It haadstimburo kwantum getal as de wichtichste yndikator fan de steat fan it elektron

Ien fan de meast wichtige plakken yn it wittenskiplike belibbing fan 'e moderne wrâld kostet in saneamde kwantumteory. It is basearre op de stelling dat de enerzjy latinte yn it elektron, is it mooglik om te berekkenjen, as syn wearde kin allinnich nimme op bepaalde wearden. Yn dit gefal, it meast wichtige konsekwinsje fan dy tastân fan 'e dingen is de konklúzje, dat de steat fan in elektron op in jûn punt yn tiid kin wurde beskreaun troch in set fan kwantitative yndikatoaren - kwantum nûmers.

Kritysk yn dizze teory is it haadstimburo kwantum nûmer. Dy term wurdt brûkt yn moderne natuerkunde neamd kwantitative maatregel, neffens dêr't de tsjintwurdige steat fan it elektron heart ta in spesifike enerzjy nivo. Enerzjy nivo, om bar, is in set fan orbitals, it ferskil yn enerzjy tusken de wearde wêrfan is ekstreem lege.

It folget út dizze bepaling, it haadstimburo kwantum getal kin ien fan de positive integers. Yn dit gefal, it is fan fûneminteel belang is noch in feit. Sterker noch, yn it gefal fan de oerdracht fan in elektron nei in oare enerzjy nivo fan it haadstimburo kwantum tal ferplicht wizigjen syn wearde. Hjir is it passend te tekenjen in parallel mei it Niels Bohr model, dêr't der in oergong fan 'e legere dieltsjes fan de iene baan nei de oare, resultearret yn in útbrocht of absorbed bepaald bedrach fan enerzjy.

It haadstimburo kwantum oantal wurdt direkt ferbân mei de orbital quantum nûmer. It ding is dat alle enerzjy nivo is gjin unifoarm yn natuer en omfiemet ferskate orbitals. Dy fan harren dy't hawwe deselde enerzjy wearde foarmje in apart sublayer. Om út te sykjen nei wat sublayer jildt ien of oare orbital, en pas it begryp "orbital kwantumfysika nûmer." Om berekkenjen it moat wêze fen 'e wichtichste kwantum nûmer subtract ienheid. Dan alle natuerlike nûmers fan nul oant dizze parameter en sil wêze it orbital quantum nûmer.

De meast wichtige funksje fan de kwantitative karakteristike is dat it kin helpe net allinnich in elektron korrelaasje mei in opjûne sublayer, mar wurdt karakterisearre troch it trajekt fan de beweging fan de elemintêre dieltsjes. Dêrom, troch de wei, en de brief fan 'e orbitals dy't al bekend fan' e skoalle skiekunde fansels: s, d, p, g, f.

In oar wichtich skaaimerk fan it elektron syn posysje is de magnetyske kwantum nûmer. Syn wichtichste fysike betsjutting is te beskreau de projeksje fan 'e angular momentum mei respekt foar de rjochting tagelyk mei de rjochting fan it magnetyske fjild. Mei oare wurden, is it nedich om te ûnderskieden de elektroanen dy't besetten de orbital kwantum nûmer is itselde.

It magnetyske kwantum getal kin ferskille 2l + 1, dêr't l - is in kwantitative karakteristyk fan it orbital kwantumfysika nûmer. Fierder, isolearre en fierder magnetyske spin nûmer, dat is nedich om te typearjen it kwantum eigenskippen fan legere dieltsjes yn suver foarm. Spin - it is neat as de angular momentum, dat kin wurde ferlike mei de rotaasje fan it elektron om syn eigen tinkbyldige as.