Wat is kalium elektron konfiguraasje

Hoe wurket it elektroanyske konfiguraasje fan kalium? Om te beäntwurdzje dy fraach, fine de struktuer fan it atoom en de elektron ferdieling regels op nivo 's en sublevels.

kwantummeganika

Elektroanyske potassium konfiguraasje beskreaun Schrödinger fergeliking. It ferbynt de potinsjele enerzjy fan de ynteraksje fan de kearn en de elektroanen en de omfang fan ôfstjitting tusken dieltsjes hawwende deselde lading. Kwantummeganika brûkt dizze fergeliking postulates it ferklearjen fan de oanwêzigens fan elk fan 'e enerzjy nivo fan in enerzjylabel reserve.

soad-elektron atomen

Elektroanyske potassium konfiguraasje wurdt skreaun mei it Pauli útsluting prinsipe. Mei it each op de skaaimerken fan 'e weach aard fan elektroanen, dan wurdt oannommen dat elk negatyf dieltsje leit oan de "orbital", i.e. It hat in beskate romtlike bestean. Oangeande multi-elektron atomen, sa as ûnder oaren kalium, op elke orbital kin net leit mear as twa elektroanen. As gefolch dat is takend fjouwer Quantum nûmers characterizing de steat fan it elektron yn de beskôge tiid ynterval.

Aufbau prinsipe

Elektroanyske potassium konfiguraasje is makke op basis fan de regels ôflaat Klechkovskaya. Nim no it yn mear detail. Ôfhinklik fan wat orbital elektroanen wurde regele, se hawwe in beskate reserve fan enerzjy. Earst is der de ferdieling fan de dieltsjes it hawwen fan in lytsere macht oanbod.

As primêre elektron enerzjy karakteristyk foar tsjinnet it haadstimburo kwantum getal, oerienkomme mei de perioade nûmer.

De protte-elektroanemikroskoop atom attraksje komt net allinnich ta de kearn elektroanen, mar ek in ôfstjitting tusken harren. Troch it fergrutsjen fan de totale spin dieltsjes sakket it enerzjy fan it elektron skulp, ferheget it oantal elektroanen hawwende deselde oriïntaasje fan har eigen momenten beweging. Sa'n ôfhinklikens yn kwantum skiekunde wurdt neamd Hund syn hearskippij.

Oan de basis fan dizze twa regels gearstald elektroanysk konfiguraasje en kalium atoom. Atomic Spectra meitsje it mooglik om te bepalen de grûn tastân fan de elektroanen, dat wol sizze, om identifisearje dy dieltsjes dy't hawwe sa min mooglik enerzjy reserves.

De essinsje fan de bou elektroanyske formule foar in multi-elektron atom fan kalium is frij simpel: in elektroanysk systeem moatte in minimum enerzjy oerien mei de Pauli útsluting prinsipe.

Foarbylden fan it elektron ferdieling fan 'e enerzjy' s

Foardat sjoen wat de elektron konfiguraasje fan kalium ion is in simpel foarbyld. It hydrogen atoom fan de kearn bestiet út ien posityf proton. Om de kearn wurdt draaid troch ien elektron baan. De grûn steat fan de wetterstofbom formule is as folget: 1s. Tink oan de skaaimerken fan de oriïntaasje fan de spin fan dit elektron. Neffens Hund syn regel, it is codirectional mei de nukleêre spin.

Foar helium hawwende in twadde folchoarder nûmer yn de tabel eleminten op in twa elektron orbitals audio. Elts fan harren hat in spin ½, it hat in oare rjochting fan de rotaasje.

Yn eleminten fan de twadde enerzjy nivo ferskynt twa skelpen, elk hat syn eigen opslein enerzjy.

Potassium is it elemint fan 'e fjirde perioade, eleminten fan it systeem, dus it hat fjouwer elektroanyske nivo, elk dêrfan befettet ferskillende soarten sublevels.

Yn de normale tastân fan it Laugensalz metalen atoom hat de folgjende konfiguraasje: 1s22s22p63s23p64s1.

Elektroanyske potassium ion konfiguraasje is oars út it atoom. By de uterlike enerzjy nivo fan it metaal is ien Valence elektron. Sûnt potassium eksposearret ferminderjen fan eigenskippen, wylst ynteraksjes mei oare atomen, hy stjoert in Valence elektron wurdt omset yn in posityf ion (katioan) hawwende de folgjende elektroanyske konfiguraasje: 1s22s22p63s23p64s0.

konklúzje

Foar eltse gemysk elemint, leit yn 'e periodike tabel kin meitsje elektroanyske formaasjes, wapene Hund syn regear, de Pauli útsluting prinsipe, en Klechkovskii foarderings. Neist elektroanyske formaasjes fan de atomen yn de anorganyske gemy en foarmje formule fêststelling en Erikoislinnut gefolch fan gemyske ynteraksjes.