Gemyske en fysike eigenskippen, en applikaasjes foar soerstof

Fjouwer elementa- "chalcogen" (i.e., is "berne koper") kop wichtichste subgroep VI groepen (nije klassifikaasje - 16-th groep) fan it periodyk systeem. Neist swevel, selenium, tellurium, en it ek betrekking op soerstof. Lit ús analysearje yn detail 'e eigenskippen fan' e meast foarkommende elemint op ierde, en ek tapassing en it krijen soerstof.

It foarkommen fan it elemint

De soerstof ynhâld yn de koarste is substansjeel 50%. It is yn de ûnderskate mineralen yn de foarm fan oxides en sâlten.

Yn in besibbe foarm fan soerstof opnaam yn de gemyske gearstalling fan it wetter - har persintaazje is likernôch 89%, en yn 'e sellen fan alle libbene wêzens - planten en bisten.

Yn 'e loft, de soerstof is yn in frije steat yn' e foarm fan O2, dêrby op it fyfde diel fan syn komposysje, en yn 'e foarm fan Harb - O3.

fysike eigenskippen

Oxygen O2 is in gas dat hat gjin kleur, smaak en geur. Yn it wetter, licht oplosbaar. Kôkpunt - 183 graden ûnder nul Celsius. De floeibere soerstof is blau fan kleur, en foarmet in blauwe kristallen yn in fêste foarm. It raanpunt fan kristallen fan de soerstof is 218,7 graden ûnder nul Celsius.

gemyske eigenskippen

As ferwaarme, dit elemint reagearret mei in protte ienfâldige stoffen lykas metalen en nonmetals, dy't in saneamde okside - ferbining fan de eleminten mei soerstof. It gemyske reaksje dêr't de eleminten komme mei soerstof, neamd oksidaasje.

Bygelyks,

4Na + O2 = 2Na2O

S + O2 = SO2

Guon fan 'e komplekse ferbiningen ek reagearje mei soerstof, dus ek foarmje oxides:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2CO + O2 = 2CO2

As in stof reageart stadich mei soerstof, dan hjit trage oksidaasje. Bygelyks, dit proses fan ûntleden fan iten, rotte.

Getting soerstof

Dit gemysk elemint kin krigen wurde yn it laboratoarium en op in yndustriële ûndernimming.

Tarieding fan soerstof yn it laboratoarium wurdt útfierd yn ferskate wizen:

1. By reaksje fan ûntleden fan kalium chlorate (kalium chlorate).

2. Troch it ûntleden fan wetterstof peroxide troch ferwaarming it yn 'e oanwêzigens fan Manganese okside, hanneljend as katalysator.

3. Troch ûntleden fan kalium permanganate.

Tarieding fan soerstof yn 'e yndustry útfierd troch metoaden:

1. Foar tapassen fan technyske soerstof wurdt opfreegje by lucht wêryn syn normale ynhâld fan likernôch 20%, i.e., fyfde. Foar dit doel de lucht wurdt earst combusted, ynskiklik in mingsel mei in floeibere ynhâld fan likernôch 54% soerstof, floeiber stikstof - 44%, en floeibere argon - 2%. Dan, dy gassen wurde skieden fia destillaasje proses mei help fan relatyf lytse Spaasjes tusken de siedende punten fan floeibere soerstof en floeibere stikstof - minus 183 en minus 198.5 graden, resp. It docht bliken dat de stikstof ferdampt earder as soerstof.

Moderne apparatuer jout de soerstof fan in suverens. Stikstof, dat wurdt krigen troch ferdielen it floeibere lucht wurdt brûkt as grûnstof yn de synteze fan syn derivaten.

2. Electrolysis fan wetter ek jout hiel suver Oxygen omfang. Dy metoade waard wiidferspraat yn lannen mei in rynske middels en goedkeape stroom.

It brûken fan soerstof

Soerstof is it wichtichste elemint fan de wearde yn it libben fan ús planeet. Dit gas, dat is yn de atmosfear rekke yn it proses plant ademhaling, bisten en minsken.

Getting soerstof is tige wichtich foar sokke gebieten fan minsklike aktiviteit lykas medisinen, welding en metalen cutting, blasting, fleantugen (foar sykheljen minsken en foar motors), en metaalyndustry.

Yn it proses fan de minsklike aktiviteit de soerstof rekke yn grutte hoemannichten - bygelyks, troch branden fan brânstoffen: natuerlike gas, metaan, stienkoal, hout. Yn al dy prosessen produsearre koalstof okside. As dizze natuer hat levere in natuerlik proses fan binen fan de ferbining fia fotosynteze, dat fynt plak yn griene planten ûnder de aksje fan sinneljocht. As gefolch fan dit proses, glukoaze wurdt foarme, dy't dan verbruikt de plant te bouwen harren weefsels.