Gloar: karakteristike gemyske en fysike eigenskippen

Yn de natuer gloar wurdt fûn yn de gasfoarmige steat en allinnich yn de foarm fan de ferbiningen mei oare gassen. Yn betingsten tichtby normaal, it is in fergiftige corrosive gas greenish kleur. It fiert mear gewicht as de loft. It hat in swiete rook. gloar molecule bestiet út twa atomen. Yn de quiescent steat brandt niet, mar by hege temperatueren him dwaande mei wetterstof, wêrnei't it risiko op eksploazje. As gefolch, gas wurdt útbrocht Phosgene. Hiel fergiftich. Sa, ek by lege konsintraasjes yn lucht (0.001 mg per 1 DM ³⁾ kin feroarsaakje dea. It wichtichste skaaimerk fan nonmetal gloar steaten dat it is swierder as lucht en dêrmei sil altyd wêze by de flier yn 'e foarm fan in gielige-grien haze.

histoaryske feiten

Foar it earst yn 'e praktyk dit materiaal waard helle yn 1774 K. Shelee g. Troch de kombinaasje hydrochloric acid en pyrolusite. Lykwols pas yn 1810 P. Davy koe karakteriseren it gloar en fêst te stellen dat it in apart gemysk elemint.

It is de muoite wurdich wurdich dat yn 1772, Dzhozef Pristli koe krijen hydrogen chloride - gloar COMPOUND mei wetterstof, lykwols, te skieden dy beide eleminten fan de skiekundige koe net.

Gemyske typearring fan gloar

Gloor - gemysk elemint kearn groep VII fan de periodike tabel groep. It opslein yn de tredde perioade, en hat in atoomnûmer 17 (17 protoanen yn de kearn). De reaktive nonmetal. Denoted brieven Cl.

It is in typyske fertsjintwurdiger fan halogens. Dit gas, sûnder kleur, mar hat in skerpe, penetrante geur. Meastal fergiftich. Alle halogens wurdt goed fertinne mei wetter. Op kontakt mei de fochtige lucht begjinne om te roken.

De bûtenste elektron konfiguraasje 3s2Zr5 Cl atom. Dus, yn de ferbiningen fan it gemysk elemint eksposysjes oksidaasje nivo binne -1, +1, +3, +4, +5, +6 en +7. It covalent radius fan it atoom 0,96Å, ioanyske striel Cl- 1,83 Å, atoom elektron affinity fan 3.65 eV, 12.87 eV fan Ionisaasje nivo.

Lykas boppe, gloar is in frijwat aktyf nonmetal wêrmei de skepping fan de ferbiningen mei hast alle metalen (yn guon gefallen mei help waarmte of troch vocht displacing bromo) en nonmetals. Yn Powdered foarm is it reageart allinne mei metalen by hege temperatueren.

De maksimum ferbaarningsmotor temperatuer - 2250 ° C. Sûnt soerstof is steat fan it foarm oxides, hypochlorites, chlorites en chlorates. Alle de ferbiningen mei dêryn soerstof, binne eksplosyf yn ynteraksje mei oxidizable stoffen. Dêrby moat opmurken wurde dat gloar oxides kinne willekeurich eksplodearje wylst chlorates eksplodearje allinne as bleatsteld oan alle inisjatyfnimmers.

Tekenjend foar gloar yn posysje yn it periodyk systeem:

• simple stof;
• santjinde groep elemint fan de periodike tafel;
• de tredde termyn fan 'e tredde rige;
• sande groep main groep;
• atoomnûmer 17;
• denotes Cl symboal;
• reaktive nonmetal;
• is in halogen group;
• yn omstannichheden tichtby normaal, it is in giftige gas gielige-grien kleur mei in sterke geur;
• a gloar atom molecule hat 2 (formule Cl _2).

De fysike eigenskippen fan de gloar:

• kôkpunt: -34,04 ° C;
• raanpunt: -101,5 ° C;
• in tichtheid yn de gasfoarmige steat - 3, 214 g / l;
• de tichtheid fan floeibere gloar (siedende perioade) - 1,537 g / cm ^3;
• de tichtheid fan de bêst gloar - 1,9 g / cm ^3;
• spesifike folume - 1,745 x 10 ^-3 L / g.

Gloar: karakteristike temperatuer feroaret

Yn de gasfoarmige tastân hat de mooglikheid om maklik liquefied. By in druk fan 8 atmospheres en in temperatuer fan 20 ° C docht bliken as in grieneftich-giel liquid. It hat in tige hege corrosive eigenskippen. As praktyk shows, dit gemysk elemint kin hanthavenje it floeibere steat oant de krityske temperatuer (143 ° C), mits de druk ferheging.

As it wurdt kuolle oan in temperatuer fan -32 ° C, it feroaret syn fysyk steat nei in floeibere los fan de atmosfearyske druk. Op fierdere ferleging fan de temperatuer fan crystallization komt (de eksponint -101 ° C).

Gloar yn de natuer

De gloar ierde korst befettet allinne 0,017%. It grutste part is yn fulkanysk gassen. Lykas hjirboppe oanjûn, it materiaal hat in grutter gemyske aktiviteit, sadat natuere foarkomt mei oare eleminten yn ferbiningen. Wêrby't de mearfâldichheid fan mineralen befetsje gloar. karakteristyk elemint lit de foarming fan sa'n hûndert oare mineralen. Typysk, dit metalen chlorides.

Ek in grut bedrach is yn de oseanen - hast 2%. Dat komt troch it feit dat chlorides wurde aktyf ontbinden en fersprate mei help fan rivieren en seeën. It omkearde proses. Gloar wosken werom nei de wâl, en dan de wyn draacht him troch de wyk. Dat is wêrom't de heechste konsintraasje waarnommen yn kustgebieten. Yn droege gebieten fan 'e wrâld foar ús gas wurdt foarme troch ferdamping fan wetter, wêrby it Saline ferskine. Alle jierren yn 'e wrâld produsearret likernôch 100 miljoen ton fan de stof. Dat is lykwols net sa frjemd, want der binne in protte fjilden dy't befetsje gloar. Tekenjend foar him, lykwols, foar in grut part ôfhinklik krekt op syn geografyske lokaasje.

Metoaden foar it produsearjen fan gloar

Tsjintwurdich binne der ferskate metoaden foar it produsearjen fan gloar, de meast foarkommende dêrfan binne de neikommende:

1. mulruft. It is de maklikste en minder kostber. De Brine yn in mulruft electrolysis komt it anode romte. Fierder, op in stielen gaas cathode mûnet út yn 'e aperture. It befettet in lyts bedrach fan polymeric fezels. In wichtich skaaimerk fan dit apparaat is countercurrent. It is rjochte út de anode compartment nei it cathode, wêrtroch aparte krije en gloor likeuren.

2. membraan. De meast enerzjysunige, mar slozhnoosuschestvim organisaasje. Similar nei it mulruft. It ferskil is dat de anode en cathode romte wurde folslein skieden troch in membraan. Dus, de útgong resultaten yn twa aparte streamkes.

Dêrby moat opmurken wurde dat de typearring fan de gemyske. elemint (gloar) krigen troch dizze metoaden sil oars. More "skjinne" wurdt beskôge as in membraan metoade.

3. It kwik metoade mei floeibere cathode. Yn ferliking mei oare technologyen, dizze opsje kinne jo te ûntfangen de meast suver gloar.

Skematyske skema fan de ynstallaasje bestiet út de sel en it inoar ferbûn pomp en de amalgam decomposer. As de cathode wurdt pompt mei pomp kwik sâlt oplossing en in anode - koalstof of grafyt elektroden. Prinsipe fan de ynstallaasje is as folget: De electrolyte wurdt loslitten fan it gloar, dat wurdt ôffierd fan de sel mei anolyte. Ut de lêste impurity wurdt fuorthelle en gloar resten donasyschayut halite en wer werom nei it electrolysis.

Easken foar Feiligens en ûnrendabele produksje late ta it ferfangen fan in deeglike cathode floeiber.

It brûken fan gloar yn it yndustriële applikaasjes

gloar aktive eigenskippen tastean syn gebrûk yn yndustry. Mei dizze gemysk elemint krije ferskillende organochlorine ferbiningen (vinyl chloride, gloor-rubber, ensfh), Drugs, desinfektantsia. Mar de grutste niche besetten yn de yndustry is de produksje fan hydrochloric acid en kalk.

Soad brûkt metoaden foar suverjen fan drinkwetter. Oant datum, besiket te ferpleatsen wei dizze metoade, as ferfanging fan it mei ozonation, want wy binne sjoen de stof hat in negative ynfloed op it minsklik lichem, ek chlorinated wetter ferneatiget liedingen. It wurdt feroarsake troch it feit dat yn de frije steat Cl detrimental effekt op pipen makke út polyolefins. Lykwols, de measte lannen jouwe foarkar oan it chlorination metoade.

Ek, gloar wurdt brûkt yn de metaalyndustry. Mei it, krije in oantal seldsume metalen (niobium, Tantalum, titanium). Yn de gemyske yndustry aktyf brûke ferskillende organochlorine ferbiningen foar it bestriden fan ûnkrûd en foar oare agraryske doelen, en it elemint wurdt brûkt as bleach.

Troch syn gemysk struktuer gloor fersteurt measte biologyske en anorganyske kleurstoffen. Dit wurdt berikt troch it folsleine bleken. Dit resultaat is allinnich mooglik as de oanwêzigens fan wetter, hwent bleken proses komt troch atomic soerstof, dat is foarme nei it ferfal fan gloar: Cl ₂ + H ₂ O → HSL + HClO → 2HCl + O. Dizze metoade fûn hat applikaasje pear ieuwen lyn en is populêr en dizze dei.

In hiel populêr brûken fan dizze stof foar organochlorine insecticiden. Dy lânbouprodukten deadzje skealike organismen, leaving yntakt planten. In grut part fan 'e totale gloar produsearre yn' e wrâld giet it agrarysk gebrûk.

It wurdt ek brûkt by de fabrikaazje fan rubber en keunststof ferbiningen. Mei harren help, makke draad isolaasje, Stationery, hardware, huishoudelijke apparaten skyl, ensafuorthinne. D. Der is in miening dat de rubbers helle yn dizze manier, skea oan minsken, mar it wurdt net befêstige troch wittenskip.

Dêrby moat opmurken wurde dat it gloar (karakteristike stof waard bekend makke yn detail earder) en syn derivaten lykas mostergas en Phosgene, brûkt yn militêre applikaasjes foar gemyske oarlochsfiering aginten.

Gloar as in helder fertsjintwurdiger fan net-metalen

Nonmetals - ienfâldige stoffen, sa as ûnder oaren gassen en floeistoffen. Yn de measte gefallen, se fiere elektrisiteit minder dan metalen en hawwe substansjele ferskillen yn de fysike en de meganyske skaaimerken. Mei hege Ionisaasje nivo steat fan it foarm fan in covalent gemyske COMPOUND. De folgjende beskriuwing fan it foarbyld fan 'e nonmetal gloar sil jûn wurde.

Sa't al neamd hjirboppe, dat gemysk elemint is in gas. Under normale omstannichheden, is it hielendal ôfwêzich eigenskippen te ferlykjen mei dy fan metalen. Sûnder eksterne help meie net reagearje mei soerstof, stikstof, koalstof en oaren. Its exhibit oxidizing eigenskippen fan ferbinings mei in ienfâldige en beskate komplekse stoffen. It ferwiist nei de halogens, dy't dúdlik werom te finen yn syn gemyske eigenskippen. De ferbiningen mei de rest fan halogens (bromine, Astatin, iodine), displaces se. De gasfoarmige gloar (karakteristyk fan him - in direkte bewiis) is goed oplost. It is in poerbêst disinfectant. Allinnich deadet libbene organismen, dy't makket dat ûnmisber yn de lânbou en medisinen.

Brûk as gif

Karakteristike gloar atoom kinne har gebrûk as fergiftige agent. Gas waard earst brûkt troch Dútslân, de 04/22/1915, yn de Earste Wrâldkriich, as in gefolch fan de dea fan likernôch 15 tûzen. Minske. Op it stuit, as it gif net fan tapassing.

Lit ús jouwe in koarte beskriuwing fan in gemysk elemint as smoarend agent. It beynfloedet it minsklik lichem fia suffocation. It bieden fan earste boppeste airway yrritaasje en each irritatie. It begjint mei hoesten Bouts of breathlessness. Folgjende, ynkringende yn 'e longen, it gas corrodes de long weefsel, dy't liede ta oedeem. Wichtich! Gloar is fluch substânsje.

Ofhinklik fan de konsintraasje yn 'e loft, symptomen kinne wêze oars. By lege konsintraasjes by minsken roodheid van de slijmvliezen membranen, myld shortness fan it sykheljen. Ynhâld yn 'e sfear fan 1,5-2 g / m ³ feroarsaket de earnst en huveringen yn de boarst, skerpe pine yn' e boppeste luchtwegen. Ek de steat kin wurde beselskippe troch in sterke lacrimation. Nei 10-15 minuten yn in keamer mei sa'n konsintraasje fan gloar komt sterke ferbaarningsmotor longen en dea. Wannear't tichtere konsintraasjes mooglike dea binnen minuten út ferlamming fan de boppeste luchtwegen.

Wannear't wurkje mei dizze stof is oan te rieden om te brûken beskermjende klean, masker, wanten.

Gloar yn it libben fan organismen en planten

Gloar is in part fan hast alle libbene organismen. Eigenskip is dat it miskien net oanwêzich yn suver foarm en yn 'e foarm fan ferbiningen.

Yn bist en minsklike organismen fan gloar ioanen wurdt hanthavene osmotic gelikens. It wurdt feroarsake troch it feit dat se hawwe it meast geskikte berik foar penetraasje fan de sel membraan. Tegearre mei potassium ioanen Cl regelt it wetter en sâlt lykwicht. Yn 'e term, it gloar ioanen meitsje in geunstige omjouwing foar de aksje fan proteolytic enzymen fan de maag sop. Chloride kanalen wurde levere yn in protte sellen fan it lichem. Troch harren intercellular Fluids oppenearret en pH hanthavene sellen. Likernôch 85% fan 'e totale folume fan dit elemint yn it lichem is yn' e intercellular romte. Excreted troch de urethra. It wurdt produsearre troch de froulike lichem yn it proses fan de boarstfieding.

Op dit stadium fan ûntwikkeling is in hiel bysûndere wize dreech om te sizzen presys wat de sykte ret gloar en syn ferbiningen. Dat komt troch it ûntbrekken fan ûndersyk op dat mêd.

Ek it gloar ioanen binne oanwêzich yn plant sellen. Hy is aktyf belutsen by enerzjy stofwikseling. Sûnder dat elemint fan it proses fan de fotosynteze is net mooglik. Mei it roots om aktyf opfange de nedige stoffen. Mar, in grutte konsintraasje fan gloar yn planten steat exerting in deleterious ynfloed (fertraging de fotosynteze proses, stopje de ûntwikkeling en groei).

Lykwols, der binne fertsjintwurdigers fan flora dy't koenen "meitsje freonen", of op syn minst krije tegearre mei it item. Karakteristike nonmetal (gloar) befettet sa'n punt ta it fermogen fan in stof te oxidize boaiems. Yn it ferrin fan de planten neamd hjirboppe, neamd halophytes, kwelders besette it lege, dat wienen leech fanwege in overabundance fan dit elemint. Se absorberen gloar ioanen, en dan kwyt te fan harren troch middel fan leaf falle.

Transport en opslach fan gloar

Der binne ferskate manieren om te ferpleatsen en te slaan gloar. Feature elemint fereasket spesjale hege-druk silinders. Sokke containers hawwe identifikaasje merkteken - in fertikale griene line. Monthly tanks moatte yngreven skjinmakke. Lange perioaden fan opslach fan gloar dêryn neerslag wurdt foarme dat is tige eksplosyf - stikstof trichloride. It net observearjen alle feiligens regels mooglike spontane ûntstekking en eksploazje.

Stúdzje fan gloar

Future Skiekundigen gloar moat bekend karakteristyk. Under it plan, 9-brêgeklassers kinne sels sette laboratoarium eksperiminten mei dizze stof oan 'e basis fan basale kennis op it ûnderwerp. Fansels, de learaar wurdt ferplichte te fieren feiligens training.

De proseduere wurket as folget: Jo moatte nimme de flesse en jit it gloar yn it swarf. Yn flecht, de chips sille flash helder ljocht sparken en tagelyk is it maklik om wite reek SbCl _3. Wannear't ûnderdompele yn in bak fan gloar tin folie it is ek himsels igniting, mar op 'e boaiem fan' e flesse stadichoan leger it fjoer snieflokken. Tidens dizze reaksje in rikkerige floeiber - SnCl _4. As jo de izeren filings yn in skip foarme reade "daalt" en sil ferskine reade reek FeCl _3.

Tegearre mei it praktysk wurk wurdt werhelle teory. Yn it bysûnder, sa'n fraach as gloar karakteristyk foar de posysje yn it periodyk systeem (beskreaun oan it begjin).

As gefolch fan eksperiminten, dan blykt dat elemint reagearret nei organyske ferbiningen. As jo yn in krûk mei gloar watten gedrenkt in turpentine earder, dat direkt oanstutsen, en de flesse skerp keppel roet. Effektyf smoldering fjoer natrium yellowish, en op 'e muorren fan' e glêswurk sâlt crystals ferskine. Studinten sille wêze ynteresse om te learen dat, wylst noch in jonge skiekundige, NN Semenov (letter Nobelpriiswinner), hawwende sa'n ûnderfining, sammele út 'e muorren fan' e flesse, en sâlt, bisprinkelen mei har brea en iet it. Skiekunde hie gelyk en liet it wittenskipper. As gefolch fan in gemysk ûnderfining echt draaide gewoane tafel sâlt!