Chloroform - wat is it? Tarieding en tapassing aksje fan chloroform

De fynst fan in protte gemikaliën is net opsetsin en tafallige, yn de synteze, of de stúdzje fan de eigenskippen fan in stof. Lykwols in soad fan de by ûngelok ûntdekte it stof wurdt hiel wichtich, se wurde brûkt net allinnich yn skiekunde, mar ek medisinen, yndustry en oare fjilden. Krekt yn de tiid foar dy stoffen en besibbe chloroform, dat wurdt besprutsen fierder.

namme

De namme fan de stof hat ferskate rassen. Yn feite, lykas alle organyske stoffen, dat syn kommando acht jout de wetten fan mienskiplik nomenklatuer molekulen triviale nammen en titel, basearre op de gearstalling fan it molekúl.

Dêrom, om 'e chloroform binne der ferskate ferzjes fan de namme:

• carbon trichloride;
• chloroform;
• trichloromethane.

Chloroform: wat is it? Jo kinne sizze út 'e titel compound, en kin beskôgje de geometryske struktuer fan in molekule.

molekulêre struktuer

chloroform molecule bestiet út trije atomen fan gloar en ien hydrogen atoom, eltse atoom is ferbûn mei in sintrale koalstof. Yn wêzen, trichloromethane molecule - in produkt radikale wikselje fan wetterstof atomen troch gloar atomen yn de metaan molecule as bleatsteld oan bepaalde betingsten.

Yn dit gefal, al fan 'e C-CL hielendal gelyk, sterk polar. C-H obligaasjes ferlike mei oare obligaasjes net yn de molekúl wurdt noch mear polarisaasje wurdt ekstreem kwetsber. Dêrom, yn de fierdere ferwurking fan de molecule P-H bond is maklik stikken skuord en wetterstof wurdt ferfongen troch oare atomen (bgl, gloar, allyk, mei de foarming fan koalstof tetrachloride).

Betink hoe sjocht chloroform. De formule is: CHCL _3. De strukturele formule fan de folgjende formulier:

Beide struktueren fertsjintwurdigje in gemyske stof dy't draacht it chloroform. De formule docht bliken dat de molekúl is stabyl en te reagearjen strange betingsten moatte wurde tapast.

fysike eigenskippen

Fysike eigenskippen kin typearre wurde as folget: trichloromethane:

1. Under normale omstannichheden (keamertemperatuer, normale atmosfearyske druk fan 100 GLP, vochtigheid net heger as 80%) fan de stof is sterk odorous liquid hawwende gjin kleur. De rook fan chloroform skerp genôch swier, enveloping, as de rook fen eter. De smaak fan 'e swiete guod, mar do kinst net besykje it, want it is ekstreem fergiftich.
2. It wetter ûnoplosbere, steat fan it opheffen allinnich yn de ferskillende soarten fan organyske solvents. Sûnt wetter kin ek foarmje in lege-konsintraasje (0.23%) oplossing.
3. It kôkpunt fan dy ferbining is leger as dat fan wetter giet oer 62 ⁰ C.
4. Raanpunt skerp negatyf, -63.5 ⁰ C.
5. Chloroform tichtheid grutter as de tichtheid fan wetter en bedraacht 1,483 g / cm ^3.
6. Sterke útsprutsen giftige karakter fan de stof oer de effekten op it organisme, ferwiist nei in groep narkoatyske ferbiningen.

Wannear't oplost yn wetter trehloristy carbon steat fan it foarm azeotropic mixtures. Yn dizze chloroform oplossing is 97.5% en mar 2,5% wetter. It kôkpunt fan de oplossing wurdt werombrocht ferlike mei dat fan klearebare trichloromethane en is 52 ⁰ C.

gemyske eigenskippen

Lykas alle chlorinated metaan, chloroform toant gjin reaktiviteit. Dêrom, der is net folle reaksje, typysk foar him. Bygelyks, behanneling fan gloar molekulen yn it proses fan tarieding fan derivaten fan metaan chlorination. Om dizze floeistof wurdt nommen chloroform, reaksjes komme neffens it type fan 'e radikale meganisme fereaskje Ultraviolet strieling as in betingst en licht quanta.

CHCL ₃ + CL ₂ = CCL ₄ + HSL

Neffens de reaksje fergeliking docht bliken dat it produkt is folslein chlorinated metaan - koalstof tetrachloride. Sokke reaksjes binne ien manier it krijen fan koalstof tetrachloride yn 'e yndustry.

Ek gemyske eigenskippen befetsje azeotropic mingsel mei wetter, dat is by steat jaan chloroform. Wat is it? Dat is, sa'n oplossing op siedende ûnderdielen net ûndergean gjin feroarings. Troch siedende dit mingsel kin net wurde ûnderferdield yn fraksjes.

In oare soarte fan reaksjes, dat meie typ chloroform is wikselje fan halogen atomen oare atomen of funksjonele groepen. Bygelyks, by reaksje mei aqueous natriumsyanide hydroxide , it foarmet sodium acetate:

chloroform + NaOH (aq) = Natrium acetate + Natrium chloride + wetter

Fierder hast wichtige reaksje is de reaksje fan chloroform mei ammoniak en kalium hydroxide (konsintrearre oplossing) as gefolch fan sa'n ynteraksje, in Cyanide.

Chloroform + ammoniak + kalium hydroxide = KCN + kalium chloride + wetter

opslach chloroform

Yn it ljocht trichloromethane wurdt decomposed mei de foarming fan nuodlike, toxic produkten:

Chloroform Phosgene = + Hydrochloric acid + gloar + molekulêre koalstofdiokside

Dêrom, de betingsten fan de opslach fan chloroform moat wêze spesjale - vials fan tsjustere glês mei in strakke stoppered. Bottle sels moatte wurde opslein wei sinneljocht.

resepsje

Tarieding fan chloroform waard útfierd yn ferskate wizen.

1. In multistage proses it chlorination fan metaan dat ûntstiet troch in radikale meganisme ûnder de ynfloed fan Ultraviolet ljocht en waarmte. Yn dit gefal it resultaat is net allinne chloroform, mar de oare trije produkten: chloromethane, dichloromethane en koalstof tetrachloride. De reaksje is as folget:

CH ₄ + CL ₃ = CH ₂ CL + HSL - chloromethane foarme en hydrogen chloride

CL + CH ₃ = CH ₂ CL ₂ CL ₂ + HSL - dichloromethane en hydrogen chloride foarme

CH ₂ CL ₂ + CL ₂ = CHCL ₃ + HSL - foarme trichloromethane (chloroform), en hydrogen chloride

CHCL ₃ + CL ₂ = CCL ₄ + HSL - foarmen koalstof tetrachloride en hydrogen chloride

Yn dizze wize, de synteze trichloromethane yndustry.

2. De ynteraksje tusken de bleken poeder en Ethyl alkohol. Dat laboratoarium metoade.

3. Tarieding fan electrolytic chloroform (elektryske stroom) nei Laugensalz metalen chlorides yn 'e sfear fan aceton of Ethyl alkohol. Ek in laboratoarium metoade foar it produsearjen fan trichloromethane.

cleaning

Neidat chloroform wurdt ûntfongen, dan moat it wurde skjinmakke. Ommers, as it wurdt brûkt foar medyske doelen, de ynhâld fan ûnsuverheden yn it is gewoanwei ûnakseptabel. As de doelgroep programma spesifikaasjes, de ynhâld fan bûtenlânske stoffen moatte wurde beheind.

Der kinne ferskate ûnreinheden dy't bestiet út chloroform. Wat is it? Wat binne se?

• Ethyl alkohol.
• Hydrogen chloride.
• Phosgene.
• Gloar.

Der binne twa wichtige wegen skjin te meitsjen dizze impurities út chloroform:

• copious het spoelen mei wetter folge troch te droegjen (tastean om hielendal krijen rid fan it ethanol);
• trichloromethane wosken mei sterke acid, dan mei in sterke Laugensalz, folge troch wetter. Lettere behanneling wurdt droege troch it brûken fan in Dehydrating agent - calcium chloride. It materiaal wurdt dan fractionally distillearre op in kollum.

Skiednis fan ûntdekking

Sûnt doe is bekend fan chloroform? Wat is dat en wat is it brûkt foar? Besykje te begripen.

De earste fermelding fan dizze stof jilde foar 1831. Dat wie doe't in skiekundige út Guthrie Harbour waard ûntfongen trichloromethane. Lykwols, it doel fan it wie net it stof, it wie it bêste by-product. De skiekundige ek socht solvents foar rubber, eksperimintearre en by ûngelok krige chloroform.

Yn itselde jier, en in jier letter nochris twa wittenskippers selsstannich krigen troch eksperiminten dizze stof. It Yustas Libih (dy't in grutte bydrage levere oan de ûntjouwing fan de skiekunde) en Eugen Subereyn. Harren taak wie te finen in verdovingsmiddel, en hja fûn it. Mar, we fûn út oer dit effekt fan chloroform en begûn te brûken het letter, allinne mei de jierren nei 1840.

De strukturele formule en de ynteraksje fan atomen binnen it molekúl te learen en beheart oanlizze skiekundige Dumas yn 1834 jier. Hy foarstelde en boarge de chloroform syn namme, dat waard jûn ta eare fan de pishimmels. Yn Latyn ant útsprutsen formiata, lykas opnommen yn dizze ynsekten formic acid is by steat om te foarmjen út chloroform. Op dizze basis, en om identifisearje har namme.

It biologysk effekt op 'e minsklike

It rjochtfeardiget syn brûken as in verdoving chloroform. Effekt op de minsken is hiel spesifike, dekkende ferskate grutte orgaan systemen.

De mjitte fan ynfloed is ôfhinklik fan faktoaren sa as:

• konsintraasje ynademe stof;
• de doer fan gebrûk;
• manier fan getting binnen.

As it giet om suver, medyske chloroform, dan moat syn gebrûk is strikt dosed nauwkeurig en lokaal. Dêrom, mooglike contra-indicaties trochfierd mar in pear. As wy it oer it chloroform te evaporate yn 'e loft en de ynademe part fan syn persoan, de aksje hjir is folle mear serieuze en ferneatigjend.

Sa, inhalatie fan trichloromethane yn 10 minuten kinne foarkomme airway oedeem, pulmonary spasm, hoastjen, seare kiel. As de ynfloed net stopje de fergiftiging komt fuortendaliks. It sil wurde troffen troch it senuwstelsel (en holle en rêgemurch), mooglik fataal.

Ek detrimental effekt op 'e lever, nieren en spijsvertering organen hat chloroform. Har effekt is foaral skealik as nommen yn oplossing. Observearre folgjende it organisme syn reaksje oan de opfang fan chloroform:

• duizeligheid;
• braken en wearze;
• persistent pine op;
• sintrale senuwstelsel depresje en as gefolch, wurgens;
• koarts;
• allergische uitslag, skin roodheid.

Ûndersyk en eksperiminten op ferskate bisten hawwe sjen litten de folgjende resultaten:

1. Long-term gebrûk fan chloroform yn in floeistof feroarsaket ûnderbrekking fan de swierens, meardere patology en mutagenesis fan de takomstige generaasjes.
2. Doe't de sfearfolle lifetime fan chloroform bisten waarden depresyf, traag en de doer fan har libben wurdt gâns lytser.
3. Op grûn fan eksperiminten mei mûzen, dat waard konkludearre carcinogenicity trichloromethane.

Dy resultaten waarden verkregen Chemists en dokters yn de stúdzje fan de effekten op libbene organismen fan chloroform.

Brûkt yn de genêskunde

De earste fermelding fan medyske brûkt fan it stof is woartele yn it jier 1847. It wie doe dat in wittenskipper, in dokter, in skiekundige Holmes Darren earst útsteld it brûken fan chloroform as verdovingsmiddel. Effekt op de minsken dat hie op de eksploitaasje perioade is posityf - in folsleine ôfsluting fan it bewustwêzen, it ûntbrekken fan alle gefoelens.

Mar letter, doe't de pasjint wer bewustwêzen, kaam oan it ljocht dat er net stopje misselijkheid, braken. Doe al festige mear sekuere regels fan tapassing fan de stof te kommen dat sokke gefolgen.

In tige wichtige rol yn 'e ynlieding ta medisinen chloroform spile Ingelsk verloskundige Dzheyms Simpson. Dat wie dy't bewiisde it positive effekt fan 'e gearsetting en ûnder de berte proses.

Mar der wienen mear nije, feilich en moderne metoaden fan anaesthesia as chloroform rin fan de tiid. Syn gebrûk yn de medisinen is praktysk ferdwûn. Tsjintwurdich wurdt it brûkt yn de foarm fan:

• ûnderdiel zalf foar eksterne programma;
• as in útwreiding fan it anaesthetic yn kombinaasje mei oare stoffen, en pas op tige lege konsintraasjes;
• as drippen relieving misselijkheid en braken.

Industrial Applications

De yndustry hat ek brûkt chloroform. Syn applikaasje ferhâldt ta ferskate gemyske sytezes, dêr't it spilet de rol fan solvent degreaser, basis- of fuortset komponint foar wichtige stoffen brûkt op alle mêden fan minsklike aktiviteit.