Wat is ammoniak? Formule eigenskippen en ammoniak

Ammoniak - COMPOUND is in wichtige boarne fan stikstof foar libbene organismen, en foun haw applikaasje yn ferskate bedriuwstakken. Wat is ammoniak, wat binne syn eigenskippen? Litte we face is.

Wat is ammoniak: basis eigenskippen

Ammoniak (nitride conduit) - COMPOUND fan stikstof mei wetterstof, hawwende de gemyske formule NH _3. De foarm fan de molecule liket in trigonal piramide, de lêste dêrfan is in stikstof atoom.

Ammoniak is in gas hawwende gjin kleur, mar it hawwen fan in spesifike skerpe rook. ammoniak tichtens is hast twa kear minder as de tichtheid fan lucht. By in temperatuer fan 15 ^o C is 0,73 kg / m ^3. Tichtens fan floeibere ammoniak ûnder normale omstannichheden is 686 kg / m ^3. De molekulêre gewicht fan it stof - 17.2 g / mol. In ûnderskiedende skaaimerk fan ammoniak is syn hege solubility yn wetter. Sa, by in temperatuer fan 0 ° C is berikt dêr in wearde fan sa'n 1200 dielen yn in folume fan wetter by 20 ° C - 700 dielen. In oplossing fan "ammoniak - wetter" (ammoniak wetter) hat in licht alkaline reaksje en frij unyk besit fergelike mei oare alkalis: mei tanimmende konsintraasje fan tichtheid wurdt fermindere.

Hoe produsearje ammoniak?

Wat is ammoniak yn it minsklik lichem? It is de ein produkt fan stikstof stofwikseling. In grut part fan 'e lever te konvertearjen urea (carbamide) - minder giftige stof.

Ammoniak yn natuerlike omjouwing foarme troch it ûntleden fan organyske stoffen befettet stikstof. Foar it gebrûk yn 'e yndustry is in substânsje verkregen op syntetyske.

Tarieding fan ammoniak yn bedriuweterreinen en laboratoarium betingsten

Yndustrieel ammoniak produsearre troch catalytic synteze fan stikstof en wetterstof:

N ₂ + 3H ₂ → 2NH3 + Q.

It proses fan it heljen fan it stof wurdt útfierd by in temperatuer fan 500 ° C en in druk fan 350 atm. As brûkt poreuze izer catalyst. It gefolch ammoniak wurdt fuorthelle troch koeling. Stikstof en wetterstof dy't net reagearje binne werom nei de synteze.

Under laboratory omstannichheden, ammoniak tarêden wurdt yn wêzen troch swak ferwaarming in mingsel besteande út ammonium chloride en ite of drinke wêr lime:

2NH ₄ Cl + Ca (OH) ₂ → CaCl ₂ + 2NH ₃ ↑ + 2H ₂ O.

Klear foar draining COMPOUND wurdt trochjûn troch in mingsel fan kalk en natrium hydroxide. Genôch droech ammoniak kin wurde taret troch it opheffen fan natrium metaal dêryn en de neifolgjende destillaasje.

Dêr't ammoniak wurdt brûkt?

hydrogen nitride wurdt in soad brûkt yn ferskate bedriuwstakken. Grutte bedragen dêrfan wurde brûkt foar de produksje fan nitric acid en ferskate Fertilizers (urea, ammonium nitrate, ensfh), Dental, hydrocyanic acid, natrium, ammonium sâlten, en oare soarten gemyske produksje.

Yn it ljocht yndustry eigenskippen fan ammoniak brûkt wurdt foar it skjinmeitsjen en Staining sokke stoffen as side, wol en katoen. Yn 'e stielen yndustry, it wurdt brûkt om it fergrutsjen fan de hurdheid stielen troch sêding mei oerflak lagen mei stikstof. Yn de petrochemyske yndustry mei help hydrogen nitride neutralized soere wastes.

Fanwege harren termodynamyske eigenskippen, floeiber ammoniak wurdt brûkt as refrigerant yn Distributeur apparatuer.

In oplossing wetterstof nitride (ammoniak) wurdt brûkt yn de genêskunde foar it weromlûken fan synkope, braken stimulearring, foar de behanneling fan 'e medyske stêf hannen, insectenbeten, en sa fierder.

Guon gemyske eigenskippen fan ammoniak

Nitride hydrogen karakterisearre troch in relatyf hege gemyske aktiviteit en kin reagearje mei in protte stoffen.

Wannear't ammoniak reagearret mei soeren te jaan op de oerienkommende ammonium sâlt. Sa, bygelyks, troch reaksje mei nitric acid wurdt foarme ammonium nitrate :

NH ₃ + HNO ₃ → NH ₄ NO _3.

Wannear't interacting mei it HCL foarme ammonium chloride:

NH ₃ + HSL → NH ₄ Cl.

Ammonium sâlten binne bêst kristallijn stoffen, decomposing yn wetter en hawwende de eigenskippen ynherinte nei metalen sâlten. Oplossings fan de ferbiningen foarme troch de reaksje fan ammoniak en sterke soeren hawwe in licht soere reaksje.

Troch de stikstof atoom is in aktive wetterstofbom nitride reductant. Ferminderjen fan eigenskippen fan syn manifest doe't stoken. Wannear't ferbaarnd yn in soerstof sfear, it foarmet in stikstof en wetter. Yn de oanwêzigens fan katalysator fungearje reacting mei soerstof jout in stikstof okside. Nitride hydrogen hat de mooglikheid om bykomme metalen út oxides.

Halides by reaksje mei ammoniak te foarmjen stikstof halides - gefaarlike eksplosiven. By reaksje mei carboxylic soeren en harren derivaten nitride wetterstofbom formulier amides. Yn reaksjes mei stienkoal (by 1000 ° C) en metaan it jout prussic acid.

Sûnt metalen ioanen foarmet amino kompleksen, ammoniak, ammoniates of (komplekse gearsetting) hawwen fan in karakteristyk skaaimerk: de stikstof atoom is altyd bonded oan trije wetterstof atomen. As gefolch fan komplekse feroarings kleurplaat stoffen. Sa, bygelyks, blau oplossing fan koper sulphate mei tafoeging fan wetterstof nitride kriget in yntinse blau-pearse kleur. In protte fan 'e amino kompleksen besitte genôch stabiliteit. Fanwegen dat se kinne wurde taret yn fêste foarm.

De floeibere ammoniak is goed oplosber sawol ioanyske en net-Polar organyske en anorganyske stoffen.

sanitaasje skaaimerken

Ammoniak heart ta de fjirde klasse fan gefaar. Maksimum tastiene maksimum ienmalige konsintraasje (MAC) yn loft delsettingen is 0,2 mg / m ^3, it gemiddelde - 0,04. Yn de wurkjende sône lucht ammoniak ynhâld moatte net heger as 20 mg / m³. By sokke konsintraasjes geur stof is net field. Fêst minsklike olfaction It begjint om 37 mg / m³. Dat is, as ammoniak geur fielde, wat betsjut dat de tastiene grinzen airborne finding gâns gien.

It effekt op it minsklik lichem

Wat is ammoniak yn termen fan minsklik Exposure? It toxicant. It ferwiist nei in stof by steat exerting verstikkende en neurotropic aksje, it ynhalearjen fergiftiging dat kin liede ta pulmonary oedeem en skea oan it senuwstelsel.

Ammoniak dampen Irriterend effekt op 'e hûd, it slijmvliezen membranen fan' e eagen en luchtwegen organen. De konsintraasje fan substânsje op hokker manifestearret kiel ergernis, is 280 mg per cc. meter each - 490 mg per kubike meter. meter. Ôfhinklik fan de hoemannichte wetterstof yn 'e loft nitride kin foarkomme seare kiel, arbeide sykheljen, hoastjen, each pine, oermjittige lacrimation, gemysk burn fan Cornea, fyzje ferlies. As de ynhâld fan ammoniak fan 1,5 g per hearskje. meter per oere toxic pulmonary oedeem ûntwikkelet. Upon kontakt fan floeibere ammoniak en syn oplossings (yn hege konsintraasjes) út mooglike skin roodheid, jeuk, branden en dermatitis. Sûnt liquefied nitride conduit absorbearret waarmte by ferdamping binne mooglik frostbite wikseljend.

ammoniak Poisoning Symptoms

Fergiftiging data toxicant liede kin ta in fermindering fan it hearren drompel, wearze, duizeligheid, pine yn'e holle, en sa fierder. Der binne feroarings yn gedrach, benammen sterke agitation, delirium. De manifestaasje fan symptomen yn guon gefallen is intermittent. Se meie stop in skoftke en doe ferfette mei fernijd krêft.

Rekken hâldend mei alle mooglike gefolgen fan bleatstelling oan ammoniak, is it fan belang om te nimmen foarsoarchsmaatregels doe't wurkjen mei de stof en net te heger wêze as de konsintraasje yn 'e loft.