, dus hy stribbet der nei ferbining mei oare atomen, wêrtroch harren elektroanen lâns de banen wurden mienskiplik.

Wêr kin ik fyn dit elemint yn de natoer?

Sûnt it hat in ekstreem hege gemyske aktiviteit op 'e planeet er nea fûn yn' e suver steat. It kin allinnich sjoen wurde as ûnderdiel fan in ferskaat oan ferbiningen. Mass fraksje fan kalium yn de ierdkoarste is 2,4 prosint. De meast foarkommende mineralen, dy't ûnder mear kalium, - it Salvini en carnallite. De earste hat de folgjende gemyske formule: NaCl • KCL. It hat bûnte kleuren en is gearstald út in mearfâldichheid fan kristallen fan ferskate kleuren. Ôfhinklik fan de ferhâlding fan kalium chloride en natrium, likegoed as de oanwêzigens fan ûnsuverheden, kin befetsje read, blau, pink, oranje komponinten. De twadde mineral - carnallite - liket op in transparante, wyt blau, bleek pink of bleek-giele kristallen. Syn gemysk formule is as folget: KCL • MgCl2 • 6H2O. It is in kristallijn hydrate.

Rol fan potassium yn 'e lea, gebrek oan symptomen en tefolle

Hy, tegearre mei natrium stipet it wetter-salt lykwicht fan de sellen. Ek belutsen by de oerdracht fan nerve impulse tusken de membranen. Dêrneist is it regelet it soere-alkaline lykwicht yn de sel en de hiele organism as gehiel. It diel oan it metabolisme, behinderet foarkommen fan oedeem, in part fan it cytoplasm - likernôch fyftich persint fan har - sâlt fan it metaal. De wichtichste oanwizings dat lichem mist kalium is tinende, foarkommen fan sykte lykas hydrocephalus, yrritaasje en fersteuringen yn de nerveuze systeem, remming reaksje en ûnthâld impairment. Dêrneist, te min bedrach fan it spoare elemint negative ynfloed op de cardiovascular en muscular systemen. Potassium deficiency foar in hiel lange perioade fan tiid kin ta in hertynfarkt of in beroerte. Mar troch in oerfloed oan kalium yn it lichem kin ûntwikkelje intestinal zweren. Om balance syn macht sa as to ûntfangen in normale bedrach fan kalium, is it nedich om te witten yn hokker produkten deryn is.

Food mei in hege gehalte oan spoare elemint yn behanneling

Earst fan al, it is nuten, lykas Cashewnoten, walnoten, hazelnoten, pinda, amandels. Ek in grut bedrach is yn 'e ierappels. Fierder, potassium opnommen yn gedroogde fruit lykas rozijnen, gedroogde abrikozen, pruimen. Rich yn dizze elemint, en pine noten. Ek, hege konsintraasjes observearre yn Mimolettes: beantsjes, earte, lentils. Laminaria ek ryk gemysk data elemint. Noch oare produkten befetsje aktyf elemint yn in grut bedrach, binne griene tee en cacao. Fierder is yn in hege konsintraasje en it is yn in soad fruchten lykas avocados, bananen, perziken, oranjes, grapefruits, appels. In soad granen binne ryk oan spoare elemint yn behanneling. Dit is benammen koarn en weet en boekweit. Yn peterselie en sprútsjes hawwe ek in soad kalium. Boppedat, it is te finen yn de woartels en meloen. Sipel en knyflok hawwe in grut tal fan 'e beskôge gemysk elemint. Aaien, molke en tsiis wurde ek skaaimerke troch in hege ynhâld fan kalium. Deistich noarm fan it gemysk elemint mei it gemiddelde minske is fan trije oant fiif gram.

konklúzje

Nei it lêzen fan dit artikel, kin konkludearre dat kalium is ekstreem wichtich gemysk elemint. It is nedich oan de gearfoeging soad ferbinings yn de gemyske yndustry. Ek brûkt yn in protte oare bedriuwstakken. Ek is it hiel wichtich foar it minsklik lichem, sa moat wêze geregeld en yn de fereaske bedrach te dwaan mei iten.