De minimale en de maksimum mjitte fan oksidaasje fan bromine. Gemyske eigenskippen fan bromine

Ûnder al de gemyske eleminten, net-metalen hawwe in spesjale nûmer - halogens. Dy atomen krigen harren namme foar spesjale eigenskippen dy't se eksposearje yn gemyske ynteraksjes. Dy binne ûnder oare:

• iodine;
• gloor;
• bromo;
• fluorine.

Gloor en fluoro - een giftige gassen, dy't hawwe sterk oxidizing macht. Iodine ûnder normale omstannichheden is in kristallijn substânsje donkerpears kleur mei metallysk glans útsprutsen. It fertoant de eigenskippen fan in ferminderjen agent. En de fjirde sjocht as in halo? Wat binne de eigenskippen fan bromine ferbinings foarme troch harren en de skaaimerken as in elemint, en as in simpele substânsje? Besykje te begripen.

Bromine: in algemiene beskriuwing fan it elemint

As it dieltsje fan it periodyk systeem, bromo ynnimt in sel sequence nûmer 35. Sa, as part fan syn kearn 35 protoanen en elektron shell romte oan itselde oantal elektroanen. De konfiguraasje fan de bûtenste laach: 4s ^{2 5} p.

VII groep leit yn 'e wichtichste sub-groep is part fan de halogens - spesjale eigenskippen fan de groep fan gemyske eleminten. Yn totaal binne der sa'n 28 ferskillende soarten fan atoom isotoop. Massa oantallen fariearje fan 67 oant 94. It duorsumens en stabiliteit as ek hearskjende op it persintaazje fansels bekend binne twa:

• broom ⁷⁹ - 51% fan de saak;
• broom ⁸¹ - 49% derfan.
  

De trochsneed atoommassa fan it elemint is gelyk oan 79,904 ienheden. De mjitte fan oksidaasje fan bromine farieart fan -1 oant +7. It fertoant sterke oxidizing eigenskippen, mar inferior ta harren yn gloar en fluor, iodine boppen geane.

Skiednis fan ûntdekking

Iepenje dit elemint wie letter as harren kollega 's yn' e subgroep. Tsjin de tiid dat wie al bekend oer it gloar en iodine. Wa makke dizze ûntdekking? Jo kinne belje fuortendaliks trije nammen, as dat hoe folle de wittenskippers wienen by steat oan de gearfoeging hast tagelyk in nij elemint hat se dêrnei sjoen atoom. Dy nammen binne:

• Antoine Jérôme Balard.
• Karl Levig.
• Yustus Libih.

Lykwols, de offisjele "heit" wurdt beskôge Balaram, om't er net allinne krige de earste, en beskreaun, mar ek om te stjoeren in wittenskiplike kongres fan Chemists in nije stof, dat is it ûnbekende elemint.

Antuan Balar wie ûndersykje see sâlt gearstalling. Carrying oerhinne tal gemyske eksperiminten, it is ien dei trochjûn troch in oplossing fan gloor en fûn dat guon foarmen in giele COMPOUND. Taking dit as in produkt fan ynteraksje fan gloar en iodine in oplossing, it waard fierder ferkenne de dêrút folgjende produkt. Ûnderwurpen wurde oan de folgjende behannelingen:

• Hy wurke ether;
• gedrenkt yn in kalium hydroxide ;
• ferwurke pyrolusite;
• Ik oprûn yn sulfuric acid.

Dêrtroch krige er in flechtich Brúnich-read liquid met een onaangename geur. Dat wie bromine. En hy makke in soarchfâldige stúdzje fan it fysike en gemyske skaaimerken fan dizze stof. Ea stjoerde it rapport oer him, beskreau de eigenskippen fan bromine. De titel, dy't joech Balaram elemint wie murid Nederlânsk leerling, mar it kaam net stok.

Hjoed de mienskiplike namme fan in bromine atoom, dy't oerset út it Latyn betsjut "stonk", "stjonkende". Dit wurdt folslein befêstige troch de eigenskippen fan har simpele stof. Jier fan de iepening elemint - 1825.

Mooglike graad fan oksidaasje fan bromine

Dy kinne jo neam in pear. Ommers, mei tank oan syn elektroanyske konfiguraasje, bromine kin wêze sawol oxidizing en ferminderjen fan eigenskippen, mei in dúdlike oerwicht earst. Der binne fiif mooglike opsjes binne:

• -1 - legere oksidaasjegetal graad bromine;
• +1;
• +2;
• 3;
• 5;
• 7.

Yn de natuer, ûnderfûnen allinnich dy ferbinings wêryn struktuer elemint yn in negative sin. 7 - de maksimale graad fan bromine oksidaasje. Syn it eksposearret besteande út HBrO ₄ bromic acid en bromates syn sâlten (NaBrO _4). Yn it algemien, dat mjitte fan oksidaasje fan bromine is tige seldsum, en ek twa. Mar ferbining -1; 3 en 5 - te algemien en fan belang binne net allinnich yn 'e gemyske yndustry, mar ek yn de medisinen, technyk en oare sektoaren fan de ekonomy.

Bromine as in simpele stof

Under normale omstannichheden it elemint yn behanneling is in faker molecule, lykwols, is gjin gas en floeibere. Hiel fergiftich, fuming yn loft, en publisearret in ekstreem onaangename geur. Ek echtpearen yn lege konsintraasjes kinne feroarsaakje brânwûnen oan 'e hûd en irritatie van de slijmvliezen membranen fan it lichem. As, lykwols heger wêze as de tastiene limyt, is it mooglik om te suffocation en dea.

It gemyske formule fan in opjûne fluid - Br _2. It leit foar de hân dat it symboal wurdt foarme út de Grykske namme fan it item - bromos. De ferbining tusken inkele atomen, covalent nonpolar. Relatyf grutte atomic striel, sa bromo reagearret frij maklik. Dit makket it mooglik om te brûken is in soad yn gemyske sytezes, faak as reagent yn de kwalitative fêststellen fan organyske ferbinings.

As ienfâldige stoffen net fûn yn de natuer, sa maklik volatilized as in readbrune reek hawwende in corrosive effekt. Allinne yn 'e foarm fan in ferskaat oan multi-komponinten systemen. De mjitte fan oksidaasje fan bromine ferbinings fan ferskate soarten hinget ôf fan it elemint dêr't it is te reagearjen, i.e. mei hokker stof.

fysike eigenskippen

Dy skaaimerken kin útdrukt wurde troch in pear punten.

1. Solubility in water - gemiddelde, mar better as de oare halogens. Verzadigd bromine water oplossing hjit, it hat in readeftige brune kleur.
2. It kôkpunt fan de floeistof - 59.2 ⁰ C.
3. It raanpunt fan -7.25 ⁰ C.
4. De geur - in skerpe, onaangenaam, ferstikkend.
5. Kleur - readbrune.
6. Fysike tastân fan in ienfâldich stof - in swiere (heech tichtens), tsjokke floeistof.
7. Electronegativity neffens Pauling skaal - 2.8.

Dy skaaimerken beynfloedzje de prosessen mei de tarieding fan dy ferbining, en ek it oplizzen fan de ferplichting om te foldwaan oan ekstreme foarsichtigens doe wurke mei.

Bromine gemyske eigenskippen

Ut it stânpunt fan skiekunde, bromo gedraacht yn twa manieren. Eksposearret en oxidizing en ferminderjen eigenskippen. Lykas alle oare eleminten, is it by steat nimme de elektroanen fan 'e minder electronegative metalen en nonmetals. It werombringen fan agint, hy is in sterke oxidizing aginten, sa as:

• Oxygen;
• fluoro;
• gloor;
• wat soer.

Fansels, de mjitte fan bromine wêrby't it oksidaasje fariearret fan -1 oant +7. Mei wat spesifyk steat reagearje elemint yn behanneling?

1. Mei wetter - it resultaat is in mingsel fan soeren (hydrobromic en hypobromous).
2. Mei ferskate iodides hawwe kinnen displace bromo iodo fan syn sâlten.
3. Mei alle nonmetals direkt as soerstof, koalstof, stikstof, en aadlike gassen.
4. Hast alle metalen as in sterke oxidizing agent. Mei in soad stoffen sels mei de ignition.
5. Yn reaksjes OVR bromo faak befoarderet oksidaasje fan de ferbiningen. Bygelyks, swervel en sulfite omsetten yn sulfate ioanen, iodine yn iodides as in ienfâldich substânsje.
6. C te foarmjen Laugensalz bromides, bromates of gipobromatov.

Fan bysûnder belang binne bromine gemyske eigenskippen as it is ûnderdiel fan de soeren en sâlten foarme troch harren. Yn dit soarte fan tige sterke eigenskippen as de oxidant. It is folle mear útsprutsen as dy fan in ienfâldich stof.

resepsje

It feit dat wy deroer in stof wichtich en wichtige it mêd fan de skiekunde, befêstiget har jierlikse produksje yn it bedrach fan 550 tûzen ton. It lân fan lieders op dizze yndikatoaren:

• US.
• China.
• Israel.

Industrial frije bromine winningsplan metoade basearre op de behanneling oplossing fan sâlt marren, putten en seeën. Fan harren is sâlt fan de winske elemint, dat is omboud ta soere foarm. It wurdt trochjûn troch machtige lucht stream of stoom. Sa, in gasfoarmige bromine. Dêrnei waard behannele mei soda jiske en in mingsel fan natrium sâlten - bromides en bromates. Harren oplossing wurdt acidified en de outlet binne frij floeibere stof.

Laboratory metoaden foar synteze basearre op de ferlizzing fan bromine mei gloar sâlten dêrfan as sterker halogen.

Being yn de natuer

Yn syn suvere foarm tinke wy oan in stof net fûn yn de natuer, sa't it is fuming yn de loft fan de flechtich floeiber. Yn prinsipe, in part fan de ferbiningen dy't fertoane in minimum graad fan oksidaasje fan bromine -1. Dat sâlt hydrobromic acid - bromides. In protte fan dit elemint begeliedt natuerlike sâlt gloar - Silvina, carnallite, en oaren.

Mineralen fan bromine wienen iepen letter as himsels. De meast foarkommende fan dy trije:

• Feroarsake - in mingsel fan gloar en bromine mei silver;
• bromarginit;
• bromsilvinit - mingsel fan kalium, magnesium en bromine mei bound wetter (kristallijn hydrate).

Ek dit item is opnommen perfoarst yn de gearstalling fan libbene organismen. Syn deficiency liedt ta ferskate senuwstelsel sykten, steurnissen, sliep steurnissen en ûnthâld impairment. Yn mear ekstreme gefallen driigje Infertility. Fisk, marine bisten steat bromo heapje signifikante eksterspjocht yn 'e foarm fan sâlten.

It gewicht ynhâld fan it korst berikt har 0,0021%. It befettet in soad sâlt wetter en de hiele ierde hydrosphere.

Ferbiningen fan bromine mei in legere oksidaasjetastân

Wat graad fan oksidaasje yn bromine yn syn ferbiningen mei metalen en hydrogen? De leechste, dat is mooglik foar dit item - minus ien. It is dizze ferbinings en fertsjintwurdigje de grutste praktyske belangstelling foar de minsken.

1. HBr - hydrogen bromide (gas) of hydrobromic acid. Yn de gasfoarmige aggregaat steat it hat gjin kleur, mar hiel scherp en onaangenaam rook, in soad reek. It hat corrosive aksje op de slijmvliezen membranen fan it lichem. Tige oplosber yn wetter, foarmjen acid. Sy, in beurt, ferwiist nei it sterke electrolytes, it is in goed ferminderjen agent. It is maklik omboud ta de frije bromine troch de aksje fan sulfuric acid, nitric acid en soerstof. Industrial belang as in boarne fan bromide ion te foarmjen sâlten mei metalen fêststelling.
2. Bromides - sei soer sâlten wêryn de graad fan oksidaasje fan bromine yn deselde is gelyk oan -1. Praktyske belang binne: libr, en KBr.
3. De ferbiningen fan biologyske natuer befettet bromide ion.

Ferbiningen mei in hegere graad fan oksidaasje

Te tinken falt oan in tal basisfoarsjennings stoffen. It heechste graad fan bromine oksidaasje is 7, dus yn dizze ferbinings is it krekt har en wêze moat.

1. Perbromic acid - HBrO _4. De meast machtichste fan alle bekende soeren foar dit item, mar tagelyk en de meast resistint tsjin oanfallen troch de sterke ferminderjen aginten. Dat komt troch de bysûndere geometryske struktuer fan in molekule, dat hat de foarm fan in tetraëder romte.
2. Perbromates - soere sâlten oanjûn hjirboppe. Foar harren, sa't karakterisearre troch it maksimum graad fan bromine oksidaasje. Se binne sterk oxidizing aginten, en dus wurde brûkt yn de gemyske yndustry. Foarbylden: NaBrO _4, KBrO _4.

It brûken fan bromine ferbiningen en

It is mooglik om te wizen ferskate gebieten dêr't de bromo compound en syn fynst direkte tapassing.

1. Produksje kleurstoffen.
2. Foar it meitsjen fan fotografysk materiaal.
3. As preparaten in minsklik (bromine sâlten).
4. Yn de automotive yndustry, nammentlik, as additief yn benzine.
5. Wurdt brûkt as in behanneling foar ferleegjen fan de flammability fan guon organyske materialen.
6. Yn de produksje fan boarring Muds.
7. Yn de lânbou, de produksje fan beskermjende insect sprayers.
8. As disinfectant en desinfectie ienheid, wêrûnder it wetter.

It biologysk effekt op it organisme

It oerskot of gebrek oan bromine yn 'e lea hawwe hiel ûnnoflike gefolgen.

Ek Pavlov earst te bepalen op de gefolgen fan dit elemint op 'e libbene wêzens. Animal stúdzjes hawwe sjen litten dat lange-termyn shortfall fan bromide ioanen liedt nei:

• fersteuring fan it senuwstelsel;
• seksuele dysfunction;
• miscarriages en Infertility;
• groei reduksje;
• ferminderje it hemoglobine nivo;
• insomnia ensafuorthinne.

Oermjittige sammeljen yn de organen en weefsels liedt ta remming fan wurking fan 'e harsens en it rêgemurch, ferskate bûtenste huidziekten.