De homogene reaksje.

Lykas bekend, de gemyske reaksje is de ombou fan in stof dat wurdt meastal neamd boarne oan in oar, dy't sil ôfwike fan it hat in gemyske gearstalling en struktuer. Yn it earste gefal wy sprekke fan 'e reactants, en de twade - fan de reaksje produkten. It is bekend om eltsenien oars út 'e skoalle skiekunde fansels. Ek fansels skoalle skiekunde bekend feit dat ûnder sokke reaksje net feroarje de gearstalling fan gemyske eleminten, yn dit gefal, mar in ferdieling fan kearnen en elektroanen, resultearret yn 'e nije chemicaliën foarme.

Alle gemyske reaksjes kinne wurde ûnderferdield yn klassen. It moat earst otmetitt homogeen reaksjes. Dat binne de reaksjes dy't plakfine yn ien faze. Homogeen reaksjes, foarbylden dêrfan binne ek maklik te finen yn alle learboek op skiekunde, ymplisearret ferskate flow homolytic reaksjes karakterisearre troch it ûntleden fan molekulen yn radikalen, wiksel en útskeakeling, rearrangement, en sa fierder. Boppedat bart as regel yn de floeibere faze. Speed homogeen reaksje as it bedrach fan substânsje bliuwe konstante sil ôfhingje fan 'e wet fan' e massa aksje. Homogeen reaksjes foarkommende tusken reactants, dy't earst binne yn ferskillende fazes, wurdt it mooglik allinnich ûnder it betingst dat de caprice him foardwaan sil tusken harren. Den scil de reaksje taryf sil tanimme gâns. As de útwreidingen fan 'e begjinne stoffen sille wêze stadich, de hiel homogeen reaksje sil optrede by de ynterface tusken de caprice fase. Alle eigenskippen fan dy reaksjes en harren meganismen sil ôfhingje fan de betingsten dêr't de reactants sille hannelje.

It taryf fan reaksje sil ôfhingje fan ferskate faktoaren, sa as: it aard fan 'e stoffen reaktive, harren konsintraasje, De temperatoer wêrby't de reaksje komt foar, en de oanwêzigens fan in bepaalde catalyst dêryn. It helpt it reaksje te gean op in flugger taryf en mei in legere aktivearring enerzjy. As foar de konsintraasje fan stoffen, it is dúdlik dat it mear stoffen yn 'e reaksje, hoe mear kâns se sille gearfoegje en, as gefolch, sil tanimme de reaksje taryf.

In Prime foarbyld fan in homogeen systeem kin in hiel mingsel fan gassen. Alle gassen by ferhege temperatuer sil wêze yn grutte hoemannichten te lossen yn elkoar. Dat jildt ek foar in mingsel fan stikstof en soerstof. Men kin neame in oar foarbyld dêr't út bliken docht dat sa'n homogene reaksje. Dat is neat, as in aqueous oplossing befettet sodium chloride, magnesium sulfate, stikstof en soerstof. It systeem rint yn dit gefal mar ien faze. As, lykwols, de reaksje ferrint yn in homogene systeem, dan nimt oer de hiele folume. As, sizze, dy't nei, en mei stirring in oplossing fan sulfuric acid en natrium thiosulfate Haze him foardwaan sil. It sil barre fanwegen de swevel dy't ferskynt yn 'e hiele folume fan de oplossing.

Under de rin fan in beskate homogeen reaksje in beskaat bedrach fan waarmte wurdt opwekt. De waarmte fan reaksje sil ôfhingje fan de bedraggen fan reagents yn 'e reaksje nommen en fan hokker produkten wurde krigen troch de reaksje. De fraach is, hoe fluch sil fierder homogeen reaksje sil ôfhingje fan hokker bedrach fan tiid it nimt. Ferdúdlikjen de saken belutsen by de hiele wittenskip. It wurdt neamd de "Kinetics". De wichtichste is it postulate dy't foar it fynplak fan in molekule reaksjes dy't dêr by oan, moat altyd wêze yn kontakt mei elkoar. Mar net elk sa'n kontakt kin it oan in gemyske reaksje. Homogeen reaksjes - allinnich dejingen dêr't de streaming wetted dieltsjes sille hawwe in reserve fan enerzjy, dat sil heger wêze as de drompel wearde.