De strukturele en molekulêre formule: Azetylen

Skaaimerken fan 'e struktuer fan acetylene beynfloedzje syn eigenskippen, produksje en tapassing. Symboal gearstalling fan de stof - C ₂ H ₂ - is syn simpelste en bruto-formule. Acetylene wurdt foarme troch twa koalstofatomen, tusken wat der is in trijeliddich obligaasje. Har oanwêzigens slút oan by de ferskillende soarten formules en modellen ethinyl molekulen dy't tastean te ferstean it probleem fan 'e struktuer ynfloed op de eigenskippen fan stoffen.

Alkynen. De algemiene formule. Azetylen

Cavil · lacions koalwetterstoffen, of acetylene, binne acyclic, unsaturated. De keatling fan koalstof atomen - wurdt net sluten, it befettet ienfâldich en meardere biningen. Komposysje alkynen slút oan by de gearfetting formule C _n H _{2n - 2.} De molekulen fan dizze klasse fan stoffen is oanwêzich ien of mear triple biningen. Azetylen ferbiningen binne unsaturated. Dat betsjut dat der mar ien koalstof Valency wurdt realisearre troch wetterstof. De oare trije obligaasjes wurde brûkt yn gearhing mei oare koalstofatomen.

De earste - en meast ferneamde fertsjintwurdiger fan Cavil · lacions - Azetylen of ethyne. De triviale namme fan it stof is ôflaat fan it Latynske wurd «acetum» - «jittik" en it Grykske - «Hyle» - «in beam." De oprjochter fan de homologous rige waard oprjochte yn 1836 yn gemyske eksperiminten, letter materiaal waard synthesized út koalstof en wetterstof, E. Davy en M. Berthelot (1862). By gewoane temperatueren en by atmosfearyske druk acetylene yn de gasfoarmige steat. It is in kleurloos gas, reukloos, sunich wetter. Etin maklik oplosber yn ethanol en aceton.

De molekulêre formule fan acetylene

Etin - krekt lid fan harren homologous rige, syn komposysje en struktuer reflektearje de formule:

1. C ₂ H ₂ - molekulêre ethynyl opname gearstalling, dat jout in yndikaasje dat de stof foarme troch de twa koalstofatomen en itselde oantal wetterstof atomen. By dizze formule, men kinne de molekulêre en molar massa COMPOUND. Mr (C ₂ H ₂₎ = 26 ek. e. m., M (C ₂ H ₂₎ = 26.04 g / mol.
2. H: C ::: C: H - elektron-stip formule acetylene. Dy bylden, neamd "Lewis struktuer" wjerspegelet de elektroanyske struktuer fan it molekúl. Troch it skriuwen fan regels moatte te nimmen: it hydrogen atom benaderjen liedt besitte gemysk Safety konfiguraasje fan de Valence skulp fan helium, oare eleminten - de bûtenste octet fan elektroanen. Elts colon is mienskiplik foar twa atomen of in iensume pear elektroanen fan it eksterne laach.
3. H-C≡C-H - Azetylen strukturele formule mei dêrop de proseduere en de kompleksiteit fan de ferbinings tusken de atomen. In dash ferfangt ien pear elektroanen.

Models Azetylen molecule

Formules showing elektron distribúsje tsjinne as basis foar it meitsjen fan atomic orbital modellen, romtlike formules molekulen (stereochemistry). Ek oan de ein fan 'e XVIII ieu hawwe proliferated sharosterzhnevye model - bygelyks, de ballen fan ferskillende kleuren en maten, wat oanjout de koalstof en hydrogen dy't foarmje Azetylen. De strukturele formule fan de molecule wurdt presintearre yn de foarm fan stêven dy't fertsjintwurdigje gemyske obligaasjes en it oantal fan eltse atoom.

Sharosterzhnevaya model reproduceert Azetylen bining Angelen gelyk oan 180 °, mar yn in molekúl fan internuclear ôfstân ûngefear ta utering. De voids tusken de kralen net meitsje ideeën oer romte vulling atomen elektron tichtens. Dreydinga neidiel is útskeakele yn modellen yndikatyf fan atomic kearnen binne net de ballen, en de punten fan ferbining fan de roeden oan elkoar. Moderne trijediminsjonale modellen jouwe in libben byld fan de atomêre en molekulêre orbitals.

Hybride atomic orbitals fan Azetylen

Koalstof yn de oansleine steat hat trije p orbitals en ien s mei unpaired elektroanen. Yn de foarming fan metaan (CH ₄₎ se wurde belutsen by it meitsjen fan lykweardige biningen oan wetterstof atomen. Ferneamde Amerikaanske gelearde L. Pauling ûntwikkele de lear fan 'e hybride steat fan atomic orbitals (AO). De útlis fan it gedrach fan koalstof yn gemyske reaksjes is yn alignment JSC yn foarm en enerzjy, de foarming fan nije wolken. Hybride orbitals jouwe sterker bannen, wurden resistant formule.

Azetylen koalstofatomen yn it molekúl, oars as it metaan ûnderwurpen wurde oan SP-hybriden. mingde s- en p elektroanen yn foarm en enerzjy. Der binne twa SP-orbitals, dy't lizze op in hoeke fan 180 °, regissearre oan tsjinoerstelde kanten fan de kearn.

de triple bond

De Azetylen hybride elektron wolken fan koalstof belutsen by it meitsjen fan σ-obligaasjes mei deselde oanbuorjende atomen mei wetterstof yn de C-H twatallen. De oerbleaune twa binne heaks op elkoar net-hybride p-orbital. Yn it molekúl fan ethinyl se dielnimme oan 'e foarming fan de twa π-obligaasjes. Tegearre mei σ ûntstiet triple bining, dat slút oan by de strukturele formule. Acetylene ferskilt fan Äthan en ethylene ôfstân tusken de atomen. De trijefâldich bining is koarter as in dûbele, mar hat in grutte reserve fan enerzjy is sterker. De maksimum tichtens fan σ- en π-obligaasjes is yn de streekrjochte fjilden, dy't liedt ta de foarming fan in silindryske elektron wolke.

Skaaimerken fan it gemysk bining yn Azetylen

Ethynyl molecule hat in liniearre foarm, dy't by útstek slút oan by de gemyske formule acetylene - H-C≡C-H. Koalstof en hydrogen atomen lizze lâns in rjochte line therebetween hawwende 3 2 σ- en π-obligaasjes. Frije beweging, rotaasje lâns de axis C-C is net mooglik, dit wurdt foarkommen troch de oanwêzigens fan meardere biningen. Oare skaaimerken fan de triple bining:

• oantal pearen fan elektroanen, it ferbinen twa koalstofatomen, - 3;
• lingte - 0,120 nm;
• fraktuer enerzjy - 836 kJ / mol.

Foar ferliking: yn de molekulen fan Äthan en ethylene inkele lingte en in dûbele gemyske bining - 1.54 en 1.34 nm, respektyflik, de enerzjy gat C-C is 348 kJ / mol, C = C - 614 kJ / mol.

homologues of acetylene

Acetylene - de simpelste fertsjintwurdiger fan Cavil · lacions wêrfan molekulen ek presintearje in trijeliddich obligaasje. _CH3 Propyn S≡SN - homologue acetylene. Formule tredde fertsjintwurdiger alkynen - butyne-1 - CH ₃ CH ₂ S≡SN. Acetylene - de mienskiplike namme foar ethyne. De systematyske nomenklatuer fan alkynen folget de regels fan 'e IUPAC:

• yn lineêre molekulen oanjûn de namme fan 'e wichtichste keatling, dy't ûntstien is út de Grykske numeral, dêr't wurdt tafoege it efterheaksel -in en atoomnûmer mei in trijeliddich bond, bygelyks, ethynyl, propynyl, butyn-1;
• de nûmering fan de wichtichste keten atomen fan de molecule begjint oan 'e ein tichtst by de triple bond;
• foar fertakke hydrocarbon komt earst kant tûke namme, folge troch de namme fan 'e wichtichste ketting atomen mei it efterheaksel -in.
• lêste diel hjir - figuer oanjouwe de lokaasje fan de triple bining yn it molekúl, bygelyks, 2-butyne.

Isomerism Cavil · lacions. De ôfhinklikheid fan 'e eigenskippen fan' e struktuer

Ethyne en propyne hawwe mindere isomers triple bond, se ferskine, sûnt butyne. Isomers fan koalstof skelet hawwe pentyne, folge troch de homologues. Relatyf oan de triple bân liket net regioisomers Azetylen koalwetterstoffen.

De earste 4 homolog ethinyl - gas, slecht oplosber yn wetter. Acetylenic koalwetterstoffen C ₅ - C ₁₅ - focht. Fêste stoffen binne ethynyl homologs begjinne mei C ₁₇ hydrocarbon. It gemysk aard fan alkynen ûnder wichtige ynfloed fan 'e trijefâldige obligaasje. Koalwetterstoffen fan dit type aktyf as ethylene, de ferskillende dieltsjes binne taheakke. It basearre op dizze eigendom ethynyl soad brûkt yn de yndustry en technology. Yn de ferbaarning fan acetylene, in grut bedrach fan waarmte dy't brûkt wurdt yn gas cutting en welding metalen.