It Ionisaasje enerzjy fan in atoom

Ionisaasje enerzjy - it wichtichste skaaimerk fan it atoom. It bepaalt de aard en de sterkte fan de gemyske biningen, dy't by steat is fan it foarm atoom. Ferminderjen fan eigenskippen fan stoffen (ienfâldige), hinget ek ôf op dizze karakteristyk.

It konsept fan de "Ionisaasje enerzjy" wurdt soms ferfongen troch de term "earste Ionisaasje potinsjele» (I1), implying dat hiel lyts bytsje enerzjy, dat is nedich om te soargjen dat it elektron is fuorthelle út de frije atoom, as it giet yn sa'n tastân fan enerzjy, dat hjit leger.

Yn it bysûnder, saneamde enerzjy foar wetterstof atoom, dat is nedich foar it proton fan it elektron losmeitsjen. Foar atomen mei in pear elektroanen bestean konsept twadde, tredde, ensfh Ionisaasje potinsjes.

It Ionisaasje enerzjy fan de wetterstofbom atoom - is it bedrach dat iene term is de enerzjy fan it elektron, en de oare - de potinsjele enerzjy fan it systeem.

It gemyske enerzjy fan de wetterstofbom atoom is denoted «Ea» symboal, en de som fen 'e potinsjele enerzjy fan it systeem en de elektron enerzjy kin útdrukt wurde troch de formule: Ea = E + T = -Ze / 2.R.

Dizze útdrukking lit sjen dat de stabiliteit fan it systeem is direkt besibbe oan 'e nukleêre lading en de ôfstân tusken him en de elektron. De lytsere dizze ôfstân, it grutter de heffing op de kearn, hoe mear se lutsen, de stabiler en mear stabile systeem, hoe mear enerzjy moatte bestege wurde oan brek dat ferbining.

It leit foar de hân dat it nivo fan enerzjy trochbrocht foar fernieling fan kommunikaasje systemen kin ferlike stabiliteit: wat heger it enerzjy, de mear stabile systeem.

It Ionisaasje enerzjy fan it atoom - (krêft nedich te brekken obligaasjes yn in hydrogen atoom) waard berekkene troch eksperimintearjen. Hjoed, syn wearde is krekt bekend 13.6 eV (elektron volts). Lettere ûndersikers, ek troch middel fan in rige eksperiminten wienen by steat om te berekkenjen fan de enerzjy nedich om fraktuer troch atoom - elektron systemen besteande út ien elektron en in kearn fan lading, twa kear de lieding oer de wetterstofbom atoom. Foar eksperimentele ynsteld troch dat yn sa'n gefal fereasket 54,4 eV.

De bekende Electrostatic wetten stipulate dat de Ionisaasje enerzjy nedich te brekken de bân tusken tsjinstellings charges (Z en e), op betingst dat se lizze op in ôfstân R, wurdt fêste (bepaald) yn de fergeliking: T = Ze / R.

Dy enerzjy is evenredich mei it bedrach fan de lêsten en, dêrom, is omkeard evenredich mei de ôfstân. Dat is hiel natuerlike: hoe mear ladingen, it sterker de krêft ferbinen se, de mear machtige krêft is nedich om om te brekken de keppeling tusken harren. Itselde jildt foar de ôfstân: it lytsere it is, it sterker de Ionisaasje enerzjy, de mear sille moatte foarke te brekken de ferbining.

Dizze redenearring ferklearret wêrom't it systeem mei in sterke lading fan 'e kearn fan atomen stabile en moat mear enerzjy te ferwiderjen in elektron.

De fraach daalks ûntstiet: "As de wacht fen 'e kearn is mar twa kear sa sterk, wêrom't de Ionisaasje enerzjy nedich om fuortsmite in elektron, dat wurdt net ferhege yn twa en fjouwer kear wêrom is it gelyk oan twa kear de lading, te nimmen it plein (54.4 / 13.6 = 4? )? ".

Dit tsjinspraak wurdt taljochte frij gewoan. As de ladingen fan Z en E yn it systeem binne yn ûnderlinge relative ûnbeweechlikens steat, de enerzjy (T) is proporsjoneel oan de heffing Z, en hja ferhege nei ferhâlding.

Mar yn in systeem wêr it elektron lading e kernel makket bochten mei in lading Z, en Z wurdt fersterke nei ferhâlding minder straal fan rotation R: elektron is sterker oanlutsen ta de kearn.

De konklúzje leit foar de hân. Ionisaasje enerzjy beslút, op 'e nukleêre lading, in ôfstân (de striel) fan de kearn nei it heechste punt fan de bûtenste elektron charge tichtheid; de, fiis krêft tusken de bûtenste elektroanen en elektron maatregel ynkringend fermogen.