Hydrochloric acid

Hydrogen chloride gas is ûngefear 1,3 kear swierder as lucht. Hy hat gjin kleur, mar mei in skerpe ferstikkend en karakteristyk rook. By in temperatuer fan minus 84C, hydrogen chloride gas giet út it floeibere steat, en solidifies op minus 112C. Hydrogen chloride wurdt ûntbûn yn wetter. Ien liter fan H2O kin opfange oant 500 ml fan gas. De oplossing hjit har hydrochloric acid of hydrochloric acid. Konsintrearre hydrochloric acid om 20C, karakterisearre troch de heechst mooglike massa fraksje fan 'e basale stof te wêzen 38%. De oplossing - is in sterke monobasic acid (yn lucht "rikket", en it focht beskikberens doe't sy de soere mist), soks hat ek oare nammen: hydrochloric, en op Oekraïnske nomenklatuer - soere chloride. It gemyske formule kin wurde fertsjintwurdige yn dizze foarm: HSL. Molar massa is 36.5 g / mol. Tichtens fan konsintrearre hydrochloric acid by 20 ° C gelyk oan 1.19 g / cm³. Dit is in skealike stof dy't heart ta de twadde klasse fan gefaar.

Yn it "droege" formulier hydrogen chloride kin net ynteraksje mei de aktive metalen, mar yn 'e oanwêzigens fan focht de reaksje ferrint frij krêftich. Dizze sterke hydrochloric acid is by steat om te reagearje mei alle metalen dy't nei lofts fan 'e wetterstof yn de elektrogemyske rige. Dêrneist is it reageart mei de basis en amphoteric oxides, bases en sâlten mei:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑;
• 2HCl + sjd → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
• HCL + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.

Neist algemiene eigenskippen karakteristyk foar elk fan in sterke acid, hydrochloric acid hat ferminderjen fan eigenskippen yn konsintrearre foarm reageart mei in ferskaat oan oxidizing aginten, los frije gloar. Sâlten fan de soere chlorides oprop. Hast allegearre binne maklik oplosber yn wetter en hielendal dissociate yn ioanen. Ferdrach oplosber binne: Lead chloride PbCl2, sulveren chloride AgCl, mercurous chloride Hg2Cl2 (calomel) en cuprous chloride CuCl. Hydrogen chloride is by steat om te gean yn it tafoeging reaksje oan unsaturated koalwetterstoffen mei dûbele of triple bining, wêrby't it chlorinated organyske ferbiningen foarme.

Yn laboratoarium betingsten hydrogen chloride krijt as bleatsteld oan droegje sodium chloride mei sulfuric acid conc. Reaksje ûnder ferskillende kondysjes kin foarkomme te foarmjen natrium sâlten (of soere medium):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCL
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

De earste reaksje giet troch by lege waarmte, it twadde - by hegere temperatueren. Dêrom, yn in laboratoarium hydrogen chloride better krije de earste metoade, dêr't de hichte fan sulfuric acid is rekommandearre om nimme de snelheid fan ûntfangst fan NaHSO4 acid sâlt. Dan, troch it opheffen fan hydrogen chloride yn wetter wurdt verkregen hydrochloric acid. Yn yndustry, it is krigen troch brân yn 'e sfear fan wetterstof of gloar dy't droech sodium chloride (allinnich foar de twadde reaksje fergeliking) fan sulfuric acid conc. Ek hydrogen chloride wurdt helle as in byprodukt yn de chlorination fan verzadigd organyske stoffen. Yn yndustry, hydrogen chloride krigen troch ien fan de boppesteande metoaden waard ûntbûn yn spesjale tuorren dêr't in floeistof wurdt trochjûn fan boppen nei ûnderen, en it gas levere út 'e boaiem omheech, i.e. op' e countercurrent prinsipe.

Hydrochloric acid wurdt ferfierd yn in spesjale gummed tanks of containers, likegoed as yn barrel 50 liter plestik of glêzen flessen mei kapasiteit 20 liter. Doe't de reaksje fan de soere mei metalen is der in risiko fan eksplosive wetterstof-lucht mixtures. Dêrom moat hielendal weinommen as gefolch fan kontakt fan it foarme hydrogen reaksje mei lucht, mar ek (fia anticorrosive Coatings) soere kontakt mei metalen. Ear't outputting Hotel en liedingen, dêr't it waard opslein of ferfierd, foar reparaasje, is it nedich om te fieren in stikstof taken suverje en tafersjoch op de status fan it gas faze.

Hydrogen chloride wurdt in soad brûkt yn de yndustriële produksje en yn it laboratoarium. It wurdt brûkt foar etsjen metaal tarieding fan sâlten en as reagent yn analytysk stúdzjes. Hydrochloric acid wurdt produsearre troch in technyske Gost 857-95 (tekst is identyk oan de ynternasjonale standert ISO 905-78), reagent - neffens Gost 3118-77. Konsintraasje fan de technyske produkt hinget ôf fan de kwaliteit en it ferskaat en kin wêze 31.5%, 33% of 35%, en it produkt jowt him gielige fanwegen de ynhâld fan izeren ûnreinens fan gloar en oare gemyske stoffen. Reaktive acid moat wêze kleurloos en transparante floeistof mei in massa fraksje fan fan 35 oant 38%.