Soarten kristal lattices fan ferskillende stoffen

Yn de natuer binne der twa soarten fan fêste stoffen, dy't ferskille frijwat yn harren eigenskippen. Dit amorphous en kristallijn fêste stoffen. En de amorphous lichem net de eksakte melting temperatuer ûnder ferwaarming se stadichoan ôfswakke, en dêrnei oerbrocht nei in flowable steat. Foarbylden fan sokke stoffen kin wêze wenstige klaai of hars. Mar hiel oars is it gefal mei kristallijn stoffen. Se bliuwe yn de fêste steat oant in bepaalde temperatuer, en allinne berikken is, dy stoffen binne raand.

Der is alles oer de struktuer fan sokke stoffen. De kristallijn fêste stoffen dieltsjes út dêr't se makke binne, lizze op bepaalde punten. En as se wurde ferbûn troch rjochte linen, krije jo in soarte fan tinkbyldige frame, dy't neamd wurdt - de crystal lattice. En it typen fan kristal lattices kin hiel oars. En ferwizend nei de dieltsjes dêr't se "boud" lattice wurde yndield yn fjouwer soarten. Dit ioanyske, atoomkearn, molekulêre en metallic grille.

En de knopen ioanyske lattices, respektivelik, wurde rjochte, ioanen en ioanyske bân bestiet tusken harren. Dy ioanen kin wêze as simpel (Cl-, Na +), of komplekse (OH-, SO2-). En dy typen fan kristal lattices kinne befetsje wat metaal oxides en hydroxides, sâlten en oare ferlykbere aginten. Nim, bygelyks, in konvinsjonele sodium chloride. It gloar ioanen alternative negative en positive natrium ioanen dy't foarmje in kubike kristal lattice. Ioanyske biningen yn sa'n traeljefinster en binne tige stabyl stoffen "boud" op dit prinsipe, hawwe in heech genôch krêft en hurdens.

Der binne ek soarten kristal lattices, neamd atomic. Hjir, de knopen binne oardere atomen, tusken dat der in sterke covalent bond. Nuclear lattice binne net in soad substânsje. Te tinken falt diamant, en kristallijn germanium, silisium en boron. Der binne beskate komplekse stoffen dy't befetsje silika en hawwe, respektyflik, de atomêre kristal lattice. Dit sân, kwarts, rock kristal en silika. En yn de measte gefallen, dizze stoffen binne tige sterk, hurd en stege. Ek binne se praktysk ûnoplosbere.

In molekulêre soarten fan kristal lattices hawwe in hiel oare saak. Te tinken falt oan it beferzen wetter, i.e. gewoane iis, "dry iis" - behurde koalmonokside, en ek de fêste hydrogen Sulfide en hydrogen chloride. In oare molekulêre sieves hawwe in soad bêst organyske ferbiningen. Te tinken falt sugar, glukoaze, naftaleen en oare ferlykbere stoffen. In molekúl leit oan de knopen fan in traeljefinster, inoar ferbûn polar en nonpolar gemyske biningen. En nettsjinsteande it feit dat binnen de molekulen hawwe sterke covalent biningen tusken de atomen, molekulen sels wurde holden yn de traeljefinster fanwege hiel swak intermolecular biningen. Dêrom, sokke stoffen binne foldwaande flechtich net maklik raand en hawwe in hege hardheid.

Mar metalen hawwe in ferskaat oan soarten fan kristal lattices. En hja kin wêze knopen as atomen en ioanen. De atomen kinne maklik omset yn ioanen, opjaan fan harren elektroanen mei "algemien gebrûk". Allyksa ioanen "fêstlizzen fan" in frije elektron kin wurden atomen. En dit struktuer fan de metalen lattice bepaalt de eigenskippen fan metalen lykas ductility, malleability, en termyske conductivity.

Ek, soarten kristal lattices fan metalen, en oare materialen wurde ferdield yn sân grutte systemen yn 'e foarm fan legere sellen fan de lattice. De ienfâldichste is in kubike sel. Der is ek rhombic, tetragonal, hexagonal, rhombohedral, monoclinic en triclinic ienheid sellen, dy't bepale de foarm fan 'e hiele kristal lattice. Mar yn de measte gefallen, it kristal lattice binne mear yngewikkelder as dejingen listed hjirboppe. Dat komt troch it feit dat de elemintêre dieltsjes kin net allinnich yn harsels lattice sites, mar ek yn syn sintrum of op har gesichten. Under de meast foarkommende metalen sa'n kompleks trije crystal lattice: face-centred kubike, lichem sintraal kubike en hexagonal close-ynpakt. In oare metalen lichaamlike skaaimerken hingje net allinne op 'e foarm fan harren kristal lattice, en op' e interatomic ôfstannen en op oare parameters.