Heterogene equilibria

Heterogene systeem, yn tsjinstelling ta de homogeen, is in lichaamlike-gemysk systeem, wêrby't der ûngelikense fysike eigenskippen faze. Dat is, it befettet dielen dy't ferskillende steaten fan aggregation en gearstalling fan de eleminten. Ien faze fan sa'n systeem wurdt skieden fan it oare grins, troch hokker passaazje feroarsaket in kwalitatyf sprong yn 'e feroaring fan physico-gemyske eigenskippen fan it systeem (agent). Dy feroarlik parameters kin de foarm en de struktuer fan it kristal lattice, de tichtheid fan de stof, de gearstalling, en oare elektromagnetyske fjild.

Sa, yn in heterogene systeem, is der op syn minst in meganysk ôfskieding fan de fazen. Foarbylden fan sokke systemen binne it wetter en stoom dêr't de ferskillende staten fan aggregation, oalje en wetter, dy't yn ien skip, hawwe ferskate komposysjes en oaren. Hiel faak is it ûnmooglik om ûnderskied te meitsjen tusken homogeen en heterogene systemen, want it is dreech om fêst te stellen it hiel grins fan 'e oergong tusken de fazen. Bygelyks, yn de meganyske suspensions fan de grins nimme colloids, en hja binne de lytste dieltsjes fan de solute. Oan de iene kant - dit is in homogene systeem, omdat de dieltsje grutte is sa lyts, dat se kinne wurde ferwaarleazge. Oan de oare kant, hoewol't by de atomêre nivo, mar de stof yn harren allegearre itselde is oanwêzich yn dit gefal, kin beskôge wurde lykas in heterogene systeem.

De meast wichtige parameter dy't karakterisearret it prinsipe fan heterogeneity, binne de heterogene lykwicht. Nim no de betsjutting fan dit ferskynsel op it foarbyld aqueous oplossingen. Yn dizze heterogene lykwicht hawwe de eigenskippen dy't yn de oerdracht fan dieltsjes troch de fase grins limyt, alteast yn twa neistlizzende fazen. Wy oanreitsje op yn dizze beskriuwing, mar in lytse rûnte fan dy ferskynsels dy't meast wichtige kwa syn praktyske tapassing. Neffens syn heterogene lykwicht eigenskippen binne hiel ferskaat, en dêrom komme foar yn gemyske prosessen, en binne fan belang út it eachpunt fan teoretyske analyse yn fysike skiekunde.

Yn praktysk belang binne, boppe alles, sokke systemen, as fêste stof - floeiber faze (neerslag - a verzadigd oplossing). Dit systeem is belangryk omdat yn de praktyk in soad gemyske technology basearre op skieding fan ien stof út oare. Boppedat wichtich en efterút prosessen dêr't heterogene lykwicht spylje in grutte rol. Te tinken falt oan de reaksje fan oersetting fan slecht oplosbaar ferbinings yn 'e oplossings.

In oare systeem - bêst faze - vloeibaar oplossing is basearre op it fenomeen fan ion útwikseling. Dit gemysk ferskynsel mienskiplik yn suverjen technology fan aqueous oplossingen fan ferskillende soarten ûnreinheden, en brûkt wurde as it nedich is skieden stoffen út elkoar. Yn dit gefal, der binne heterogene equilibria yn electrolyte oplossings, se binne fan belang omdat konvinsjonele metoaden fan skieden gemyske ferbiningen binne ineffectief. Praktyske útfiering fan sokke transysjes wurdt fersoarge troch ion útwikseling, dy't foarkomt oan it oerflak fan 'e ion exchangers yn it proses fan electrolytic reaksje.

De tredde mienskiplike fan de systemen yn behanneling - in floeistof systeem - een floeibere faze, it is in kwestje fan solvents mei ferskate komposysjes fan matearje. Dit gefal wurdt tapast doe't twa immiscible oplossings opnommen yn eltse oare stoffen mei ferskillende tariven fan solubility, i.e., der binne isolearre heterogene lykwicht. De praktyske gebrûk fan dit ferskynsel is neamd winning. Yn yndustriële produksje en gemyske prosessen winning stiet as de meast effektive metoade foar it skiden fan stoffen.