Wat is koalmonokside? molekulêre struktuer

koalmonokside, ek bekend as koalmonokside, hat in hiel sterk molekulêre struktuer, is inerte oan de gemyske eigenskippen en is slecht oplosber yn wetter. Dy ferbining is ek ekstreem fergiftich doe't útbrocht yn de sykhellingsorganen is ferbûn oan it bloed hemoglobine, en dat ophâldt oerdracht soerstof oan weefsels en organen.

Gemyske namme en formule

Koalmonokside is ek bekend troch de oare nammen, ynklusyf koalmonokside II. Yn it deistich libben, it wurdt almeast neamd koalmonokside. Dit koalmonokside is in giftige gas, kleurleas en smakeloos, reukloos. Syn gemysk formule - CO, en de massa fan ien molekule is 28,01 g / mol.

Effekten op lichem

Koalmonokside bynt ta hemoglobine te foarmjen carboxyhemoglobin dy't net soerstof carrying kapasiteit. Inhalatie fan damp feroarsaket CNS skea (sintrale senuwstelsel), en suffocation. It resultearret gebrek oan soerstof feroarsaket pine yn'e holle, duizeligheid, ôfnommen hartslag en sykhellingsorganen taryf, liedt ta seconds en lettere dea fan it organisme.

giftige gas

Koalmonokside wurdt produsearre troch parsjele ferbaarning fan stoffen befetsje koalstof, lykas yn ynterne ferbaarning motors. De gearsetting 1 befettet koalstof- atoom covalently bûn oan ien soerstofatoom. Koalmonokside is tige fergiftich, en it is ien fan de meast foarkommende oarsaken fan deadlike fergiftiging wrâldwiid. Exposure kin liede ta hert skea en oare organen.

Wat is it brûken fan koalmonokside?

Nettsjinsteande syn serieuze Toxicity, koalmonokside is ekstreem brûkber - tank oan moderne technology dêrfan te meitsjen in hiele skala oan fitale produkten. Koalmonokside hoewol't hjoed wurdt sjoen as in contaminant altyd oanwêzich yn de natuer, mar net yn in bedrach lykas, bygelyks, koalstofdiokside.

Mistaken binne dyjingen, dy't leauwe dat der gjin ferbining fan koalmonokside yn de natuer. CO oplost yn de raande fulkanyske stiente op hege druk yn 'e ierde syn mantel. De ynhâld fan koalstof oxides in fulkanysk gassen fariearret fan minder as 0,01% nei 2%, ôfhinklik fan 'e fulkaan. Sûnt natuerlike dy ferbining is net in konstante wearde, om sekuer mjitten de natuerlike gas útstjit is net mooglik.

gemyske eigenskippen

Koalmonokside (CO formule) ferhâldt ta nesoleobrazuyuschim of ûnferskillige oxides. Lykwols, by in temperatuer fan +200 ^o C It reageart mei natrium hydroxide. Tidens dit gemysk proses is de foarming fan natrium Formate:

NaOH + CO = HCOONa (formic acid sâlt).

Eigenskippen fan koalmonokside basearre op syn fearkrêft. Koalmonokside:

• kin reagearre mei soerstof: 2CO + O ₂ = 2CO _2;
• steat fan reacting mei halogens: CO + Cl ₂ = COCl ₂ (Phosgene);
• It hat de unike wenning oan bykomme suvere metalen út harren oxides: Fe ₂ O ₃ + 3CO = 2Fe + 3CO _2;
• foarmjen metalen carbonyls: Fe + 5CO = Fe (CO ) _5;
• perfect oplosber yn chloroform, jittiksoer, ethanol, benzene en ammonium hydroxide.

De struktuer fan it molekúl

Twa atomen wêrfan, yn feite, is in molekúl fan koalmonokside (CO), keppele trijefâldige obligaasje. Twa fan harren binne foarme troch it gearfoegjen fan p-elektroanen fan 'e koalstof atomen mei soerstof, en de tredde - mei tank oan de spesjale meganisme fanwege frije koalstof 2p orbital en de 2p-elektron pearen fan soerstof. Dizze struktuer jout in molekúl fan hege krêft.

In lytse skiednis

Aristoteles fan it âlde Grikelân beskreau de giftige fumes produsearre troch baarnende stienkoal. De tige meganisme fan ferstjerren wie ûnbekend. Lykwols, ien fan de âlde metoaden fan straf wie skoatteltoets konflikt mei de wet yn 'e stoom keamer, dêr't de embers wiene. De Grykske arts Galen suggerearre dat yn 'e loft der binne bepaalde feroarings dy't feroarsaakje kwea as ynademe.

Yn de Twadde Wrâldkriich, it gas mingsel mei ûnreinheden fan koalmonokside, waard brûkt as brânstof foar reau yn dy dielen fan 'e wrâld, dêr't der in beheinde bedrach fan benzine en diesel brânstof. eksterne (mei in pear útsûnderingen) Generators houtskoal of hout gas fêststeld binne, mar in griemmank fan sfearfolle stikstof, koalmonokside, en lytse bytsjes oare gassen levere oan it gas mixer. Dat wie de saneamde hout gas.

It oksidaasje fan koalmonokside

Koalmonokside produsearre yn de parsjele oksidaasje fan carbonaceous ferbiningen. CO wurdt foarme doe net genôch soerstof te produsearje koalstofdiokside (CO _2), bygelyks, yn wurking út 'e oun of ynterne ferbaarningsmotor motor yn in omsletten romte. As soerstof oanwêzich is, en ek inkele oare sfearfol konsintraasje fan koalmonokside brandwonden, striele blauwe ljocht, it foarmjen fan koalstofdiokside, bekend as koaldiokside.

Koaldiokside wurdt in soad brûkt oant de 1960er jierren fan de foarige ieu foar interior ferljochting foarsjennings, itensieden en ferwaarming, hy hie mei in part fan de brânstof as in prioriteit komponint. Guon prosessen yn moderne techniken lykas smelting izer noch produsearje koalmonokside as in byprodukt. De ferbining sels CO wurdt oxidized te CO ₂ by keamertemperatuer.

Is der in CO yn de natoer?

Oft der koalmonokside yn de natoer? Ien fan syn natuerlike oarsprong boarnen binne photochemical reaksjes yn it troposphere. Dy prosessen binne oannommen dat it by steat te generearjen sawat 5 × ¹⁰ december kg aginten e; oday. Under oare boarnen, lykas sein hjirboppe, binne fulkanen, boskbrânen en oare soarten fan de ferbaarning.

molekulêre eigenskippen

Koalmonokside hat in molar massa fan 28.0, dy't makket dat wat minder ticht as lucht. Bond lingte tusken twa atomen - 112.8 mikrometer. It is tichtby genôch te foarsjen ien fan de sterkste gemyske biningen. Beide eleminten yn gearhing mei CO hawwe likernôch 10 elektroanen yn de Valence skyl fan ien.

As regel, de biologyske karbonylkloft ferbiningen der is in dûbele obligaasje. In karakteristyk skaaimerk fan it CO molecule is wat plakfynt tusken atomen sterke triple bining dielde elektroanen mei 6 3 ferbûn molekulêre orbitals. Sûnt fjouwer fan de dielde elektroanen út in soerstofatoom en 2 allinne út koalstof, ien beset troch twa ferbûn orbital elektroanen fan O _2, dy't in dipole of dative obligaasje. Dat feroarsaket C ← O polarisaasje fan molekulen mei in lytse lading "-" op koalstof en in lytse lading "+" op 'e soerstof.

De oerbleaune twa byhearende orbitals wurdt bewenne troch in belêste dieltsje fan koalstof en ien soerstof. De molekúl is asymmetrysk: soerstof hat in grutter elektron tichtens dan koalstof en wurdt ek wat posityf belêste, ferlike mei in negative koalstof.

resepsje

Yn yndustry, it heljen koalmonokside CO It wurdt útfierd troch ferwaarming de koalstofdiokside sûnder tagong fan lucht of wetterdamp mei stienkoal:

CO ₂ + C = 2CO;

H ₂ O + C = CO + H _2.

Dy lêste wurdt ek neamd op de resultearjende mingsel wie stoom of synteze gas. Under laboratory omstannichheden, koalmonokside II troch te ûnderwerpen it organyske soere konsintrearre sulfuric acid, dy't fungearret as in Dehydrating agent:

HCOOH = CO + H ₂ O;

H ₂ C ₂ O ₄ = CO ₂ + H ₂ O.

De wichtichste symptomen en help mei CO poisonflower

Docht koalmonokside fergiftiging? Ja, en tige sterk. Koalmonokside fergiftiging is de meast foarkommende ferskynsel oer de hiele wrâld. De meast foarkommende symptomen binne:

• in gefoel fan 'e swakkens;
• wearze;
• duizeligheid;
• fatigue;
• niteligens;
• earme appetite;
• pineholle;
• disorientation;
• blurred vision;
• braken;
• fainting;
• krampen.

Bleatstelling oan dit fergiftige gas kin liede ta wichtige skea, dat kin faak liede ta lange-termyn groanyske syklike omstannichheden. Koalmonokside is steat fan wêrtroch serieuze skea oan de foetus fan in swangere frou. Slachtoffers, bygelyks, nei in brân, moatte soargje direkte help. in driuwend ferlet te roppen in ambulânse, jouwe tagong ta frisse lucht, skjinne klean hampering sykheljen, kalmeren, waarm. Swiere fergiftiging wurdt meastal behannele allinnich ûnder it tafersjoch fan dokters yn it sikehûs.

application

Koalmonokside is, sa't al neamd, is fergiftich en faai, mar it is ien fan 'e fûnemintele ferbiningen dêr't wurde brûkt yn moderne yndustry foar biologyske synteze. CO wurdt brûkt om te produsearjen suver metalen, carbonyls, Phosgene, koalstof Sulfide, methyl alkohol, formamide, aromatische aldehydes, formic acid. Dizze stof wurdt ek brûkt as brânstof. Nettsjinsteande de Toxicity en Toxicity, wurdt it faak brûkt as grûnstof foar it produsearjen fan ferskate stoffen yn de gemyske yndustry.

Koalmonokside en koalstofdiokside: wat is it ferskil?

Monoxide en koaldiokside (CO en CO ₂₎ binne faak oansjoen foar elkoar. Beide gassen binne reukloos, kleurleas, en beide ha in negatyf effekt op de cardiovascular systeem. Beide gassen meie enter it lichem troch it ynhalearjen, hûd en each. Dy ferbinings as bleatsteld oan libbene organismen diele in tal symptomen - hoofdpijn, duizeligheid, krampen en hallusinaasjes. De measte minsken amper meitsje it ferskil en net realisearje dat auto exhaust fumes ynfoege, as CO, en CO _2. Binnen it tanimmen fan it konsintraasje fan dizze gassen kin wêze gefaarlike ta minsklike sûnens en feilichheid, ûnder foarbehâld fan harren ynfloed. Wat is it ferskil?

By hege konsintraasjes fan beide kin wêze needlottich. It ferskil sit him yn dat de CO ₂ is in mienskiplik natuerlike gas, nedich foar alle plant en bist it libben. CO is net gewoan. Dat by-product Oxygen-frij ferbaarning. It kritysk gemyske ferskil wêzen dat CO ₂ hat ien carbon atoom en twa soerstofatoom, wylst allinnich Co se ien foar ien. Koaldiokside is net-flammable, wylst monoxide is mear kâns om te fangen fjoer.

Koaldiokside wurdt natuere finen yn de atmosfear, minsken en bisten sykhelje soerstof en exhaled koalstofdiokside, i.e. wêzens it kin withstand in lyts bedrach. Dat gas wurdt ek nedich foar fotosynteze troch planten. Lykwols, koalmonokside net fan natuere yn 'e sfear, en kin ta sûnensklachten sels by lege konsintraasjes. Beide gas tichtens is ek oars. Koaldiokside is swierder en mear ticht as lucht, wylst koalmonokside is in bytsje makliker. Dizze nuverheden wurdt rekken holden by it fêststellen fan de passend sensors yn 'e huzen.