Hydrogen okside: tarieding en eigenskippen

De meast wichtige en mienskiplike stof op ús planeet, fansels, wetter. Wat kin ferlykje mei it yn belang? It is bekend dat it libben op ierde wurdt makke mooglik allinnich mei de komst fan floeibere. As wetter is in (hydrogen okside), út in gemysk oogpunt? Wat is it yn en hokker eigenskippen? Besykje te begripen dit artikel.

Wetterstof en syn ferbiningen

De maklikste atoom yn it gehiel fan it periodyk systeem - wetterstof. Hy hâldt in dûbele posysje, lizzende yn 'e subgroep fan halogens, en ek de earste groep en de Laugensalz metalen. Wat wurdt útlein sokke eigenskippen? Syn skulp elektroanyske struktuer fan in atoom. Hy hat mar ien elektron, dat kin wêze maklik as it ferlof, en hechtsje himsels in oar, dy't in pear, en it ynfoljen fan de bûtenste laach.

Dat is wêrom 'e wichtichste en allinne de mjitte fan oksidaasje fan de eleminten 1 en -1. It maklik reagearret mei metalen foarming hydrides - involatile bêst salt-lykas COMPOUND fan wite kleur.

Lykwols ek maklik generearret hydrogen molekulen en flechtich stoffen interacting mei nonmetals. Bygelyks:

• hydrogen Sulfide H ₂ S;
• metaan CH _4;
• silane SiH ₄ en oaren.

Yn it algemien, de ferbiningen wetterstof generearret genôch. Lykwols, it meast wichtige stof, dy't der in ûnderdiel útmakket, is hydrogen okside waans formule is H ₂ O. Dit is in bekend COMPOUND dy't werkent de formule sels legere skoalle studint, net bekend mei de skiekunde. Nei wetter (en dit is de heechste okside fan wetterstof) - net allinne de mienskiplike guod, mar ek de boarne fan it libben op ús planeet.

De tige namme fan it elemint wjerspegelet syn wichtichste wêzen - wetterstof, dus "befalling nei wetter." Lykas alle oare okside, aktyf ek is in binêr COMPOUND hawwende in oantal fysyk en gemyske eigenskippen. Fierders binne der bysûndere skaaimerken dy't ûnderskiede wetter út alle oare ferbiningen.

In oare wichtige klasse fan ferbinings dy't foarmje wetterstof binne soeren, sawol biologyske en mineralen.

Gemyske eigenskippen fan wetterstof

Ut it eachpunt fan reaktiviteit, wetterstof - foldwaande sterk werombringen agent. Yn in protte reaksjes dy't it docht bliken krekt sokke eigenskippen. Lykwols, de ynteraksje mei in oare sterkere metalen, it wurdt oxidant.

Hiel wichtich yn yndustry is de reaksje fan wetterstof mei metalen oxides. It is ien manier op it krijen fan de nijste yn in suver foarm. Vodorodotermiya - een metallurgical metoade foar de synteze fan suver metaal oxides troch reduksje mei wetterstof.

De reaksje mei hydrogen okside hat de folgjende algemiene foarm: Me _x O _y + H ₂ = H ₂ O + Me.

Fansels, dit is net de iennige metoade foar de synteze fan suver metalen. Der binne oaren. Lykwols, it hydrogen reduksje fan oxides - genôch mei faasje geunstich en simpele manufacturing proses dat hat fûn breed programma.

Ek nijsgjirrich is de funksje, dat doe fermingd mei lucht, hydrogen gas kin foarmje in eksplosyf mingsel sterk. Syn namme is detonating gas. Foar dit doel, mingde moat dien wurde op de snelheid fan de twa dielen fan wetterstof oan ien soerstof.

Wetter - hydrogen okside

It feit dat de okside is tige wichtich, wy hawwe al neamd meardere kearen. No, lit ús karakteriseren it yn termen fan de skiekunde. Is dy ferbining heart by dizze klasse fan anorganyske stoffen?

Om dit te besykje te skriuwen in bytsje oare formule: H ₂ O = HOH. De ûnderste line is itselde as it tal atomen fan de eardere, lykwols, is it no dúdlik dat wy stean in hydroxide. Hokker eigenskippen moat it hawwe? Tink oan it dissociation fan ferbiningen:

HOH = H ⁺ + OH ^-.

Dus, de eigenskippen fan 'e soere, omdat de hydrogen oanwêzich yn de oplossing fan de fêststelling. Neist de wichtichste se kinne net allinnich foarme neidat de Laugensalz metalen.

Dêrom, in oare namme dat hat hydrogen okside - oxyacid hiel simpel gearstalling. Ienkear sokke komplekse Weave kenmerk fan in opjûne molecule, dus, syn eigenskippen sille wêze spesjaal. En eigenskippen wurde ôfwarde út 'e struktuer fan' e molekule, dus it en analysearje.

De struktuer fan it wetter molecule

Foar it earst op dit model tocht Niels Bohr, en hy heart ta it kampioenskip en it auteurskip fan dizze kwestje. Se waarden set de neikommende funksjes.

1. It wetter molecule - een dipole, sûnt de eleminten binnen har struktuer sterk ferskille meaningfully electronegativity.
2. Syn foarm is trijehoekige, oan de basis - wetterstof, en op de top - de soerstof.
3. Troch dizze struktuer, it stof steat fan it foarm wetterstof obligaasjes lykas tusken deselde molekulen, en oare ferbiningen mei in gearstalling sterk electronegative elemint.

View as besjoen hydrogen sjocht schematically okside, kin ôfbylde hjirûnder.

Fysike eigenskippen of hydrogen okside

guon basis karakteristike skaaimerken kinne wurde beskreaun.

1. Formulier: gasfoarmige - damp, floeistof, bêst - snie, iis.
2. Kôkpunt - 100 ⁰ C (99.974).
3. Raanpunt - 0 ⁰ C.
4. Wetter kin shrink doe't ferwaarme yn de temperatuer oanbod fan 0-4 ⁰ C. Dit ferklearret de foarming fan iis op it oerflak, dat hat in legere tichtens en behâld fan it libben ûnder in laach fan wetterstof okside.
5. De hege wearde fan 'e waarmte kapasiteit, lykwols, tige leech termyske conductivity.
6. Yn de floeibere steat hydrogen okside fertoant viscosity.
7. In bysûnder eigenskip kin neamd wurde it oerflak spanning en de foarming fan de negative elektryske potinsje op it oerflak.

As wy neamd boppe, benammen de eigenskippen binne ôfhinklik fan de struktuer. Sa is it hjir. De mooglikheid om te foarmjen hydrogen obligaasjes late ta ferlykbere skaaimerken fan de ferbining.

Hydrogen okside: Gemyske eigenskippen

Ut it stânpunt fan skiekunde, it wetter aktiviteit is heech genôch. Foaral as it giet om reaksjes beselskippe troch ferwaarming. Wat is steat fan reacting okside hydrogen?

1. Mei metalen dy't yn 'e rige voltages oan wetterstof. Dêrmei de meast aktyf (nei al) net nedich bysûndere omstannichheden, en hawwe in leger ferminderjen macht te reagearjen mei steam allinne. Dyjingen dy't, neidat wetterstof, binne net by steat om te ûntliene sokke ynteraksjes.
2. Mei net-metalen. Net alles, mar de measte. Bygelyks, yn in sfear fan in fluor wetter violet flam brânwûnen. Ek de reaksje kin wêze gloar, koalstof, silisium en oare atomen.
3. Mei metalen oxides (basis) en acid (nonmetals). Binne foarme, respektivelik, alkalis en soeren. Under de metalen foar sokke reaksjes by steat fertsjintwurdigers fan de earste twa wichtichste groepen groepen, útsein beryllium en magnesium. Non-metalen dy't foarmje soere oxides reagearje mei wetter allegearre. In útsûndering is rivier sân - SiO _2.

Fergeliking reaksjes hydrogen okside as foarbyld, as folget: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

Ferdieling yn de natuer

Wy ha al fûn út dat de stof - de meast foarkommende yn 'e wrâld. Tsjutten it persintaazje ynhâld fan de objekten.

1. Likernôch 70% fan it gewicht fan it minsklik lichem en sûchdieren. Guon fauna okside gearstald út wetterstof likernôch 98% (Jellyfish).
2. 71% fan de Ierde bedutsen troch wetter.
3. Maksimum gewicht fan it wetter fan de oseanen.
4. About 2% is opnommen yn gletsjers.
5. 0.63% is konsintrearre yn 'e grûn.
6. 0.001% fan de atmosfear (mist).
7. plant lichem bestiet út 50% wetter, guon soarten noch mear.
8. In soad fan de ferbiningen fûn yn kristallijn foarm befettet bûne wetter.

Trochgean de list kin wêze lang, want hurd te ûnthâlden neat, in diel dat binne eksklusyf wetter of as eat is net ynbegrepen. Of foarme sûnder de belutsenens fan 'e okside.

Metoaden foar de tarieding

Tarieding industrial wearde hat gjin hydrogen okside. Ommers, makliker te brûken ready-made boarnen - rivieren, marren en oare lichems fan wetter as te bringen in grut bedrach fan enerzjy en gemikaliën. Dêrom wurdt yn it laboratoarium is it relevant allinne mar te krijen distillearre, ultra-suver wetter.

Foar dizze doelen, brûk spesifike Hotel lykas Stills. Sa'n wetter is nedich foar in protte gemyske reaksjes, sûnt rûge befettet grutte bedraggen fan ûnsuverheden, sâlten, ioanen.

It biologysk rol

Te sizzen dat wetter wurdt brûkt oeral, net te sizzen neat. It is ûnmooglik te tinken it libben sûnder dy ferbining. Fan moarns betiid oant let nachts minsken wurde hieltyd brûke dat sawol yn binnen- en yndustriële doelen.

Eigenskippen fan wetterstof okside belûke it brûken dêrfan as in universele solvent. En net allinnich yn it laboratoarium. Mar ek in libbene wêzens, dêr't elke twadde plak tûzenen biochemical reaksjes.

Ek, wetter is sels dielnimmer oan protte sytezes, dat ek tsjinnet as in by-product gefolch fan harren. Eltse persoan yn 'e wrâld foar 60 jier, rint troch himsels sa'n 50 ton fan dit Amazing materiaal!

Oxide hydrogen wurdt brûkt:

• yn alle bedriuwstakken;
• medisyn;
• gemyske synteze;
• yn alle soarten fan yndustrieën;
• household necessities;
• lânbou.

It is dreech om fêst te stellen it gebiet fan it libben dêr't men kin libje sûnder wetter. Allinnich libbene wêzens hawwende gjin hydrogen okside yn syn komposysje en libje sûnder dat, binne firussen. Dat is wêrom in man dreech om te gean mei dizze organismen.