It brûken fan alkanes

It gebrûk fan 'e alkanen is hiel ferskillend - se wurde brûkt as brânstof, lykas yn meganyk, medisyn, ensfh. De rol fan dizze gemyske kombinaasjes yn it libben fan 'e moderne minske kin net oernimt wurde.

Alkanen: Eigenskippen en koarte eigenskippen

Alkanes binne net-siksyske karbon-kombinaasjes wêrby't de koalstofatomen bûn binne troch ienfâldige saturearre bondels. Dizze stoffen binne in searje mei beskate eigenskippen en skaaimerken. De algemiene formule fan alkanen is sa:

CnH2n + 2

N hjir is it tal karbatoatoms. Bygelyks, CH3, C2H6.

De earste fjouwer fertsjintwurdigers fan in oantal alkanen - gasfetten - binne metan, etane, propane en butanen. De neikommende kombinaasjes (C5 oant C17) binne floeistoffen. Ferskate giet ferbinings dy't ûnder normale omstannichheden binne fêste stoffen.

Wat foar de gemyske eigenskippen binne de alkanes ynaktive - se binne praktysk net mei alkalis en sûden ynteraktyf. Oan 'e wei is it de gemyske eigenskippen dy't it brûken fan alkanes bestimme.

Dochs binne bepaalde reaksjes it karakteristyk fan dizze ferbiningen, wêrûnder de substitution fan waarmatom, en ek de prosessen fan it splitsjen fan molekulen.

• De meast karakteristike reaksje is halogenaasje, wêrby't de waarmatom ferfongen troch halogens. Fan grut belang binne de chlorinearring en brominaasje reaksjes fan dizze kombinaasjes.
• Nitration - Nitro wikselje fan de wetterstofbom atoom troch reaksje mei in verwässern (10% konsintraasje) nitric acid. Under normale betingsten binne alkanen net ynterakt mei siden. Om in ferlykbere reaksje te fieren, wurdt in temperatuer fan 140 ° C nedich.
• Oxidaasje - ûnder normale omstannichheden reageare alkanen net op sauerstof. Dochs, neidat ûntstekking yn loft, dizze stoffen yn de ferbaarning reaksje, einprodukten dy't wetter en koalstofdiokside.
• Raken - dizze reaksje is allinich plak as der nedich binne fan katalysers. Yn dat proses wurde stabile homologyske bonden tusken katoene atomen ôfspile. Bygelyks, mei kraakjen fan Butan, kin de reaksje etane en etylen meitsje.
• Isomerisaasje - As gefolch fan de aksje fan bepaalde katalysers, is in bepaalde feroaring fan it alkane karbeleket mooglik.

It brûken fan alkanes

De wichtichste natuerlike boarne fan dizze stoffen binne sa weardefolle produkten as natuerlike gas en oalje. Gebieten fan tapassing fan alkanen binne hjoed tige breed en ferskaat.

Bygelyks, de gasfoarmige stof brûkt as in weardefolle boarne fan brânstof. In foarbyld is it metaan, dêr't natuerlike gas komponearre is, lykas de propane-butane-mingd.

In oare boarne fan alkanes - oalje, de wearde dêrfan moderne minskdom is dreech om te overestimate. De neikommende produkten wurde as oaljeprodukten klassifisearre:

• Gasoline - brûkt as brânstof;
• Kerosene;
• Diesel brânstof, of licht gas oalje;
• Heavy gas oalje, dy't brûkt wurdt as in lûke oalje;
• resten petroleum destillaasje wurdt brûkt foar asfalt produksje.

Petroleumprodukten wurde ek brûkt foar de produksje fan plastyk, synthetic fibers, rubberen en guon detergentes.

Mar it brûken fan alkanen is folle breedere. Guon floeibere foarmen fan dy stoffen wurde brûkt as solvents en as Kruit.

Vaseline en petroleumjelly binne produkten dy't bestiet út in mingfoarm fan alkanes. Se wurde brûkt yn medisinen en kosmetology (benammen foar de tarieding fan salven en cremen), lykas yn parfumery.

Paraffin is in oar bekend produkt, dat in mingde fan fêste alkanen is. Dit is in solid wyt massa, de waarmtetemperatie dêr't 50 - 70 graden binne. Yn moderne produksje wurdt paraffine brûkt om kerzen te meitsjen. Dezelfde substansje wurdt mei oerienen yndrukke. Yn de genêskunde wurde ferskate thermyske prosedueres útfierd mei help fan paraffin.