Koalmonokside: formule en eigenskippen

In protte gasfoarmige stoffen besteande yn natuer, produsearre troch fabrikaazje, binne grutte potinsje fergiftich ferbiningen. It is bekend dat gloar wurdt brûkt as in biologysk wapen, in pear bromine hawwe sterk corrosive effekt op 'e hûd, hydrogen Sulfide feroarsaket fergiftiging ensafuorthinne.

Ien sa'n materiaal is de koalmonokside of koalmonokside, de formule fan dat hat syn eigen skaaimerken yn de struktuer. Oer him, en sil wurde besprutsen fierder.

Gemyske formule CO

Empiryske formule werjefte fan it ûnderwerp compound as folget: SB. Lykwols, dizze foarm allinne jout in beskriuwing fan 'e kwalitative en kwantitative gearstalling, mar hat gjin ynfloed op de skaaimerken fan de struktuer en de oarder fan atomic biningen yn in molekúl. En it ferskilt fan dat fan alle oare sokke gassen.

Dizze funksje hat ynfloed op de ferbining útstald de fysike en gemyske eigenskippen. Hokker soarte fan struktuer?

molekulêre struktuer

Foarste plak, it empirysk formule wurdt sjoen dat de koalstof compound is yn in Valency II. Just like soerstof. Dus, elk fan harren kin foarmje twa obligaasjes. Gemyske formule fan koalmonokside CO is fisueel befêstige.

En dus it bart. Tusken de koalstof atoom en soerstof troch de meganyk fermaatskipliking unpaired elektroanen wurde foarme, dûbele covalent polar obligaasje. Sa, de strukturele formule fan 'e koalmonokside nimt de foarm C = O.

Lykwols, op dizze bysûndere molecule net einigje dêr. Foar de donor-acceptor meganisme yn molecule formaasje komt tredde, datyf of semipolar obligaasje. Wêrom is dit? Sûnt neidat de foarming fan covalent obligaasjes oan de útwiksel om soerstof bliuwt twa pearen fan elektroanen, en de koalstof atoom - lege orbital, dan de lêste dieden as in acceptor fan ien fan 'e pearen fan de earste. Mei oare wurden, de soerstof elektron pair leit oan de frije orbital koalstof bond formaasje optreedt.

Sa, carbon - acceptor, soerstof - donor. Dêrom, de formule CO skiekunde nimt de folgjende formulier: S≡O. Dit strukturearjen sei molecule fierdere gemyske stabiliteit en inertness tentoansteld troch de eigenskippen ûnder normale omstannichheden.

Sa, de bining yn it molekúl fan koalmonokside:

• twa polar covalent foarme by de útwikseling meganisme due fermaatskipliking unpaired elektroanen;
• iene datyf foarme op in donor-acceptor ynteraksje tusken in frije elektron pair en orbital;
• alle bannen yn it molekúl - trije.

fysike eigenskippen

Der binne in oantal eigenskippen, dy't, lykas alle oare ferbining hat koalmonokside. De formule fan de stof makket dúdlik dat de crystal lattice fan de molekulêre, steat gasfoarmige ûnder normale omstannichheden. Dat ymplisearret de folgjende fysike parameters.

1. S≡O - koalmonokside (formula) Befolkingstichtens - 1.164 kg / m ^3.
2. It kôkpunt en raanpunt respektivelik: 191/205 ⁰ C.
3. Oplosber yn: wetter (licht), en Ether, benzene, alkohol, chloroform.
4. It hat gjin smaak en rook.
5. Kleurleas.

Ut in biologysk eachpunt, is it ekstreem gefaarlik foar alle libbene wêzens, útsein foar bepaalde typen baktearjes.

gemyske eigenskippen

Ut it eachpunt fan reaktiviteit, ien fan de inerte stoffen ûnder normale omstannichheden - is koalmonokside. Formule, wêrby't alle bannen opnommen yn it molekúl, wurdt befêstige. It is fanwege sa'n sterke struktuer de ferbining ûnder standert miljeu yndikatoaren praktisch net yn elke ynteraksje.

Lykwols, it is op syn minst in bytsje waarmte systeem as datyf bining yn it molekúl brekt del as covalent. Dan koalmonokside begjint te sjen aktyf ferminderjen fan eigenskippen, en sterk genôch. Sa, is it by steat reacting mei:

• Oxygen;
• gloar;
• alkalis (Splash);
• mei oxides en metalen sâlten;
• mei grize;
• slightly wetter;
• mei ammoniak;
• mei wetterstof.

Dêrom, lykas is fêstlein boppe eigenskippen dy't eksposearret koalmonokside, dat ferklearret formule foar it grutste part.

Being yn de natuer

De wichtichste boarne fan CO yn de sfear - boskbrânen. Yndie, de wichtichste proses foar de foarming fan natuerlike gas troch - in part ferbaarning fan ferskate soarten fan brânstof, meast organyske natuer.

Anthropogenic boarnen fan koalmonokside loftfersmoarging is ek wichtich as wurde jûn oan in massa fraksje fan itselde persintaazje, likegoed as natuerlik. Dy binne ûnder oare:

• de reek út 'e wurking fan mûnen en fabriken, metallurgical planten en oare ûndernimmings;
• exhaust gassen út ynterne ferbaarning motors.

Under natuerlike omstannichheden, koalmonokside wurdt maklik oxidized troch sfearfol soerstof en wetterdamp nei koaldiokside. Op dit wurdt basearre earste help yn gefallen fan fergiftiging troch dy ferbining.

resepsje

It is de muoite wurdich wiist ien eigenskip. Koalmonokside (formule), koalstofdiokside (molekulêre struktuer), respektivelik, binne as folget: S≡O and G = C = O. It ferskil op ien soerstofatoom. Dêrom, in yndustrieel metoade foar it produsearjen monoxide basearre op de reaksje tusken koalstofdiokside en: CO ₂ + C = 2CO. Dat is de maklikste en meast foarkommende metoade foar de synteze fan de ferbining.

Yn it laboratoarium mei help fan ferskate organyske stoffen, metaal sâlten en komplekse matearje, sûnt opbringst wurdt net ferwachte te wêzen te grut.

Kwalitative reagent yn it bywêzen fan 'e lucht of koalmonokside oplossing - Palladium chloride. Yn harren suvere metal foarme troch ynteraksje fan die't darkening fan de oplossing of de papieren oerflak.

It biologysk effekt op it organisme

Sa't al fêstlein hjirboppe, koalstofdiokside - is tige fergiftich, kleurleas, gefaarlik en fatale pest foar it minsklik lichem. En net allinnich is it minsklik, en yn it algemien alle libbenen. Planten dy't ûnder de ynfloed fan reau exhaust, stjerre hiel gau.

Wat krekt is de biologyske effekten fan koalmonokside op de ynterne omjouwing fan it bist wêzens? Al de saak yn 'e foarming fan stabile kompleks ferbinings it bloed aaiwyt hemoglobine en beskôge gas. Dat is, ynstee soerstof molekulen wurde finzen sitte Venom. Sellulêre ademhaling fuortendaliks warre, gas útwikseling is net mooglik yn de normale rin fan syn.

Dêrtroch is der in stadige blockage fan hemoglobine molekulen en, as in konsekwinsje, ferstjerren. It is genôch te ferslaan de hiele troch 80%, oan 'e útkomst fan fergiftiging waard fataal. Foar dit doel, de konsintraasje koalmonokside yn de loft wêze moatte 0,1%.

De earste tekens, dy't kin bepale het begin van fergiftiging mei dy ferbining binne as folget:

• pineholle;
• duizeligheid;
• ferlies fan bewustwêzen.

First Aid - te frisse lucht, dêr't koalstofdiokside ûnder de ynfloed fan soerstof draait yn carbonic acid, dat wurdt defused. Gefallen fan ferstjerakten út de effekten fan de stof yn kwestje binne tige frekwint, benammen yn huzen mei fornuis ferwaarming. Nei't de ferbaarning fan hout, koalen en oare branje as in byprodukt fan it gas needsaaklikerwize formulieren. Neilibjen feiligens regeljouwing is essinsjeel foar it behâld fan it libben en de minsklike sûnens.

Ek in soad gefallen fan fergiftiging yn garaazjes, dy't sammele in soad draait auto motoaren, mar hja brochten genôch frisse lucht. Ferstjerren komt binnen in oere as dyselden fan de tastiene konsintraasje. Fiel de oanwêzigens fan gas is lichaamlik ûnmooglik, neidat alles, gjin geur, gjin kleur hy docht it net.

Brûk yn it bedriuwslibben

Yn de metallurgical yndustry foar it herstel fan metalen út harren oxides of sâlten reaksjes faak brûkt is koalmonokside. De formule fan de ûntstiene gearstalde - CO _2. metalen - suver stof wurdt ek foarme.

Boppedat, koalmonokside wurdt brûkt:

• foar it ferwurkjen fan fleis en fisk produkten, dat kinne ús te jaan harren in frisse útstrieling;
• Foar de synteze fan beskate organyske stoffen;
• as in ûnderdiel fan in gas generator.

Dêrom, dy stof is net allinne skealik en faai, mar ek hiel handich foar de minsklike en ekonomyske aktiviteiten.