Sulphur okside

Sulphur wurdt ferdield yn de ierdkoarste, it kiest sechtjinde plak tusken de oare eleminten. It ûntstiet sawol yn de frije steat, en yn bûne foarm. Metallic eigenskippen binne karakteristyk foar dizze gemysk elemint. Syn Latynske namme «Sulphur», oanjūn S. It elemint opnommen yn de ferskillende ioanen fan ferbinings befettet soerstof en / of hydrogen formulieren soad stoffen dy't ta de klassen fan de soere sâlten en meardere oxides elk dêrfan meie wurde oantsjut as in Sulphur okside mei tafoeging fan tekens dy't as sadanich in Valence. Oksidaasjetastân wêryn it fertoant ferskate stoffen +6, +4, +2, 0, -1, -2. Bekend sulphur oxides mei ferskillende oksidaasje steaten. De meast foarkommende - It dioxide en Sulphur Trioxide. Minder goed bekende binne swevel monoxide, en heger (útsein SO3) en de legere oxides fan dit elemint.

Sulphur monoxide

De anorganyske COMPOUND neamd swevel okside II, DUS, ferskining dy ferbining is in kleurloos gas. Upon kontakt mei it is gjin wetter oplosber, en reagearret mei. Dy ferbining is tige seldsum, dy't foarkomt allinnich yn 'e seldsume gasfoarmige medium. SO molecule is thermodynamically ynstabyl en wurdt omfoarme ta earste ynstânsje S2O2, (neamd disulfur gas swevel of peroxide). Fanwege de seldsume foarkommen fan swevel monoxide yn ús atmosfear en lege stabiliteit fan de molecule binne dreech te folslein identifisearjen it gefaar fan de stof. Mar yn in mear gecondenseerde of konsintrearre formulier okside draait yn peroxide, dat is relatyf fergiftich en corrosive. Dy ferbining wie ek tige flammable (dit liket in eigenskip fan metaan) wurdt krigen troch baarnende Sulphur dioxide - giftige gas. Sulphur okside ûntdutsen wie likernôch 2 Io (ien fan Jupiter Satelliten) yn 'e sfear fan Fenus en de ynterstellêr medium. Oannomd wurdt dat op Io, it is it resultaat fan fulkanyske en photochemical prosessen. Basic photochemical reaksjes binne as folget: O + S2 → S + SO en SO2 → SO + O.

Sulphur dioxide

Sulphur okside IV, of swevel dioxide (SO2) is in kleurloos gas mei in skerpe geur ferstikkend. By in temperatuer fan min 10 C, giet yn in floeistof steat en by in temperatuer fan min 73 C solidifies. Op 20 ° C yn 1 liter wetter lost ûngefear 40 dielen fan SO2.

Dit Sulphur okside lost yn wetter foarmen sulfurous acid, lykas syn anhydride: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

It interacts mei bases en fûnemintele oxides: 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O en SO2 + CAO → CaSO3.

Foar typyske eigenskippen fan swevel dioxide en in oxidizing agint en in ferminderjen agent. It wurdt oxidized troch sfearfol soerstof nei swevel Trioxide yn 'e oanwêzigens fan in katalysator: SO2 + O2 → 2SO3. Mei sterke ferminderjen fan aginten lykas wetterstof Sulfide, spilet de rol fan in oxidant: H2S + SO2 → S + H2O.

Sulphur dioxide wurdt brûkt yn de yndustry foaral foar de produksje fan sulfuric acid. Sulphur dioxide wurdt produsearre troch baarnende swevel of izeren pyrites: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

Sulphur Trioxide

Sulphur Oksyde VI, of swevel Trioxide (SO3) is in tuskenlizzende produkt en hat gjin ûnôfhinklike betsjutting. Yn uterlik it is in kleurloos floeiber. It kookt by in temperatuer fan 45 C en ûnder 17 C wurdt omfoarme ta in wite kristallijn massa. Dat hegere oxides fan swevel (mei de mjitte fan oksidaasje fan it Sulphur atoom + 6) karakterisearre troch ekstreme hygroscopicity. Mei wetter It foarmet sulfuric acid: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Oplost yn wetter, emits grutte bedraggen fan waarmte en, as net taheakje stadichoan, en fuortendaliks in grut bedrach fan de okside, dan in eksploazje koe foarkomme. Sulphur Trioxide is maklik oplosber yn konsintrearre sulfuric acid te foarmjen oleum. SO3 ynhâld fan maksimaal 60% oleum. Foar dizze Sulphur COMPOUND wurdt karakterisearre troch alle eigenskippen fan in soere okside.

Hegere en legere oxides fan swevel

Heger sulphur oxides foarmje in groep fan gemyske ferbiningen mei de formule SO3 + x, dêr't x kin wêze 0 of 1. De monomer okside SO4 befetsje peroxo (OO) en karakterisearre as okside SO3, mjitte fan swevel oksidaasje +6. Dit Sulphur okside kin produsearre by lege temperatueren (ûnder 78 C) yn 'e reaksje SO3 en atomic soerstof of photolysis fan SO3 yn' e ynslach mei Ozon.

Legere sulphur oxides foarmje in groep fan gemyske ferbinings besteande út:

• SO (Sulphur okside en syn dimer S2O2);
• S2O;
• Sno sulphur monoxides (binne Cyclische ferbiningen besteande út ringen foarme troch swevel atomen, wêrby't n kin wêze fan 5 oant 10);
• S7O2;
• polymeric Sulphur oxides.

De belangstelling foar de legere tanimmen swevel oxides. Dat komt troch de needsaak om te studearjen harren ynhâld yn ierdske en extraterrestrial atmospheres.