Wat is de Gibbs enerzjy

Spontaan proses yn in iepen en in sletten type systeem wurdt beskreaun yn termen fan spesifike kritearia, bekend as de Gibbs enerzjy. It is de funksje fan de steat. DU Gibbs, wurkje mei termodynamyske systemen, slagge om dat to bringen troch de entropy en enthalpy. Gibbs enerzjy, yn it bysûnder, makket it mooglik om te foarsizze 'e rjochting fan' e stream fan spontane biologyske prosessen en evaluearje harren effisjinsje teoretysk wa't.

As wy jilde de Gibbs konklúzjes tweede termodynamyske wet, de formulearring sil wêze it folgjende: de konstante (const) druk en temperatuer sûnder eksterne exposure systeem kin stypje spontane flow allinnich oan sokke prosessen, in gefolch fan, dat is te ferminderjen de Gibbs enerzjy nivo nei in wearde dy't ûntstiet as it berikt har steady minimum. Equilibrium eltse termodynamyske systeem betsjut invariability fan sein macht (minimaal). Dêrom Gibbs enerzjy is in potinsjele (frije enthalpy) yn isobaric-isothermal systemen. Lit ús útlizze wêrom't it wurdt oantsjutte minimum. It feit dat dit is ien fan de meast wichtige oardielen fan lykwicht termodynamika: jûn state by in temperatuer en druk immutability betsjut dat foar de folgjende wiziging is nedich om te fergrutsjen it nivo fan 'e enerzjy, en dit is mooglik allinne as jo feroarje gjin eksterne faktoaren.

Letter oantsjutting - G. numeryk gelyk oan it ferskil tusken de bekende enthalpy en de wearde fan it produkt temperatuer op de entropy. Dat is de Gibbs enerzjy kin útdrukt wurde troch de folgjende formule:

G = H - (S * t),

dêr't S - entropy fan it systeem; t - termodynamyske temperatuer; H - enthalpy. De entropy fan it systeem yn 'e boppesteande formule is opnaam yn om te rekken it feit dat hege temperatuer ferleget de oarderlike systeem state (oandwaning) en lege - krekt oarsom.

Sûnt sawol de Gibbs enerzjy, enthalpy, en - guon fan it systeem funksjes yn termodynamika, troch feroarjen fan de G of H kin wurde karakterisearre troch de gemyske transformaasje foarkommende. As jûn reaksje fergeliking en de Gibbs enerzjy feroarje, dan heart ta de klasse fan thermochemical.

Mei respekt foar dizze enerzjy meie wurde formulearre Rule Hess as druk en konstante temperatuer, it skeppen fan roman stoffen fan de oarspronklike (basis reagent) liedt ta it feit dat de enerzjy yn it systeem is feroare, it uterlik foarkommende reaksjes en harren nûmer op it resultaat fan gjin effekt.

Sûnt enerzjy wurdt neamd yn it artikel, is in fariabele kwantiteit, it begryp "standert Gibbs enerzjy" waard ynfierd om te fieren berekkeningen. Dizze wearde is oanwêzich yn alle gemyske catalogus, numeryk gelyk oan 298 kJ / mol (rekken mei dat de diminsje is itselde as foar alle oare enerzjy molar). Dizze wearde kinne jo te berekkenjen de feroaring yn benei alle gemyske proses.

As yn de rin fan in gemyske reaksje, in eksterne hanneling (wurk wurdt dien) draait op it systeem, dan de Gibbs frije enerzjymerk wearde tanimt. Sokke reaksjes wurde oantsjut endergonic. Accordingly, as it systeem sels docht wurk, expending enerzjy, hawwe wy it oer ekzergonicheskih manifestaasjes.

It konsept fan de Gibbs enerzjy fûn hat breed programma yn moderne skiekunde. Bygelyks, Polymer synteze is basearre op de tafoeging reaksje. Yn sokke prosedueres guon dieltsjes wurde kombinearre yn ien, de entropy wearde ôfnimt. Op grûn fan 'e formule Gibbs, kin wurde oanfierd dat in eksterne ynfloed (bgl, hege temperatuer) kinne betelje sa'n exothermic oanfolling reaksje, dy't befêstige wurdt yn de praktyk.