Klassen fan anorganyske ferbiningen

Logysk ferfolch fan it periodyk wet is de klassifikaasje fan anorganyske ferbiningen. As de yndieling fan 'e eleminten sels, de klassifikaasje fan gemyske ferbinings fisueel werom te finen yn it Periodyk systeem en is, dêrom, in passend en objektive EBP.

De meast wichtige klassen fan anorganyske stoffen: sâlten, oxides, soeren, bases (hydroxides).

Yndieling fan stoffen sterk fasilitearret it proses fan learen. Hiel gewoan te typearjen de eigenskippen fan yndividuele fertsjintwurdigers fan de ferskillende klassen, as jo kenne de typyske gemyske eigenskippen fan de analysearre klasse.

Klassen fan anorganyske ferbiningen: oxides

Oxides - ferbinings fan de eleminten mei oxygenic, dêr't de lêste is ferbûn oan in atoom fan it elemint. Hast allegear fan de eleminten útsein foar de trije inerte - Argon, Helium, Neon - foarm oxides.

Klassen fan anorganyske ferbinings: oxides hydrateert

De grutte mearderheid fan 'e oxides direkt of direkt mei wetter te foarmjen ferbiningen dêr't wurde neamd hydrateert oxides of hydroxides. Gidrokisida komposysje útdrukt troch de algemiene formule E (OH) x, wêrby't E - in elemint dat foarmet in hydroxide, x - tsjut de graad fan oksidaasje yn in oanbelangjende okside.

Ofhinklik fan de gemyske karakter fan it elemint hydroxides ferdield yn hydrateert basis oxides (basis), amphoteric okside hydrateert (hydroxides of amphoteric), hydrateert, acid oxides (soere). Hydroxide dy't ta in klasse fan ferbinings definiearre spot pleatsing elemint yn de periodike systeem, dat soarget de relative ferset fan de ferbinings tusken de elemint en oxygenic - oan 'e iene kant en tusken oxygenic hydrogenous en - oan' e oare.

Klassen fan anorganyske ferbiningen: soeren

De soeren befetsje gemyske ferbiningen dy't bestean út ferskate Hydrogen atomen dy't by steat is om te wurde displaced te foarmjen metalen sâlten. Groep atomen dy't bliuwe nei Cleavage troch soere molecule Hydrogen atomen oantsjutten soere residu.

Klassen fan anorganyske ferbiningen: sâlten

Sâlten fan produkten beskôge as in part of folslein ferfanger Hydrogen atomen ta metalen atomen of OH groepen bases op de soere resten. Yn guon gefallen Hydrogen yn soeren kinne wurde ferfongen, net allinne metaal, mar ek oare groepen fan atomen dy't hawwe in positive lading (fêststelling). Ofhinklik fan 'e gearstalling en eigenskippen fan it sâlt wurdt skieden yn de folgjende soarten: soere, basis, medium, kompleks.

Mean (normaal) sâlt foarme as in gefolch fan folsleine plakhâlders soeren Hydrogen atomen fan it metaal (katioan), of hydroxyl groepen op it soere resten grûnen. De oksidaasjetastân fan 'e metaal lading en de soere moiety moat witte om te wêzen kinne korrekt meitsje formule medium sâlten. Se wurde gearfoege yn sokke ferhâldings dy't it sâlt is elektrysk neutraal.

De soere sâlten krigen troch in part wikselje fan atomen yn de hydrogel soeren op metaal. De soere sâlten wurde foarme allinnich polybasic acid. It proses fan soere sâlten fan formule is lykas te sâlten medium: fêst fan doel cationic lading en in acid oerskot, en de dieltsjes wurde gearfoege yn in ferhâlding dy't net yn striid mei it prinsipe fan electroneutrality molekulen.

Basis sâlten krigen troch in part wikselje fan de OH groepen fan bases of hydroxides fan amphoteric op soere resten. Formule basic sâlten besteane út resten mnogokislotnyh bases of amphoteric hydroxides dy't in part ferlern hydroxyl groepen, en acid resten. Lykas yn alle eardere ferzjes moatte altyd oan it prinsipe fan elektryske neutraliteit.