Heal-reaksje metoade: algoritme

In soad gemyske prosessen test mei de feroaring gradaasjes fan oksidaasje fan de atomen dy't foarmje de reaktive COMPOUND. Skriuwen fergelikingen reaksjes GarCapello type wurdt faak beselskippe troch muoite yn it útsetten fan coefficients foardat elk formule stoffen. Foar dit doel, metoaden binne ûntwikkele oangeande elektroanyske of elektroanyske-ioanyske lading distribúsje lykwicht. It artikel beskriuwt de twadde wei omheech de fergelikingen.

heal-reaksje metoade, de essinsje fan

Er ek wol elektron-ion balance distribúsje koëffisjint multipliers. Op grûn fan metoade fan útwikseljen negatyf laden dieltsjes tusken Erikoislinnut of fêststelling yn de ûntbining medium mei ferskillende pH wearde.

Yn de reaksjes fan oxidative en reductive electrolytes type belutsen mei negative ioanen of positive lading. Fergelikingen molekulêre ion soarten, basearre heale reaksje metoade is belutsen, dúdlik oantoand de essinsje fan in proses.

Om foarmje it lykwicht fan electrolytes mei help fan in spesjale notaasje sterke link as ioanyske dieltsjes en losse ferbinings, en gas fynplakken yn 'e foarm fan undissociated molekulen. De gearstalling moat oanjaan circuits dieltsjes dy't feroarje harren graad fan oksidaasje. Fêst te stellen de ûntbining medium yn lykwicht denote soere (H ^+), Laugensalz (OH ^-) en neutraal (H ₂ O) betingsten.

Want wat gebrûk?

De WRA metoade is rjochte oan heal-reaksje fergelikingen skriuwen ioanyske apart foar oksidaasje en fermindering prosessen. De úteinlike lykwicht sil harren som.

útfiering stadia

Skriuwen hat syn eigen eigenaardichheden heale reaksje metoade. De algoritme bestiet út de neikommende stappen:

- De earste stap is om te skriuwen del formules foar alle reactants. Bygelyks:

H ₂ S + KMnO ₄ + HSL

- Dan moatte jo ynstallearje de funksje fan in gemyske oogpunt, elk ûnderdiel fan it proses. Yn dizze reaksje, KMnO ₄ acts as oxidizer, H ₂ S is in ferminderjen agent en HSL definiearret in soere omjouwing.

- De tredde stap moat wurde skreaun op in nije rigel formule ioanyske ferbiningen reacting mei in sterke electrolyte potinsje yn de atomen fan dat der in feroaring fan de graden fan oksidaasje. Yn dizze reaksje mno ₄ ^- akten as in oxidizing agint, H ₂ S is it ferminderjen reagent en H ⁺ oxonium katioan of H ₃ O ⁺ definiearret in soere omjouwing. De gasfoarmige, bêst of swak electrolytic gearsetting útdrukt intact molekulêre formules.

Kennen de begjinnende komponinten, om te besykjen om te bepalen hokker soarte fan oxidizing en it ferminderjen fan agent wurdt werombrocht en oxidized foarm, resp. Soms definitive stoffen binne al opjûn yn 'e betingsten, dy't fasilitearret it wurk. De folgjende fergelikingen oanjaan oergong H ₂ S (hydrogen Sulfide) nei S (swevel), en anion mno ₄ ^- at Mn ²⁺ katioan.

Foar it lykwicht fan de atomêre dieltsjes yn de lofter en rjochter diel yn soere omjouwing wurdt tafoege hydrogen katioan H ⁺ of in molekulêre wetter. De alkaline oplossing waard tafoege hydroxide ioanen OH ^- of H ₂ O.

Mno ₄ ^- → Mn ²⁺

Yn in oplossing fan in soerstofatoom tegearre mei manganatnyh ioanen H ⁺ formulier wetter molekulen. Om equalize it oantal eleminten wurdt skreaun as de fergeliking: 8H ^{+ +} mno ₄ ^- → 4h ₂ O + Mn ^2+.

Dan, balancing wurdt útfierd elektrisiteit. Om dit te dwaan, beskôgje it totale bedrach fan lading oerbleaun yn de omkriten, it draait saun, en dan oan 'e rjochterkant, twa ôfritten. Om dragen it proses wurdt tafoege oan it begjinpunt materialen fiif Negatyf dieltsjes: 8H ^{+ +} mno ₄ ^- + 5e ^- → 4h ₂ O + Mn ^2+. It docht bliken heal-reaksje herstellen.

No equalize it tal atomen te wêzen oksidaasjegetal proses. Om dit wurdt tafoege oan de rjochterkant kant hydrogen fêststelling: H ₂ S → 2H ^{+ +} S.

Nei't de lykmakker lading wurdt útfierd: H ₂ S -2e ^- → 2H ^{+ +} S. It wurdt sjoen dat it begjinpunt ferbiningen fortarrend twa negatyf dieltsjes. It docht bliken heale reaksje fan it oksidaasjegetal proses.

Opnimme de twa fergelikingen yn in kolom en line de cast en akseptearre ladingen. Neffens de regel it fêstlizzen fan de minste meardere is selektearre foar eltse heale reaksje jo multiplier. It wurdt fermannichfâldige troch oxidative en reductive fergeliking.

No is it mooglik om te fieren it summation fan de twa lekkens, gear lofts en rjochts kanten byinoar en it tebekkringen fan it oantal elektroanyske soarten.

8H ^{+ +} mno ₄ ^- + 5e ^- → 4h ₂ O + Mn ²⁺ | 2

H ₂ ^{S -2e - → 2H + + S} | 5

16h ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ ^{O + 2Mn 2+ + 10h + +} 5S

De resultearjende fergeliking kin ferminderje it oantal H ⁺ 10: 6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ O + 2Mn ²⁺ + 5S.

Wy kontrolearje de correctness fan it ion lykwicht troch it tellen fan it tal soerstofatomen oan 'e pylken en nei him, dat is gelyk oan 8. It is ek nedich om te kontrolearjen de finale ladingen, en it earste part fan it lykwicht: (+6) + (-2) = +4. As alles matches, biskreaun stiet goed.

heal-reaksje metoade einiget mei de oergong fan de molekulêre ion opname oan de fergeliking. Foar eltse dieltsje it anion en katioan diel fan 'e linker balâns op it tsjinoerstelde lading selektearre ion. Dan wurde se oerdroegen oan de rjochterkant kant, yn itselde bedrach. No, de ioanen kinne wurde ferbûn mei de hiele molecule.

6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ O + 2Mn ²⁺ + 5S

^{6Cl - + 2K + → 6Cl -} + 2K +

H ₂ S + KMnO ₄ + 6HCl → 8H ₂ O + 2MnCl ₂ + 5S + 2KCl.

Tapasse de metoade fan heal-reaksjes, de algoritme dat is te skriuwen de molekulêre fergeliking, dan kin tegearre mei it skriuwen type elektroanyske balances.

Fêststellen fan oxidizing aginten

Sa'n rol wurdt spile troch Ioanyske, atomic of molekulêre besteansfoarmen dy't ûntfange negatyf laden elektroanen. Oxidising stoffen ûndergean restauraasje yn de reaksjes. Se hawwe elektroanyske nadeel, dat kin maklik fol. Sokke prosessen binne û.o. GarCapello heale reaksje.

Net alle stoffen hawwe de mooglikheid om hechtsje elektroanen. Troch sterke oxidizing reagents binne:

• halogen fertsjintwurdigers;
• acid lykas nitric, sulfuric en selenium;
• potassium permanganate, dichromate, manganatny, chromate;
• tetravalent mangaan en lead oxides;
• silver en goud ion;
• compound gasfoarmige Oxygen;
• divalent koper oxides en monovalent silver;
• gloar befetsjende salt ûnderdielen;
• vodka royal;
• wetterstof peroxide.

Fêststellen fan it ferminderjen

Dat rol heart by ioanyske, atomic of molekulêre dieltsjes, dy't jouwe in negative lading. Yn de reaksjes ferminderjen stoffen ûndergean oxidative effekt op Cleavage fan elektroanen.

Have ferminderjen fan eigenskippen :

• Fertsjintwurdigers fan in protte metalen;
• tetravalent sulphur ferbinings en hydrogen Sulfide;
• halogen soeren;
• izer, Chromium, en Manganese sulfate;
• stannous chloride;
• stikstof befetsjende aginten lykas soere nitrous, stannous okside, hydrazine en ammoniak;
• natuerlike koalstof en de divalent okside;
• hydrogen molecule;
• phosphorous acid.

Foardielen fan de metoade fan it elektron-ion

Om skriuw in GarCapello reaksje, heal-reaksje metoade wurdt brûkt faker as de elektroanyske type lykwicht.

Dat komt troch de foardielen elektron-ion metoade :

1. Op it momint fan skriuwen de fergeliking sjoen de eigentlike ioanen en ferbiningen dy't bestean as ûnderdiel fan 'e oplossing.
2. Jo kinne net yn earste ynstânsje hawwe ynformaasje oer ûntfangst fan de ferbining, se wurde fêststeld yn de finale etappes.
3. It is net altyd nedich gegevens oer de mjitte fan oksidaasje.
4. Troch de metoade it mooglik is om te witten it oantal elektroanen belutsen by de heal-reaksje as feroarjen fan de pH wearde fan 'e oplossing.
5. By de ferlege fergelikingen ioanyske soarten bestudearre eigenskip fan prosessen en de struktuer fan it úteinlike ferbiningen.

Half-reaksje yn soere oplossing

It útfieren fan de berekkenings mei tefolle hydrogen ioanen syn kommando acht jout de basis algoritme. Metoade heal-reaksje yn soere medium mei in opname begjinne diel fan in proses. En se waarden útdrukking brocht yn 'e foarm fan' e fergelikingen fan de ion soarten mei achtslaan fan de balâns fan de atomêre en elektroanyske lading. Apart opnommen prosessen fan oxidative en reductive karakter.

Om align de atomêre soerstof oant sydmuorren reaksjes mei in oerskot bringe har wetterstof fêststelling. De bedraggen fan H ⁺ soe wêze genôch te krijen de molekulêre wetter. Aside oxygen deficiency taskreaun H ₂ O.

Doe útfierd it lykwicht fan wetterstof atomen en elektroanen.

Meitsje in summation fan fergelikingen foar en nei de pylk mei de opstelling fan 'e coefficients.

Útfiere deselde fermindering fan ioanen en molekulen. Troch al fêstlein reagents yn in totaal oanfolling fan missende fergeliking wurkje anionic en cationic soarten. Harren tal foar en nei de pylk moat oerien.

Fergeliking OVR (heal-reaksje metoade) wurdt beskôge folbrocht wirde as it skriuwen fan in ôfmakke útdrukking fan de molekulêre soarten. Njonken elk ûnderdiel moat in bepaalde faktor.

Foarbylden fan soere betingsten

De reaksje fan natrium nitrito mei chloric soere liedt ta de produksje fan natrium nitrate en hydrochloric acid. Foar de opstelling fan 'e coefficients mei help fan de metoade fan heal-reaksjes, foarbylden fan skriuwen fergelikingen ferbûn mei in yndikaasje fan de soere omjouwing.

Nano ₂ + HClO ₃ → nano ₃ + HSL

Clo ₃ ^{- + 6H + + 6e - →} 3H ₂ O + Cl ^- | 1

NO ₂ ^- + H ₂ O ^- 2e - → NO ₃ ^{- +} 2H + | 3

Clo ₃ ^{- +} 6H + + 3H ₂ O + 3NO ₂ ^- → 3H ₂ O + Cl ^- + 3NO ₃ ^{- +} 6H +

Clo ₃ ^- + 3NO ₂ ^- → Cl ^- + 3NO ₃ ^-

^{3Na + + H + → 3Na +} + H +

3NaNO ₂ + HClO ₃ → 3NaNO ₃ + HSL.

Yn dit proses, in nitrito fan natrium nitrate wurdt verkregen, en út 'e chloric soere foarme in sâlt. Oksidaasjegetal graad feroarings mei stikstof 3 oant en mei 5, en de gloar wacht 5 wurdt -1. Beide produkten net foarmje in neerslag.

Half-reaksje nei in alkaline omjouwing

It fieren berekkeningen as it oerstallige hydroxide ioanen komt oerien mei de berekkeningen foar soere oplossings. Metoade heal reaksje yn alkaline medium ek begjinne te drukken ûnderdielen fan it proses yn 'e foarm fan ioanyske fergelikingen. Ferskillen waarnommen yn it ôfstimmen fan atomic soerstof. Sa, oan 'e kant út syn reaksje mei oerstallige molekulêre bringe it wetter, en oan' e tsjinoerstelde kant appends hydroxide Ånions.

De koëffisjint fan de molekule fan H ₂ O jout it ferskil yn it bedrach fan soerstof foar en nei de pylk, en foar ioanen OH ^- it dûbel. Under oksidaasjegetal agent hanneljend as ferminderjen fan spilersmakelder nimt O atomen troch hydroxyl Ånions.

Metoade heal reaksje finishes performing de oerbleaune stappen fan 'e algoritme, dy't gearfalle mei de prosessen dy't hawwe in oerskot oan soer. It ein resultaat is de fergeliking fan de molekulêre soarten.

Foarbylden foar alkaline medium

Wannear't it mingen iodine mei natrium hydroxide foarme natrium iodide en iodate, fan wetter molekulen. Foar lykwicht proses mei help heale reaksje metoade. Foarbylden fan Laugensalz oplossings hawwe harren specifics ferbân mei equalization fan atomic soerstof.

NaOH + I ₂ → Nai + NaIO ₃ + H ₂ O

Ik + E ^- → I ^- | 5

^{6OH - + I - 5e - →} I - + 3H ₂ O + IO ₃ ^- | 1

Ik + 5i + 6OH ^- → 3H ₂ O + 5i ^- + IO ₃ ^-

6Na ⁺ → Na ^{+ +} 5Na ⁺

6NaOH + 3I ₂ → 5NaI + NaIO ₃ + 3H ₂ O.

It resultaat fan de reaksje is it ferdwinen fan de violet Coloration fan de molekulêre iodine. Der is in feroaring oksidaasjetastân fan it elemint fan 0 oant 1 en 5 te foarmjen iodide en natrium iodate.

Reaksje yn in neutrale omjouwing

Typysk It ferwiist nei prosessen orkanen yn de hydrolyse te foarmjen swak acid sâlten (mei pH wearde tusken 6 en 7) of in bytsje basis (nei pH 7 oant 8) oplossing.

heal reaksje metoade yn in neutraal medium is fêstlein yn ferskate ferzjes.

Yn de earste metoade hat gjin rekken hâlden mei it sâlt hydrolyse. It medium wurdt nommen as de neutraal en lofts fan 'e pylk taskriuwe molekulêre wetter. Yn dizze útfiering, in heal-reaksjes nimme foar soere, en in oar - foar alkaline.

De twadde metoade is geskikt foar prosessen dêr't it mooglik is om fêst te stellen de likernôch pH wearde. Dan is de reaksje foar de metoade fan ion-elektron sjoen yn in alkaline of soere oplossing.

Foarbyld neutraal medium

Wannear't hydrogen Sulfide COMPOUND mei natrium dichromate yn wetter wurdt helle neerslag swevel, natrium en trivalent Chromium hydroxide. Dit is in typysk antwurd foar in neutrale oplossing.

Na ₂ Kr ₂ O ₇ + H ₂ S + H2O → NaOH + S + Cr (OH) ₃

H ₂ ^{S - 2e - → S + H} + | 3

7t ₂ O + Kr ₂ O ₇ ^{2- + 6e - → 8OH - +} 2Cr (OH) ₃ | 1

7t ₂ O + 3H ₂ S + Kr ₂ O ₇ ^{2- → 3H + + 3s + 2Cr} (OH) ₃ + 8OH ^-. Wetterstof fêststelling en hydroxide Erikoislinnut doe't kombinearre, foarmje in 6 molekulen wetter. Se kinne fuortsmiten wurde yn de rjochts en lofts, it ferlitten fan it oerskot oan 'e pylk.

H ₂ O + 3H ₂ S + Kr ₂ O ₇ ^2- → 3s + 2Cr (OH) ₃ + 2OH ^-

2Na ⁺ → 2Na ⁺

Na ₂ Kr ₂ O ₇ + 3H ₂ S + H ₂ O → 2NaOH + 3s + 2Cr ( OH) ₃

Oan 'e ein fan' e reaksje in neerslag fan Chromium hydroxide kleuren blau en giel swevel mei it alkaline oplossing mei natrium hydroxide. It oxidative krêft fan it elemint S wurdt -2 oan 0, en belêste mei Chromium +6 omboud ta 3.