Sâlt. ammonium bicarbonate

Wat is sâlt?

De klasse fan gemyske ferbinings as ûnder oaren de metalen katioan of ammonium katioan, keppele oan it anion fan de soere moiety hat de generike namme - sâlt. Se binne ferdield yn normale (of medium), soere, basis, dûbele, hydrate (kristallijn hydrate) kompleks.

Foar normale (of medium) sâlten karakterisearre troch it folsleine ferfangen fan wetterstof fêststelling yn soere molecule op in metalen of ammonium katioan, lykas natrium sulphate Na2SO4 of calcium karbonaat CaCO3.

As de soere molecule wetterstof fêststelling foar in part ferfong troch in katioan, sokke acid sâlten wurde neamd, bygelyks, ammonium bicarbonate NH4HCO3 of natrium hydrogencarbonate NaHCO3.

As de basis molecule wie net folslein en gedieltelike wikselje fan hydroxyl groepen op it soere radikale, de sâlten foarme wurde neamd basis, bygelyks, koper digidroksokarbonat (CuOH) 2CO3.

Yn de formule befet twa dûbele sâlten fan ferskillende fêststelling, bygelyks, aluminium en kalium yn de kalium alum Kal (SO4) 2 • 12 H2O.

Yn 'e formule, it mingd sâlt befettet twa ferskillende anion, bygelyks, bleach CaCl (OCl).

De gearstalling fan hydrate sâlten befetsje molekulen fan crystallization wetter, bygelyks, koper sulfate (blau) CuSO4 • 5 H2O.

De molekulen bestean út komplekse sâlten of komplekse katioan komplekse anion, bygelyks, chloride tetraammintsinka (II) [(Zn (NH3) 4)] Cl2.

Sa't de sâlten foarme nammen?

twa wurden oanwêzich yn 'e nammen fan' e sâlten. De earste - de namme fan it anion, dat stiet yn de nominatyf gefal. De twadde wurd (yn de genityf gefal) is ôflaat fan de namme fan de katioan. Bygelyks: sodium sulphate Na2SO4, izer sulfate (II) FeSO4, izer sulfate (III) FE2 (SO4) 3, calcium karbonaat CaCO3, koper chloride CuCl2. De titel soere sâlten foardat de namme wurdt opnommen anion prefix "hydro" of it foarheaksel "twa-", as yn it molekúl bleau ien unsubstituted hydrogen katioan. As sa'n hydrogen bliuwt twa fêststelling, de namme wurdt fêstlein oan it anion foarheaksel "dihydro". Foarbylden hydrogencarbonate (of bicarbonate) NaHCO3 oplossing (dizze sâlt wurdt ek bekend as Baking soda), natrium dihydrogenphosphate NaH2PO4.

Ammonium bicarbonate. formule

Yn formule soere carbonic acid sâlt NH4HCO3, wêrby't it ammonium katioan wurdt ek opnommen HCO3- anion foarme troch in part wiksel yn it molekúl fan de soere hydrogen katioan oan 'e posityf belêste ammonium ion. Dat is, in jûn molecule fan de soere sâlt bestiet út in katioan fan ammonium NH4 +, ferbûn mei ien anion hawwende in nammejouwing hydrogencarbonate HCO3-. It bruto formule fan it Hill systeem wurdt skreaun as: CH5NO3. De molekulêre gewicht en it stof is 79,06. e. m.

eigenskippen

Ammonium bicarbonate is in anorganyske COMPOUND yn oansjen - It Colorless kristallen mei in rhombic lattice. Tichtens is 1,586 g / cm3 (op 20 ° C). De damp druk tanimt fan 59 mm. Hg. Keunst. (At 25,4 ° C) nei 278 mm. Hg. Keunst. (Op 45 ° C).

ammonium bicarbonate is net oplosber yn ethanol en aceton. Tige oplosber yn wetter: mei tanimmende temperatuer de solubility fan de soere sâlt tanimt út 11,9 g / 100 g (op 0 ° C) nei 36.6 g / 100 g (by 40 ° C).

Ammonium bicarbonate decomposes mei CO2 release al by 20 ° C. By in temperatuer fan 36-70 ° C sâlt decomposes yn aqueous oplossings. As gefolch, ammoniak wurdt útbrocht, produsearre wetter en koalstofdiokside: NH4HCO3 → NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O.

Omdat de hydrolyse is in aqueous oplossing fan in lichtjes alkaline reaksje. Wannear't it taheakjen fan in konsintrearre ammoniak oplossing wurdt foarme normaal sâlt: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.

Under de aksje fan soeren en alkalis wurde ferneatige troch de soere sâltwinning reaksje fergelikingen: NH4HCO3 + HSL → NH4Cl + H2O + CO2 ↑ of NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.

Ammonium bicarbonate. resepsje

Lykas alle hydrogencarbonates, soere ammonium sâlt is obtainable troch in lange pass koalstofdiokside troch it fuortset ammonium salt oplossing: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3.

Under mylde waarmte (30 ° C) medium sâlten foarkomt syn termyske ûntleden nei ammoniak en soere sâlt: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.

As it wetter it opheffen fan koalstofdiokside en ammoniak is it ek mooglik om te krijen in soere ammonium sâlt: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.

application

ammonium bicarbonate wurdt in soad brûkt yn de fiedingssektor: spilet de rol fan gemysk leavening agint yn de produksje fan zoetwaren en bakkerij produkten. It is bekend dat foar it opheffen fan de frisse test ek brûkt sodium bicarbonate NaHCO3. Mar syn tapassing is minder effektyf, omdat de tightening of úttreksels kneading oant bakken liedt ta in mear rappe weiheljen fan it foarme troch reaksje mei carbonic acid gas, en yn dit gefal, it daai sil net weelderige en maklik.

Ammonium bicarbonate wurdt brûkt foar Bruining en fervje fan tekstyl stoffen: in proses fan it fuortsmiten fan unfixed dye (of stripper) is in mingsel fan it ammonium sâlten omfiemet ammonium bicarbonate.

De stof brûkt yn de lânbou as selsbehâld fan nijsoanfier (Retard ferfal, dêrtroch tanimmende de feilichheid), en ek in keunstdong foar ierpels, griente en forage. Brûkte syn eigenskippen te slow of halt de prosessen fan nitrification fan boaiem.

Ammonium bicarbonate wurdt brûkt yn de uranium mynbou, metallurgical yndustry, lykas ek yn de medisinen (yn 'e produksje fan vitamines). Yn organyske synteze is de grûnstof foar de produksje fan gemikaliën, lykas ammonium sâlten.