Kalium karbonaat

Ut de swakke carbonic acid (it is net folle resistint en kin allinne bestean yn verwässern oplossings) troch reacting mei alkalis en soere medium helle sâlten binne oars neamd bicarbonates en carbonates, resp. Reaksje fergelikingen kinne wurde skreaun: H2CO3 + Koh → KHCO3 + H2O en H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. Yn de earste bochten fan kalium hydrogencarbonate, en de twadde - kalium karbonaat. Formule acid sâlt - KHCO3, en de gemiddelde - K2CO3. Molar massa fan kalium karbonaat gelyk oan 138.2 g / mol. Yn ferskining liket salt wite kristallijn poeier, dat is net combustible, smelt om 891 C, sûnder it berikken fan it kôkpunt, it sâlt decomposes. Potassium karbonaat hygroscopic, maklik oplosber yn wetter: 100 ml by 20 ° C - 110.5 g, en by 100 C - 156 g fan sâlt. Mar yn in alkohol of aceton, dizze stof net oplosse.

Yn 'e âlde dagen fan kalium karbonaat, neamd Potash, it wurd komt fan de Latynske namme «potassa». Potash is ien fan de âldste sâlt, dat binne bekend om minsken lang lyn. Yn Europa, oant de lêste ieu, Potash wie ien fan de meast wichtige gemyske stoffen dy't hawwe kommersjele wearde. Yn Ruslân, foar de produksje fan Potash troch Peter de Grutte yn 1721, it monopoalje waard oprjochte. Op dit stuit is it grûngebiet fan 'e Russyske Federaasje, likegoed as yn Armeenje, Kazachstan, Wyt-Ruslân, Oekraïne, Turkmenistan, Moldaavje, Oezbekistan is in gemyske bedutsen troch de Interstate standert Gost 10690-73. Potash slacht, neffens Gost 12.1.005-88 ta tredde Hazard klasse stoffen, yn kontakt mei slijmvliezen membranen of fochtige hûd feroarsaket irritatie.

As de miks fan kalium karbonaat mei wetter, dan in soad waarmte yn syn ûntbining, i.e. K2CO3 hydrolyse reaksje is exothermic, en ûnder 'e aksje fan wetter' e foarming fan nije stoffen. Dibasic sâlt of carbonic acid is hydrolyzed stepwise. Earst foarme soere sâlt: H2O + K2CO3 → KHCO3 + Koh. Dan, de twadde poadium ferrint min wetter ferrotting al soere sâlt: H2O + KHCO3 → H2CO3 + Koh. Sûnt de hydrolyse fan kalium karbonaat en yn oare sâlten fan swakke soeren opbringst mei de foarming fan hydroxyl ioanen OH-, de pH fan harren aqueous oplossings is altyd grutter as 7, en it medium is alkaline.

Potash yn de 17e ieu yn Ruslân waard krigen troch leaching hout jiske. Yn houten drinkensbakken waarden taret Laugensalz oplossing, spuiten waarm wetter jiske. Dy oplossing waard dêrnei geat yn in gevelstien skou mei baarnende iepenhurdhout. Potassium karbonaat waard útkristallisearre hiel ticht laach oan de ûnderkant fan de Haard troch in scrap Potash helle en leine op 'e barrels, clogging se hermetically. Ferplichte in bepaalde feardigens, oan de oplossing waard ferdampt, en it fjoer net proffer. Dêrom, it ambacht "polivachey" begûn te learen yn harren Teens, en pas nei in pear jier wurke ferwurven bepaalde feardichheden en wurden in master fan syn ambacht. Bygelyks: It fjoer fjoer altyd foarme wite jiske, it grutste part fan it - is Potash. Hjoed ymplemintearre oare yndustriële proses - krigen fia electrolysis fan kalium hydroxide waard trochjûn koalstofdiokside: 2KOH → K2CO3 + CO2 + H2O. It resultaat is in Potash en wetter.

potassium karbonaat wurdt brûkt by it meitsjen fan de soaps en glês. Yn it laboratoarium, it wurdt brûkt as in myld desiccant yn gefallen as oare aginten lykas calcium chloride of magnesium sulfate, binne net tastien. It is net geskikt foar it droegjen soere ferbiningen, mar kin brûkt wurde foar de drogen fan biologyske produkten mei in lege ynhâld fan soere ûnreinheden. Potassium karbonaat wurdt brûkt foar it bestriden fan fjurren fan 'e klasse B, om't it ferwiist nei gemyske poeders en by steat fan inhibiting en blussen de ferbaarning proses. It hat in hegere extinguishing effisjinsje as sâlten lykas natrium karbonaat, natrium sulfate, sodium fluoride of natrium hydrogen karbonaat. Har remmende effisjinsje fan ferbaarning prosessen is ek heger as dy fan natrium karbonaat, natrium sulfate, aluminium okside en calcium karbonaat. Yn de glêzen yndustry K2CO3 wurdt brûkt wurdt yn de produksje fan laboratoarium (stege), optyske of Potash glês, en glês foar glêswurk meitsjen. Boppedat, Potash oanbod yn de gemyske, agraryske, medysk en iten yndustry.