Hydrobromic acid. Metoaden fan tarieding, fysike en gemyske eigenskippen

Hydrobromic acid (ek neamd hydrogen bromide) - is in anorganyske COMPOUND wetterstof (H) mei bromine (Br). It is in kleurloos gas, dat foarmet in dikke mist yn fochtige lucht.

Wat binne de metoaden fan it krijen fan hydrogen bromide

Fanwege de hege graad fan oxidizability bromovodoronoy acid, syn effekten kinne net krigen wurde troch middel fan konsintrearre sulfuric acid oan Laugensalz metalen bromides. De folgjende reaksje optreedt:

2KBr (potassium bromide) + 2N2SO4 (sulfuric acid) = K2SO4 (kalium sulfate) + SO2 (Sulphur okside) + Br2 (bromine molecule) + 2H2O (wetter)

1. Yn yndustry krijen fan soeren lykas hydrobromic, útfierd troch in reaksje dêr't de Constituent eleminten reagearje. Bygelyks, wy binne sjoen de stof kinne jo krije as folget:

H2 (hydrogen molecule) + Br2 (bromine molecule) = 2HBr (hydrobromic acid)

Dizze reaksje is helber is by in temperatuer fan 200 oant 400 graden.

2. It is ek mooglik om te krijen in hydrobromic soer yn vitro en yn ferskate manieren.

- by hydrolyse pentabromide of fosfor tribromide:

PBr3 (tribromide) + 3H2O (trije wetter molekulen) = H3PO3 (phosphoric acid) + 3HBr (hydrobromic acid, gemyske formule)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (fjouwer wetter molekulen) = H3PO4 (phosphoric acid) + 5HBr (hydrogen bromide)

- troch reduksje fan bromine:

3Br2 (trije molekulen bromine) + S (swevel) + 4H2O (wetter) = (reaksje is mooglik by in temperatuer fan 100-150 graden) H2SO4 (sulfuric acid) + 6HBr (hydrogen bromide)
3Br2 (trije molekulen bromine) + KNO2 (kalium nitrito) + 4H2O (wetter) = KNO3 (kalium nitrate) + 2HBr (hydrogen bromide)

- displacing betsjut mei verwässern acid út Laugensalz metalen bromides:

KBr (potassium bromide) + H2SO4 (sulfuric acid) = KHSO4 (kalium hydrogensulfate) + HBr (útbrocht as gas)

3. As by-product hydrogen bromide kinne jo krije yn de synteze fan organyske ferbinings bromoproizvodnyh.

De fysike eigenskippen fan hydrogen bromide:

1. hydrobromic acid - een gas sûnder kleur hawwende in onaangenaam en penetrante geur. Sterk rikket yn 'e loft. It hat in hege wjerstân oan temperatueren.

2. No oplost yn H2O (wetter), en ethanol te foarmjen de electrolyte. De aqueous HBr oplossing foarmet in azeotrope dat swolmen by in temperatuer fan 124 graden. Yn ien liter wetter lost ûngefear in heale liter wetterstof bromide (om 0 graden).

3. It proses fan koeling in aqueous oplossing fan wetterstof bromide kristallijn hydrateert meie wurde taret lykas folget: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Skjin bromide foarmen kristallen fan it orthorhombic kristal systeem, romte groep F mmm.

5. By in temperatuer fan -66,8 graden wurdt floeiber, en by - 87 graden solidifies.

Gemyske eigenskippen of hydrogen bromide:

1. hydrobromic acid formulieren troch reacting mei wetter de sterke soere is monobasic. Dizze reaksje is as folget:

HBr + H2O (wetter) = Br- (bromine anion) + H3O + (hydronium ion)

2. Dit materiaal is bestand te hege temperatueren, lykwols, at 1000 graden likernôch 0,5% fan alle molekulen binne decomposed:

2HBr (hydrobromic acid) = H2 (hydrogen molecule) + Br2 (bromine molecule)

3. Meidat er as kontaktpersoan de gemyske ferbining reageart mei in ferskaat oan metalen en ek harren bases en oxides. Foarbylden fan reaksjes:

2HBr + Mg (magnesium) = MgBr2 (magnesium bromide) + H2 (útbrocht as gas)
2HBr + CAO (calcium okside) = CaBr2 (calcium bromide) + H2O (wetter)
HBr + NaOH (sodium hydroxide) = NaBr (sodium bromide) + H2O (wetter)

4. bromide is ek in ferminderjen agent. It wurdt oxidized yn loft stadich. Om dy reden, syn aqueous oplossings nei in skoft skildere yn brún. De reaksje sil wêze sokke:

4HBr (hydrobromic acid) + O2 (oxygen molecule) = 2Br2 (bromine molecule) + 2H2O (wetter)

application

Bromide wurdt brûkt foar it meitsjen fan in (synteze) fan ferskate organyske bromine derivaten en foar de tarieding fan ferskate metalen bromides. Fan bysûnder belang is sulver bromide binne brûkt by de produksje fan de film fotografysk materiaal.

Hoe is ferfier

De silinders 68, of capacitance fan 6,8 liter ûnder druk fan 24 atmospheres.